WorksheetsTermoquímica
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As reações químicas que envolvem energia são classificadas, quanto à liberação de calor, em reações exotérmicas e endotérmicas.
Chama-se variação de entalpia (∆H) a quantidade de calor que podemos medir, sob pressão constante, em uma reação química.
Dadas as reações
I. H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) ∆H = - 68,3 kcal/mol
II. H2O (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) ∆H = + 68,3 kcal/mol
podemos afirmar que
a reação II é exotérmica e a I é endotérmica.
a reação I é exotérmica e a II é endotérmica.
as duas reações são exotérmicas.
as duas reações são endotérmicas.
Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano produzindo.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
I é exotérmico, II e III são endotérmicos
I e III são exotérmicos e II é endotérmico
I, II e III são exotérmicos
I, II e III são endotérmicos
Observe o gráfico de entalpia, obtido por meio de experimentos realizados no estado-padrão.
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas informações do gráfico acima, a equação termoquímica INCORRETAMENTE representada é
CO2 (g) à C (graf) + O2 (g) ∆H° = +394 kJ/mol
CO (g) + ½ O2 (g) à CO2 (g) ∆H° = - 284 kJ/mol
C (graf) + ½ O2 (g) à CO (g) ∆H° = + 110 kJ/mol
CO2 (g) à CO (g) + ½ O2 (g) ∆H° = +284 kJ/mol
C (graf) + O2 (g) à CO2 (g) ∆H° = -394 kJ/mol
Observe o diagrama de energia de um processo químico.
É correto afirmar que esse processo é:
exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = –30 kJ.
endotérmico, pois ocorreu absorção de calor com = +570 kJ.
endotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = +30 kJ.
exotérmico, pois ocorreu liberação de calor com = –570 kJ.
Considerando a reação de combustão da glicose
C6H12O6(s) + 6 O2(g) --> 6 CO2(g) + 6H2O(l) DH = 2,8 x 103 kJ
pode-se afirmar que a combustão de 2,0 mol de glicose ocorre com __________ de __________ de energia.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas.
liberação; 1,4 x 103 kJ
liberação; 5,6 x 103 kJ
absorção; 1,4 x 103 kJ
absorção; 5,6 x 103 kJ
Considerando a reação abaixo, responda:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3 ∆H = -22 kcal
Quanto é absorvido na decomposição de 6,8 g de NH3?
4,4 kcal
8,8 kcal
0,44 kcal
0,88 kcal
