Free Printable Równowaga chemiczna i reguła przekory

1.

$CO_{2\left(g\right)}\ +N_{2\left(g\right)}\ \leftrightarrow\ C_{\left(s\right)}\ +2NO_{\left(g\right)}$
Dla przedstawionego równania stała równowagi tej reakcji będzie miała postać:

a)

$Kc\ =\ \frac{\left[C\right]\left[NO\right]}{\left[CO_2\right]\left[N_2\right]}$

b)

$Kc\ =\ \frac{\left[NO\right]^{ }}{\left[CO_2\right]\left[N_2\right]}$

c)

$Kc\ =\ \frac{\left[C\right]\left[NO\right]^2}{\left[CO_2\right]\left[N_2\right]}$

d)

$Kc\ =\ \frac{\left[NO\right]^2}{\left[CO_2\right]\left[N_2\right]}$

2.

Których reagentów - substratów, czy produktów dotyczy krzywa widoczna na wykresie przedstawiająca bieg pewnej reakcji chemicznej. Odpowiedz też, czy jest to reakcja odwracalna, czy nieodwracalna, czy też nie da się tego stwierdzić.

a)

krzywa przedstawia stężenie substratów

b)

krzywa przedstawia stężenie produktów

c)

jest to reakcja odwracalna

d)

jest to reakcja nieodwracalna

e)

nie można tego stwierdzić - za mało informacji

3.

$4HCl\ +\ O_2\ \leftrightarrow\ 2H_2O\ +\ 2Cl_2\ \ \ \ \ \Delta H\ <0$
W fazie gazowej w reaktorze zachodzi podana reakcja. Które działania zwiększą wydajność tej reakcji?

a)

ochłodzenie układu

b)

ogrzanie układu

c)

zwiększenie objętości reaktora

d)

zmniejszenie objętości reaktora

e)

dodanie katalizatora

4.

Wykres przedstawia zależność stężenia produktu pewnej reakcji (oś Y) od temperatury i ciśnienia. Wskaż reakcje, których ten wykres może dotyczyć. Wszystkie reakcje przebiegają w fazie gazowej.

a)

A + 2B < -- > C + D ΔH > 0

b)

A + B < -- > 2C + D ΔH > 0

c)

2A + B <--> 3C ΔH < 0

d)

2A < -- > B + C ΔH < 0

e)

2A < --> B + C + D ΔH > 0

5.

Stała równowagi reakcji (Kc) zależy od

a)

temperatury

b)

stężeń

6.

$2NO_2\ \leftrightarrow\ 2NO\ +O_2$
Równowaga reakcji ustala się przy stężeniach [NO] = 4mol/dm3, [O2] = 3 mol/dm3, [NO2] = 2 mol/dm3.
Ile wynosi stała równowagi dla tej reakcji?

a)

12

b)

6

c)

0,17

d)

0,08

7.

Na podstawie danych w tabeli wskaż prawdziwe zdania.

a)

Reakcja I jest endotermiczna, a II egzotermiczna.

b)

Reakcja I jest egzotermiczna, a II endotermiczna.

c)

Obie reakcje są egzotermiczne.

d)

Obie reakcje są endotermiczne.

e)

Ochłodzenie układu zwiększy wydajność reakcji I

8.

NO₂ ma barwę brunatną, zaś N₂O₄ jest bezbarwny. Dana jest reakcja: 2NO₂ < -- > N₂O₄, ΔH = - 57 kJ/mol.

Ampułkę widoczną na zdjęciu zwierającą oba gazy w stanie równowagi:

a)

chłodzono

b)

ogrzewano

9.

Wydajności reakcji:

4CO₂ + N₂ <-- > N₂O₄ + 4CO

nie zwiększy:

a)

zwiększenie ciśnienia

b)

zmniejszenie ciśnienia

c)

dodanie do układu tlenku węgla(IV)

d)

dodanie do układu tlenku węgla(II)

e)

zabranie z układu pewnej ilości azotu

10.

"Zwiększenie ciśnienia panującego w układzie spowodowało przesunięcie równowagi w stronę substratów". Do której reakcji pasuje taki opis zmian?

a)

5O_2(g) + 2N_2(g) <--> N₂O_5(g)

b)

H₂S_(g) < --> H_2(g) + S_(s)

c)

C₂H_6(g) <--> 2CH_4(g) + H_2(g)

d)

CO_(g) + H₂O_(g) <--> CO_2(g) + H_2(g)

Równowaga chemiczna i reguła przekory

Total questions: 10

Worksheet time: 12mins

Similar Resources on Wayground