WorksheetsRevisión del Año de Química
Total questions: 68
Worksheet time: 1hrs 8mins
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1.
¿Qué estado de la materia tiene la menor energía cinética?
a)
sólido
b)
líquido
c)
gas
d)
plasma
2.
En el punto de fusión de una sustancia, ¿hay un equilibrio neto entre qué fases?
a)
sólido y líquido
b)
sólido y gas
c)
gas y liquido
d)
sólido, gas y líquido
3.
¿Qué fase de la materia se describe como partículas neutras de rápido movimiento que se extenderán para llenar el volumen de su contenedor?
a)
gas
b)
líquido
c)
sólido
d)
plasma
4.
¿Qué les sucede a las partículas de una sustancia cuando se calienta?
a)
las partículas se mueven más rápido
b)
las partículas se mueven más despacio
c)
las partículas se acercan
d)
las partículas son más atraídas entre sí
5.
Un elemento es ...
a)
hecho de un solo tipo de átomo
b)
2 o más elementos diferentes unidos entre sí
c)
2 mezclas diferentes
d)
un sólido suspendido en un líquido
6.
Un compuesto es ...
a)
2 o más elementos diferentes unidos entre sí
b)
hecho de un solo tipo de átomo
c)
2 mezclas diferentes
d)
un sólido suspendido en un líquido
7.
Una mezcla que tiene las mismas proporciones (mezcla) de componentes en todo momento se llama ...
a)
mezcla homogénea
b)
mezcla heterogénea
c)
suspensión
d)
coloide
8.
Una mezcla es diferente a un compuesto porque sus componentes no son ...
a)
unidos químicamente
b)
cerca unos de otros
c)
hecho de átomos
d)
capaz de ser separado
9.
¿Qué sustancia es un elemento?
a)
nitrógeno (N₂)
b)
agua (H₂O)
c)
amoniaco (NH₃)
d)
sal (NaCl)
10.
¿Qué es un átomo?
a)
la unidad más pequeña de un elemento
b)
organismo vivo más pequeño
c)
mezcla de partículas
d)
el centro de una celda
11.
Las 3 partículas subatómicas son protones, neutrones y ____________.
a)
electrones
b)
neuronas
c)
fotones
d)
gluones
12.
El centro pequeño y denso de un átomo se llama ...
a)
núcleo
b)
orbital
c)
nivel de energía
d)
mitocondrias
13.
Los electrones tienen una carga _________.
a)
negativo
b)
positivo
c)
neutral
d)
opuesto
14.
Los neutrones tienen una carga _________.
a)
neutral
b)
negativo
c)
positivo
d)
opuesto
15.
Los protones tienen una carga _________.
a)
positivo
b)
neutral
c)
negativo
d)
opuesto
16.
¿Qué son los orbitales?
a)
áreas donde es más probable encontrar electrones
b)
áreas donde es más probable encontrar protones
c)
secciones planas de un átomo
d)
caminos de planetas alrededor de una estrella
17.
¿Qué partículas subatómicas están en el núcleo de un átomo?
a)
protones y neutrones
b)
protones y electrones
c)
electrones y neutrones
d)
protones, neutrones y electrones
18.
¿Qué son los electrones de valencia?
a)
electrones en el nivel de energía más externo
b)
electrones más cercanos al núcleo
c)
electrones en el tercer nivel de energía
d)
electrones en niveles de energía completa
19.
¿Cuántos electrones pueden caber en el primer nivel de energía (más cercano al núcleo)?
a)
2
b)
1
c)
8
d)
10
20.
¿Cuál es la regla general para colocar electrones en orbitales / niveles de energía?
a)
separado antes de emparejar
b)
emparejar antes de separar
c)
solo 8 electrones en cada orbital
d)
al menos 8 electrones en cada nivel de energía
21.
¿Crees que alguna vez aprenderemos algo nuevo sobre los átomos? ¿O la gente los entiende completamente ahora?
4 lines
22.
El diseño de Dmitri Mendeleev para la tabla periódica fue elegido sobre otros diseños porque ...
a)
podría PREDECIR las propiedades de elementos que aún no habíamos descubierto
b)
fue el más ORGANIZADO
c)
era la FORMA más cercana a un rectángulo
d)
fue el PRIMER diseño jamás hecho
23.
Los grupos de la tabla periódica son las columnas que suben y bajan. ¿Qué nos dice el número de grupo de un elemento sobre su estructura?
a)
cantidad de electrones de valencia
b)
cantidad de niveles de energía
c)
número de protones
d)
masa atomica
24.
Los períodos de la tabla periódica son las filas que se cruzan a izquierda y derecha. ¿Qué nos dice el número de período de un elemento sobre su estructura?
a)
cantidad de niveles de energía
b)
cantidad de electrones de valencia
c)
número de protones
d)
masa atomica
25.
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de magnesio?
a)
2
b)
1
c)
3
d)
43925
26.
¿Cuántos electrones de valencia tiene un átomo de azufre?
a)
43988
b)
2
c)
3
d)
43956
27.
¿Cuántos niveles de energía tiene un átomo de litio (Li)?
a)
2
b)
1
c)
3
d)
43956
28.
¿Cuántos niveles de energía tiene un átomo de potasio (K)?
a)
43925
b)
1
c)
2
d)
3
29.
¿Qué sucede cuando los electrones se acercan entre sí?
a)
se repelen
b)
se atraen
c)
se unen entre sí
d)
se cancelan mutuamente
30.
¿Qué tendencia periódica es la capacidad de un átomo para atraer electrones lejos de otros átomos?
a)
electronegatividad
b)
radio atómico
c)
primera energía de ionización
d)
radio iónico
31.
¿Qué elemento de la tabla periódica tiene la mayor electronegatividad?
a)
Flúor (F)
b)
Helio (él)
c)
Francio (Fr)
d)
Hidrógeno (H)
32.
¿Por qué los elementos del grupo 18 no tienen electronegatividad?
a)
tienen niveles de valencia completos, por lo que se necesita demasiada energía para agregar más niveles de electrones adicionales
b)
son gases y tienen demasiada energía para más electrones
c)
tienen demasiados niveles de energía que aún no están llenos
d)
tienen fuerzas atractivas muy débiles por tener una pequeña cantidad de protones
33.
La regla del octeto establece que los átomos son más estables cuando ...
a)
tienen un nivel de energía de valencia completo
b)
tienen 8 electrones de blindaje
c)
tienen 8 electrones totales
d)
tienen un núcleo completo
34.
Un enlace iónico es la atracción entre ...
a)
cationes y aniones
b)
dogiones y aniones
c)
cationes y cebollas
d)
imanes norte y sur
35.
Cuando un átomo de flúor (F) se convierte en un ion, ...
a)
ganar 1 electrón
b)
perder 1 electrón
c)
ganar 2 electrones
d)
perder 2 electrones
36.
Cuando un átomo de aluminio (Al) se convierte en un ion, ...
a)
perder 3 electrones
b)
ganar 3 electrones
c)
ganar 5 electrones
d)
perder 5 electrones
37.
¿Cuál es la carga de un ion calcio (Ca)?
a)
positivo 2
b)
negativo 2
c)
positivo 1
d)
negativo 1
38.
¿Cuál es la carga de un ion oxígeno (O)?
a)
negativo 2
b)
positivo 2
c)
negativo 1
d)
positivo 1
39.
Durante la formación de un enlace iónico, no metales ...
a)
quitar electrones de los metales
b)
dar electrones a los metales
c)
perder todos sus electrones de valencia
d)
cargarse positivamente
40.
Durante la formación de un enlace covalente, no metales ...
a)
compartir electrones con otros no metales
b)
compartir electrones con metales
c)
ganar electrones de metales
d)
perder electrones a otros no metales
41.
¿Cuál será la fórmula de un compuesto iónico hecho de Mg y Cl? (dibuja las estructuras de Lewis con las flechas)
a)
MgCl₂
b)
MgCl
c)
Mg₂Cl
d)
Mg₂Cl₂
42.
¿Cuál será la fórmula de un compuesto iónico hecho de Li y P?
a)
Li₃P
b)
LiP₂
c)
Labio
d)
Li₃P₃
43.
¿Cuál será la fórmula de un compuesto covalente hecho de N y H? (dibuja las estructuras de Lewis con los círculos)
a)
NH₃
b)
NUEVA HAMPSHIRE
c)
NH₂
d)
N₂H₂
44.
¿Cuál será la fórmula de un compuesto covalente hecho de S y Cl?
a)
SCl₂
b)
SCl
c)
S₂Cl
d)
SCl₃
45.
¿Cuál será la fórmula de un compuesto covalente hecho de C y O? (dibuja las estructuras de Lewis con los círculos)
a)
CO₂
b)
CO
c)
CO₄
d)
C₂O
46.
¿Qué tipo de enlace ocurrirá entre 2 átomos con valores de electronegatividad muy similares?
a)
covalente
b)
iónico
47.
¿Qué tipo de enlace ocurrirá entre 2 átomos con valores de electronegatividad muy diferentes?
a)
iónico
b)
covalente
48.
La teoría VSEPR nos ayuda a predecir el ________ de las moléculas ya que sabemos cuántos pares de electrones se repelerán entre sí.
a)
forma
b)
Talla
c)
longitud de enlace
d)
fuerza de unión
49.
¿Cuál es el nombre del compuesto NaCl?
a)
cloruro de sodio
b)
monocloruro de sodio
c)
cloruro de nitrógeno
d)
cloro de sodio
50.
¿Cuál es el nombre del compuesto Al₂S₃?
a)
sulfuro de aluminio
b)
trisulfuro de dialuminio
c)
azufre de aluminio
d)
trisulfuro de aluminio
51.
¿Cuál es el nombre del compuesto CH₄?
a)
tetrahidruro de carbono
b)
hidruro de carbono
c)
hidrógeno de carbono
d)
tetrahidrógeno de carbono
52.
¿Cuál es el nombre del compuesto P₂O₅?
a)
pentóxido de difósforo
b)
dióxido de fósforo
c)
diphophide pentoxygen
d)
dipentoxido de fosforo
53.
¿Cómo llamamos a las sustancias que comienzan una reacción?
a)
Reactivos
b)
Productos
c)
Flechas de rendimiento
d)
Ingredientes
54.
¿Cómo llamamos a las sustancias que se forman durante una reacción?
a)
Reactivos
b)
Productos
c)
Flechas de rendimiento
d)
Ingredientes
55.
Una reacción química es diferente a un cambio físico porque al final de una reacción química ...
a)
hay una transferencia de calor
b)
ha habido un cambio de fase
c)
los reactivos han cambiado sus formas
d)
se ha producido una sustancia diferente
56.
¿Qué tipo de reacción combina 2 o más reactivos en un producto?
a)
síntesis
b)
descomposición
c)
combustión
d)
reemplazo individual
57.
¿Qué tipo de reacción es un combustible que se quema en presencia de oxígeno?
a)
síntesis
b)
descomposición
c)
combustión
d)
reemplazo individual
58.
¿Qué tipo de reacción es un elemento que toma el lugar de otro elemento en un compuesto?
a)
descomposición
b)
combustión
c)
reemplazo individual
d)
doble reemplazo
59.
¿Qué tipo de reacción incluye dos compuestos diferentes que intercambian componentes?
a)
descomposición
b)
combustión
c)
reemplazo individual
d)
doble reemplazo
60.
¿Qué tipo de reacción es cuando un reactivo se rompe en pedazos?
a)
descomposición
b)
combustión
c)
reemplazo individual
d)
doble reemplazo
61.
¿Cuál es la ley de conservación de la masa?
a)
Se pueden crear nuevos átomos durante las reacciones químicas
b)
los átomos no pueden ser creados o destruidos durante una reacción química
c)
la masa al final de la reacción puede ser diferente a la masa al comienzo
d)
cada átomo debe estar unido a otros átomos al final de una reacción química
62.
¿Qué reacción química está equilibrada?
a)
H₂ + 2 O₂ -> H₂O
b)
3 N₂ + 6 H₂ -> 2 NH₃
c)
Li + CaCl₂ -> LiCl + Ca
d)
CH₄ + 2 O₂ -> CO₂ + 2 H₂O
63.
¿Qué gráfico representa una reacción que es exotérmica?
a)
b)
64.
¿Qué hace un catalizador en una reacción química?
a)
hace que las partículas choquen más
b)
absorbe el calor de los alrededores
c)
reduce la energía de activación necesaria para comenzar
d)
se une con ambos reactivos para hacer un producto diferente
65.
La teoría de colisión explica que necesitamos 3 condiciones para una reacción: 1) los reactivos deben colisionar, 2) deben colisionar en la orientación correcta y 3) ...
a)
las colisiones deben estar entre al menos tres partículas
b)
las colisiones deben tener suficiente energía para comenzar la reacción
c)
las colisiones deben absorber la energía del entorno
d)
las colisiones deben causar otras colisiones en una reacción en cadena
66.
¿Qué pasará con la mayoría de las reacciones químicas si las calientas?
a)
Ve más lento
b)
vaya más rápido
c)
nada
d)
explosiones!
67.
¿Qué pasará con la mayoría de las reacciones químicas si aumenta la concentración de reactivos?
a)
Ve más lento
b)
vaya más rápido
c)
nada
d)
explosiones!
68.
Romper un reactivo en pedazos muy pequeños hace que la reacción vaya más rápido porque ...
a)
separar cosas es divertido
b)
las piezas pequeñas pueden moverse más
c)
habrá más reactivo de lo que comenzamos
d)
habrá más superficie para colisiones
100 %
