Free Printable Examen Química 3

1.

Es la reacción que ocurre en un solo sentido

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

2.

Reacción donde los productos reaccionan para generar a los reactivos

a)

Irreversible

b)

Reversible

c)

Endotérmica

d)

Exotérmica

3.

Si la Keq<1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

4.

Si la Keq>1

a)

Se favorece la reacción hacia la derecha

b)

Se favorece la reacción hacia la izquierda

c)

Se mantiene el equilibrio químico

5.

Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:

a)

Sólido

b)

Líquido

c)

Gas

d)

Plasma

6.

Si la Temperatura se incrementa

a)

Se favorece la reacción exotérmica con entalpia negativa

b)

Se favorece la reacción endotérmica con entalpia positiva

c)

se favorece la reacción a la derecha

d)

se favorece la reacción a la izquierda

7.

Si la presión se incrementa

a)

La reacción se desplaza a la derecha

b)

Se favorece hacia el lado donde hay menos moléculas

c)

se favorece hacia el lado donde hay más moléculas

d)

La reacción se desplaza a la izquierda

8.

En el caso de la reacción en equilibrio, qué ocurre si aumento la concentración de N₂O₄?

a)

El equilibrio tiende hacia los reactivos

b)

El equilibrio tiende hacia los productos

c)

La reacción no podrá restablecer el equilibrio

9.

La presencia de un catalizador desplaza el equilibrio hacia ______.

a)

Los reactivos

b)

Los productos

c)

No tiene efecto en la reacción

d)

No desplaza el equilibrio

10.

La expresión de la constante de equilibrio químico para la siguiente reacción química $H_{2\left(g\right)\ \ }+\ N_{2\left(g\right)}\ =NH_{3\left(g\right)}$ es:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[NH_3\right]}{\left[H_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\frac{\left[NH_3\right]^2}{\left[H_2\right]^3\left[N_2\right]}$

c)

$Kp\ =\ \frac{P_{NH3^{\ ^{\ }\ }}^2}{P_{H2^{ }}^3P_{N2}}$

d)

$Kp\ =\ \left[NH_3\right]$

11.

Si se aplica un cambio de condiciones a un sistema en equilibrio, el sistema responde de la forma en que mejor aumente estos cambios para alcanzar de nuevo el equilibrio.

a)

Cierto

b)

Falso

12.

Una solución que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto en un volumen, a una temperatura dada se llama

a)

Solución sobresaturada

b)

solución diluida

c)

solución concentrada

d)

solución saturada

13.

Solubilidad es la cantidad de soluto disuelto en un litro de disolución

a)

Correcto

b)

Falso...Es la cantidad de soluto disociada en un litro de disolución

c)

Falso ...Es la cantidad de iones un un litro de disolución

d)

Falso ...Es la cantidad de soluto no disociado en un litro de disolución

14.

El efecto del ION COMÚN disminuye la solubilidad de un soluto

a)

FALSO...Aumenta la solubilidad del soluto

b)

Sólo en la teoría...En la práctica la aumenta un poco

c)

No la disminuye, porque se da el EFECTO SALINO

d)

CORRECTO...Siempre disminuye la solubilidad

15.

Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de hidrógeno H⁺ (protones)

a)

Ácido

b)

Base

c)

Neutra

d)

Anfótera

16.

Arrhenius: Toda sustancia que en disolución acuosa se disocia con formación de iones hidroxilo OH^-

a)

Ácido

b)

Base

c)

Neutra

d)

Anfótera

17.

Pueden actuar como ácido o como base

a)

Sustancias neutras

b)

Anfótera

18.

pH = ...

a)

$\log\left[H_3O^+\right]\$

b)

$-\log\left[H_3O^+\right]\$

c)

$\log\left[OH^-\right]\$

d)

$-\log\left[OH^-\right]\$

19.

pOH = ...

a)

$\log\left[H_3O^+\right]\$

b)

$-\log\left[H_3O^+\right]\$

c)

$-\log\left[OH^+\right]\$

d)

$-\log\left[OH^-\right]\$

20.

Dada la siguiente reacción química: $CH_{3_{ }}COOH_{\left(ac\right)}\ +\ H_2O_{\left(l\right)}\ =\ CH_3COO^-\ +H_3O_{\left(ac\right)}^+$ Escribe la expresión de la constante de equilibrio para la ionización del ácido acético.

a)

$K_a\ =\ \frac{\left[CH_3COO^-\right]\left[H_3O^+\right]}{\left[CH_3COOH\right]\left[H_2O\right]}$

b)

$K_a\ =\ \frac{\left[CH_3COO^-\right]\left[H_3O^+\right]}{\left[CH_3COOH\right]}$

c)

$K_a\ =\ \left[CH_3COO^-\right]\left[H_3O^+\right]$

d)

$K_a\ =\ \frac{1}{\left[CH_3COOH\right]}$

21.

Para el equilibrio de ionización del ácido nitroso: $HNO_{2\left(ac\right)}\ +\ H_2O_{\left(l\right)}\ =\ NO_{2\left(ac\right)}^-\ +\ H_3O_{\left(ac\right)}^+$ Escribe los pares ácido-base conjugados.

a)

$HNO_{2,}NO_2^-;\ H_2O,\ H_3O^+$

b)

$HNO_{2,}H_2O;\ NO_2^-,\ H_3O^+$

c)

$HNO_{2,}H_3O^+;\ H_2O,\ NO_2^-$

22.

Las reacciones Redox incluyen los procesos en los que hay transferencia de

a)

Protones

b)

Electrones

c)

Neutrones

d)

De agua

e)

Ninguna de las anteriores

23.

Cuando un elemento se oxida,

a)

Cede electrones

b)

Recibe electrones

c)

Cede protones

d)

Para oxidado, mi cerebro

24.

La cesión de electrones va de..

a)

Del oxidante al Reductor

b)

Del oxidado al Reductor

c)

Del Reductor al oxidante

d)

Del Reductor al oxidado

25.

El reductor

a)

Provoca la reducción del reductor

b)

Provoca la oxidación del reductor

c)

Provoca la reducción del oxidante

d)

Provoca la oxidación del oxidante

26.

En la siguiente reacción $Sn\ \ +\ \ HNO_3\ \ +\ \ H_2O\ \ \rightarrow\ \ H_2SnO_3\ \ +\ \ NO$ la sustancia oxidante será el:

(a)

27.

En la reacción siguiente $KClO_3\ \ +\ \ FeCl_2\ \ +\ \ HCl\ \ \rightarrow\ \ FeCl_3\ \ +\ \ KCl\ \ +\ \ H_2O$ la sustancia reductora será el

(a)

28.

Número de oxidación de un elemento no combinado

a)

1

b)

0

c)

-1

d)

2

29.

Número de oxidación del oxígeno en los peróxidos

a)

-1

b)

-2

c)

2

d)

1

30.

La reacción entre un ácido carboxílico y un alcohol produce

a)

Aldehido

b)

Cetona

c)

Éter

d)

Éster

31.

Elija el nombre del siguiente compuesto: CH₃-CHOH-CHOH-CH₃

a)

2,3 BUTANOL

b)

2,3 BUTANODIOL

c)

2,3 BUTANODIAL

32.

Elija el nombre del compuesto

a)

ciclohexil fenil éter

b)

fenil hexil eter

c)

hexenoxibenceno

Examen Química 3

Total questions: 32

Worksheet time: 8hrs 0mins

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