NEW
Font size
WorksheetsKuis Sel Volta
Total questions: 10
Worksheet time: 12mins
Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....
Listrik → kimia
Listrik → potensial
Listrik → kinetik
Kimia → listrik
Kimia → kinetik
Pada sel Volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak dari....
Cu ke Cu2+
Cu ke Pb
Cu2+ ke Pb2+
Pb ke Cu
Pb ke Pb2+
Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah....
Menambah muatan positif
Menambah muatan negatif
Menjaga keseimbangan kation dan anion
Mengurangi muatan positif
Mengurangi muatan negatif
Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut.
Cu(s) | Cu2+(aq) || Ag+(aq) | Ag(s)
Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah....
2Ag(s) + Cu2+(aq) → 2Ag+(aq) + Cu(s)
2Ag(s) + Cu(s) → 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu2+(aq)
2Ag+(aq) + Cu2+(aq) → 2Ag(s) + Cu(s)
Ag+(aq) + Cu(s) → Ag(s) + Cu2+(aq)
Diketahui potensial sel untuk reaksi berikut.
Zn(s) + Fe3+(aq) → Zn2+(aq) + Fe(s) E° = +0,32 V
Zn(s) + Ag+(aq) → Zn2+(aq) + Ag(s) E° = +1,56 V
Fe(s) + Ag+(aq) → Fe2+(aq) + Ag(s) E° = +0,24 V
Berdasarkan data potensial sel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah....
Ag – Fe – Zn
Ag – Zn – Fe
Fe – Zn – Ag
Fe – Ag– Zn
Zn – Fe – Ag
Diketahui E° dari beberapa logam berikut.
Mn2+ (aq) | Mn(s) E° = -1,20 volt
Cd2+ (aq) | Cd(s) E° = -0,40 volt
Sn2+ (aq) | Sn(s) E° = -0,13 volt
Hg2+ (aq) | Hg(s) E° = +0,85 volt
Ag+ (aq) | Ag(s) E° = +0,80 volt
Reaksi berikut yang menghasilkan E°sel paling besar adalah....
Mn(s) + Hg2+(aq) → Mn2+(aq) + Hg(s)
Cd(s) + 2Ag+(aq) → Cd2+(aq) + 2Ag(s)
Mn(s) + 2Ag+(aq) → Mn2+(aq) + 2Ag(s)
Sn(s) + Hg2+(aq) → Sn2+(aq) + Hg(s)
Mn(s) + Sn2+(aq) → Mn2+(aq) + Sn(s)
Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah....
Cu(s) + Zn2+(aq) → Cu2+(aq) + Zn(s)
Zn(s) + Cd2+(aq) → Zn2+(aq) + Cd(s)
Cd(s) + Cu2+(aq) → Cd2+(aq) + 2Ag(s)
Cd(s) + 2Ag+(aq) → Cd2+(aq) + 2Ag(s)
Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s)
Reaksi yang terjadi pada sel tersebut adalah....
E° Ag = +0,80 V E° Zn = -0,76 V
Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn2+(aq) + 2Ag(s) E°sel = +1,56 V
2Ag+(aq) + Zn(s) → 2Ag(s) + Zn2+(aq) E°sel = +2,36 V
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq) E°sel = +0,04 V
Zn2+(aq) + 2Ag(s) → Zn(s) + 2Ag+(aq) E°sel = +1,56 V
Zn(s) + 2Ag(s) → Zn2+(aq) + 2Ag+(aq) E°sel = +1,56 V
Pasangan elektrode sel elektrokimia berikut yang digunakan pada aki (accu) adalah....
Katode: O2 dan anode: H2
Katode: NiO2 dan anode: Cd
Katode: Ag2O dan anode: Zn
Katode: PbO2 dan anode: Pb
Katode: MnO2 dan NH4Cl dan anode: Zn
Berikut yang merupakan sel primer adalah....
Aki
Baterai
Baterai ion litium
Sel bahan bakar
Baterai nikel-kadmium
