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WorksheetsRecuperação - Atividade avaliativa de Química - 2 EM
Total questions: 15
Worksheet time: 50mins
Os processos exotérmicos são
I, II e IV
I, II e III
III e IV
IV e V
Os processos endotérmicos são
I, II e IV
I, II e III
III e IV
IV e V
O gás hidrogênio também pode ser utilizado como um combustível de automóveis. Dado o gráfico abaixo, responda esta e as demais questões. A reação indicada no gráfico é exotérmica ou endotérmica?
endotérmica
exotérmica
Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
apenas o primeiro é exotérmico.
apenas o segundo é endotérmico.
apenas o segundo é exotérmico.
apenas o terceiro é exotérmico.
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico
Sistema térmico
Sistema endotérmico e exotérmico
Sistema exotérmico
Sistema endotérmico: a sensação de frio é devido à retirada de calor do corpo.
A quebra de ligações químicas é um processo endotérmico, logo o valor de entalpia será positivo.
Certo
Errado
Suponha que no interior de frasco esteja ocorrendo uma reação química, ao encostar a mão no lado externo do frasco temos uma sensação de frio.Podemos afirmar que a reação que ocorre no frasco é
endotérmica
exotérmica
Dada a a reação: H2 + Cl2
→ 2HCl. Indique os reagentesH2 e Cl2
2HCl
H2
Cl2
O valor variação da entalpia da reação foi
Δ H = -44Kcal. A reação aconteceu com:liberação de calor Δ H negativo
Absorção de calor Δ H positivo
A reação abaixo representa a combustão do álcool comum (etanol). Qual é a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de etanol?
+ 6865 kJ
- 6865 kJ
-1373 kJ
+1373 kJ
Sobre o gráfico, calcule o calor envolvido na formação de 5 mol de 𝙷₂𝙾₍ᵥ₎ a partir da reação indicada.
+1208 kJ
-1208 kJ
-1316 kJ
+1316 kJ
Observe o diagrama de um processo químico. Pode-se afirmar que esse processo é:
endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, registre em seu caderno a alternativa que considera correta. Ao comando da(o) professora(o) levante o caderno e mostre sua resposta. O que se pode afirmar sobre esses processos?
I e II são exotérmicos.
I é exotérmico e II é endotérmico.
I é endotérmico e II é exotérmico.
I é endotérmico e II é isotérmico.
(UFRRJ) Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica.
O gráfico representa uma reação exotérmica.
A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
A variação de entalpia é maior que zero.
