NEW
Font size
WorksheetsPRUEBA U.NAL CONCENCTRACIONES QUÍMICAS
Total questions: 10
Worksheet time: 44mins
La solubilidad de un compuesto se define como la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una determinada cantidad de disolvente a una presión y temperaturas dadas. En la gráfica se presentan las curvas de solubilidad para diferentes sustancias. Cuando existe un equilibrio entre el soluto disuelto y el disolvente, se dice que la solución es saturada. Las zonas por debajo de las curvas representan las soluciones no saturadas y las zonas por encima, las soluciones sobresaturadas. A partir de la información anterior, es correcto afirmar que en una solución no saturada la cantidad de soluto disuelto es:
A. Suficiente para la cantidad de disolvente
B. Insuficiente para la cantidad de disolvente
C. Demasiada para la cantidad de disolvente
D. Exactamente igual para la cantidad de disolvente
En la etiqueta de una lata de cerveza aparece la información: Solución alcohólica a 4% en volumen. El 4% en volumen indica que la lata contiene:
A. 4 mL de alcohol en 88 mL de solución
B. 100 mL de soluto y 4 mL de alcohol
C. 100 mL de solvente y 4 mL de alcohol
D. 4 mL de alcohol en 100 mL de solución
La siguiente tabla muestra las características de cuatro soluciones acuosas que se prepararon a partir de la sustancia P. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solución de menor concentración es:
A. T
B. X
C. Y
D. Z
La siguiente tabla muestra las características de cuatro soluciones acuosas que se prepararon a partir de la sustancia P. Si a la solución T se le adicionan 100 mL de solvente, es muy probable que la concentración final de esta solución es:
A. Permanezca constante
B. Sea igual a la concentración de Y
C. Aumente
D. Sea igual a la concentración de la solución Z
La siguiente tabla muestra las características de cuatro soluciones acuosas que se prepararon a partir de la sustancia P. Si a la solución Y se somete a calentamiento hasta evaporar 500 mL, es muy probable que:
A. Permanezca constante la concentración de la solución
B. Aumente la masa del soluto
C. Aumente la concentración de la solución
D. Disminuya la densidad de la solución
La Molaridad (M) de una solución se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. (El peso molecular del ácido sulfúrico es: 98 g/mol. La ecuación de moles es, n= masa (m) / PM ) Se preparan tres soluciones con las características que aparecen en la tabla. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar que la molaridad de la solución es:
A. Igual para I y II
B. Mayor para IV
C. Menor para III
D. Igual para II y III
La Molaridad (M) de una solución se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. (El peso molecular del ácido sulfúrico es: 98 g/mol. La ecuación de moles es, n= masa (m) / PM ) Se preparan tres soluciones con las características que aparecen en la tabla. Si el aumento de la temperatura de ebullición es directamente proporcional a la concentración molal (m: moles de soluto / Kg de solvente), podemos afirmar que la solución de mayor temperatura de ebullición corresponde a la:
A. Solución IV
B. Solución III
C. Solución I
D. Solución II
La Molaridad (M) de una solución se define como el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. (El peso molecular del ácido sulfúrico es: 98 g/mol. La ecuación de moles es, n= masa (m) / PM ) Se preparan tres soluciones con las características que aparecen en la tabla. Si se toman 250 mL de la solución III y se agregan 750 mL de agua podemos afirmar que su concentración final será:
A. La cuarta parte de la inicial
B. Cuatro veces la inicial
C. La mitad de la inicial
D. Un tercio de la inicial
Se preparo medio litro de una solución patrón de HCl 0,1 M; de esta solución, se extrajeron 50 mL y se llevaron a un balón aforado de 100 mL, luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:
A. al doble de la concentración en la solución patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solución patrón
D. a la concentración en la solución patrón
Se preparan 250 mL de H3PO4 de 2 M. Si a esta solución se le adiciona agua hasta completar un volumen de 1L, es muy probable que la concentración de la solución:
A. aumente
B. permanezca constante
C. sea 0.5 M
D. Sea 1 M
