Worksheetsrecupero 1 ITT
Total questions: 9
Worksheet time: 30mins
“lettura di formule chimiche”
Per ciascuno dei seguenti composti, riportare il simbolo degli elementi e il numero di atomi per ciascun elemento:
KMnO4
Fe(MnO4)3
Fe3(PO4)2
(NH4)2SO4
“soluzioni, miscugli, metodi di separazione”
La Coca-Cola contiene numerose sostanze chimiche. Segnare l’affermazione corretta. (1 RISPOSTA)
La Coca-Cola costituisce una soluzione, in quanto le diverse sostanze non sono riconoscibili “a vista”.
La Coca-Cola non costituisce una soluzione, in quanto formata da diverse sostanze.
La Coca-Cola non costituisce una soluzione, in quanto le diverse sostanze sono riconoscibili “a vista”.
La Coca-Cola è un classico esempio di miscuglio eterogeneo.
“soluzioni, miscugli, metodi di separazione”
In laboratorio avevamo effettuato una distillazione di una soluzione acqua + sale da cucina, posta in una beuta.
(2 RISPOSTE)
La beuta era stata posta su un fornello elettrico, l’acqua bolliva e passava allo stato di vapore, il vapore veniva poi fatto condensare in una provetta mantenuta fredda.
La distillazione sfrutta le diverse temperature di ebollizione dell’acqua e del cloruro di sodio.
La distillazione sfrutta il fatto che l’acqua e il cloruro di sodio siano rispettivamente liquida e solido a temperatura ambiente.
In generale, una distillazione sfrutta le diverse densità dei componenti della soluzione.
“pH”
Segnare le affermazioni corrette. (2 RISPOSTE)
La scala di pH nei casi più comuni va da 0 a 14: le soluzioni acide hanno pH < 7 e la concentrazione di ioni H3O+ è maggiore rispetto alla concentrazione di ioni OH¯
La scala di pH nei casi più comuni va da 0 a 14: le soluzioni acide hanno pH < 7 e la concentrazione di ioni H3O+ è minore rispetto alla concentrazione di ioni OH¯
La scala di pH nei casi più comuni va da 0 a 14: le soluzioni neutre hanno pH = 7 e la concentrazione di ioni H3O+ è uguale rispetto alla concentrazione di ioni OH¯
La scala di pH nei casi più comuni va da 0 a 14: le soluzioni neutre hanno pH = 7 e gli ioni H3O+ e gli ioni OH¯ non sono presenti.
“simbologia delle reazioni chimiche”
Riportandone tutte le informazioni, scrivere a parole la seguente reazione chimica (come al solito, non servono i nomi dei composti: basta riportarne le formule chimiche nella frase):
CaCO3 (s) + 2 HCl(aq) → CaCl2 (aq) + CO2 + H2O(l)
“velocità di reazione”
A partire da N2O e NO, la reazione produce NO2 e N2.
L’urto tra le particelle dei reagenti rappresentato in figura: (1 RISPOSTA)
è efficace solo se avviene almeno con una certa energia.
è efficace.
non è efficace a causa di un orientamento non adeguato.
non è efficace a causa di un’energia insufficiente.
“velocità di reazione”
Segnare le affermazioni corrette. (2 RISPOSTE)
La velocità di reazione aumenta in presenza di un catalizzatore. Il catalizzatore abbassa l’energia di attivazione, quindi aumenta la frequenza di urti efficaci.
La temperatura aumenta la velocità di reazione.
Questo perché le particelle dei reagenti, muovendosi più velocemente, hanno maggior possibilità di urtarsi, ed ogni urto avviene mediamente con maggior energia.
Più bassa è l’energia di attivazione, più la reazione è veloce. L’energia di attivazione è l’energia necessaria affinché l’urto tra particelle dei reagenti porti alla formazione dei prodotti.
Aumentando la concentrazione dei reagenti, la velocità della reazione diminuisce, essendoci ora più molecole di reagenti da “consumare”.
“riconoscimento di composti inorganici dalla formula”
(1 RISPOSTA)
1 - H3PO4
2 - NH3
3 - H2S
4 - CaCO3
5 - NaOH
6 - CO2
1 - acido (la formula inizia con H idrogeno)
2 - idruro (elemento seguito da H idrogeno)
3 - acido (la formula inizia con H idrogeno)
4 - sale (presenza di un metallo Ca e di un non metallo C)
5 - idrossido (presenza del gruppo OH)
6 - ossido (elemento seguito da O, ossigeno)
1 - acido (nella formula è presente idrogeno)
2 - idruro (elemento seguito da H, idrogeno)
3 - acido (nella formula è presente H idrogeno)
4 - sale (presenza di un metallo Ca e di un non metallo C)
5 - idrossido (presenza del gruppo OH)
6 - ossido (elemento seguito da O ossigeno)
1 - acido (la formula inizia con H, idrogeno)
2 - idruro (elemento seguito da H idrogeno)
3 - acido (la formula inizia con H idrogeno)
4 - sale (presenza di un metallo Ca e di un non metallo C)
5 - idrossido (presenza sia di H idrogeno che di O ossigeno)
6 - ossido (elemento seguito da O ossigeno)
1 - acido (la formula inizia con H, idrogeno)
2 - idruro (elemento seguito da H idrogeno)
3 - acido (la formula inizia con H idrogeno)
4 - sale (presenza di un metallo Ca e di un non metallo C)
5 - idrossido (presenza del gruppo OH)
6 - ossido (nella formula è presente O ossigeno)
“reazioni di scambio ionico”
SCRIVERE LA REAZIONE SU UN FOGLIO DI CARTA, FOTOGRAFARLO E INVIARLO SUBITO VIA MAIL luca.casagrande@astori.it
Completare la seguente reazione:
CuBr2 (aq) + AgNO3 (aq) → ...
gli ioni implicati sono i seguenti:
Cu2+ e Br¯ ; Ag+ e NO3¯
