Free Printable Tspé.04. Transformation acide-base et pH

1.

Le pH et la concentration en quantité d'ions oxonium sont liés par les relations :

a)

$pH\ =\ -\log\left(\frac{\left[H_3O^+\right]}{c°}\right)$

b)

$\left[H_3O^+\right]=\ -\log\left(\frac{pH}{c°}\right)$

c)

$\left[H_3O^+\right]=c°\times10^{-pH}$

d)

$pH=c°\times10^{-\left[H_3O^+\right]}$

2.

Si le pH vaut 8,0 alors la concentration en quantité d'ion oxonium vaut

a)

$\left[H_3O^+\right]=8,0\ mol.L^{-1}$

b)

$\left[H_3O^+\right]=1,0\times10^8\ mol.L^{-1}$

c)

$\left[H_3O^+\right]=1,0\times10^{-8}\ mol.L^{-1}$

3.

Si la concentration en quantité d'ions oxonium vaut 10^-2 mol.L^-1, le pH vaut :

a)

2

b)

10^-2

c)

-2

4.

Si la concentration en quantité d'ions oxonium diminue, on peut affirmer que :

a)

le pH augmente

b)

le pH diminue

c)

la solution sera plus acide

d)

la solution sera moins acide

5.

Selon la théorie de Brönsted, un acide est une espèce chimique susceptible de :

a)

capter un ion hydrogène

b)

céder un ion hydrogène

c)

capter un électron

d)

céder un électron

6.

Selon la théorie de Brönsted, une base est une espèce chimique susceptible de :

a)

capter un ion hydrogène

b)

céder un ion hydrogène

c)

capter un électron

d)

céder un électron

7.

Une espèce amphotère (comme l'eau H₂O) possède un caractère :

a)

acide

b)

basique

c)

neutre

8.

$HPO_4^{2-}\ +H^+\ \rightleftarrows\ H_2PO_4^-$

D'après la demi-équation ci-dessus, on peut affirmer que :

a)

l'ion $HPO_4^{2-}$ est l'acide du couple

b)

l'ion $HPO_4^{2-}$ est la base du couple

c)

le couple s'écrit $HPO_4^{2-}\ /\ H_2PO_4^-$

d)

le couple s'écrit $H_2PO_4^-\ /\ HPO_4^{2-}$

9.

$H_2PO_4^-\ \rightleftarrows HPO_4^{2-}+H^+$

D'après la demi-équation ci-dessus, on peut affirmer que :

a)

l'ion $H_2PO_4^-$ est l'acide du couple

b)

l'ion $H_2PO_4^-$ est la base du couple

c)

le couple s'écrit $HPO_4^{2-}\ /\ H_2PO_4^-$

d)

le couple s'écrit $H_2PO_4^-\ /\ HPO_4^{2-}$

10.

$H_2PO_4^-+HO^-\longrightarrow HPO_4^{2-}+H_2O$

D'après l'équation de réaction ci-dessus, on peut affirmer que :

a)

l'ion $H_2PO_4^-$ a capté un ion hydrogène

b)

l'ion $H_2PO_4^-$ a cédé un ion hydrogène

c)

l'ion $HO_{ }^-$ a capté un ion hydrogène

d)

l'ion $HO_{ }^-$ a cédé un ion hydrogène

11.

D'après le schéma de Lewis, cet ion possède :

a)

un caractère acide

b)

un caractère basique

12.

D'après le schéma de Lewis, cet ion possède :

a)

un caractère acide

b)

un caractère basique

13.

D'après le schéma de Lewis, cette molécule possède :

a)

un caractère acide

b)

un caractère basique

14.

D'après le schéma de Lewis, cette molécule possède :

a)

un caractère acide

b)

un caractère basique

15.

D'après le schéma de Lewis, cette molécule possède :

a)

un caractère acide

b)

un caractère basique

Tspé.04. Transformation acide-base et pH

Total questions: 15

Worksheet time: 10mins

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