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WorksheetsReactivo Limite- Rendimiento de reacciones
Total questions: 13
Worksheet time: 1hrs 13mins
3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO
Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite?
H2SO4
NO
HNO3
H2S
S8 + 8Fe → 8FeS
Calcula el porcentaje de rendimiento de una reacción que inicia con 200g de S8, si al realizar la reacción en el laboratorio se obtuvo como rendimiento real 500g de FeS.
(PM S=32 g/mol, PM Fe= 56 g/mol)
11%
68,75%
80%
90,90%
S8 + 8Fe → 8FeS
Calcula el %de rendimiento de la reacción si al realizar el cálculo con 240g de Fe, se obtiene teóricamente de FeS 377,14g y el rendimiento real de FeS es de 300g.
(PM S=32 g/mol, PM Fe= 56 g/mol)
12,57%
90%
79,54%
85,8%
Considere la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 3 moles de MnO2 con 8 moles HCl ¿ Cual es el reactivo limite?
MnO2
HCl
Ambos se consumen completamente
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
PM CH4 = 16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
Que característica determina la concentración de productos de una reacción química
Los reactivos
El oxigeno
El reactivo limite
La cantidad de moles
En está imagen el reactivo limitante es
Oxígeno
Hidrógeno
Agua
¿Qué representan los coeficientes estequiométricos?
Representan los subíndices de las sustancias
Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.
Representan las valencias de los elementos
Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.
Considerar la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH4 con 48 g de O2 ¿Cuál es el reactivo limite?
PM CH4 = 16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
O2
CH4
CO2
H2O
Considerar la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 4,5 g de MnO2 con 4,0 g de HCl ¿Cuál es el reactivo en exceso?.
¿Cuanta masa sobra?
PM MnO2 = 87 g/mol PM HCl = 36 g/mol
MnO2 = 2.1 g
HCl = 2.1 g
MnCl2 = 2.1 g
Cl2 = 2.1 g
Considerar la siguiente reacción:
MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 4,5 g de MnO2 con 4,0 g de HCl
¿Cuantos gramos se producen de H2O?
PM MnO2 = 87 g/mol PM HCl = 36 g/mol
PM H2O = 18 g/mol
1 g
4 g
18 g
0.1 g
Considerar la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Al inicio se ponen a reaccionar 8 g de CH4 con 48 g de O2 ¿Cuál es el reactivo en exceso?
PM CH4 = 16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
O2
CH4
CO2
H2O
Considerar la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Si el rendimiento obtenido en el laboratorio para el CO2 es de 15 g y la masa teórica de CO2 de la reacción es de 22 g?
Cual será el porcentaje de rendimiento obtenido en esta reacción?
PM CH4 = 16 g/mol PM O2 = 32 g/mol
PM CO2 = 44 g/mol PM H2O = 18 g/mol
68.18 %
75.75 %
60 %
55.55 %
