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WorksheetsEstrutura Atômica
Total questions: 13
Worksheet time: 14mins
Em 1808 John Dalton propôs sua teoria atômica. Fazia parte dos postulados de Dalton:
a recombinação dos átomos em uma reação química
a transformação dos átomos em outro elemento
a divisão dos átomos em partículas menores
a ideia de que todos os átomos de todas as substâncias eram idênticos
O átomo representado nesta figura refere-se ao modelo de
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
O professor de química estava muito bravo porque estava perdendo cabelo... Podemos dizer que ele estava perdendo:
cálcio
fósforo
carbono
nitrogênio
silício
O modelo de Thomson apresenta o átomo como sendo
uma esfera carregada de elétrons, de carga negativa, e prótons, de carga positiva
uma massa contínua e uniforme, de carga positiva, na qual estavam incrustados os elétrons, de carga negativa
uma esfera rígida de carga positiva, ao redor da qual se movimentavam os elétrons, de carga negativa
elétrons, de carga negativa, em movimento ao redor de um núcleo maciço e de carga positiva
Qual hipótese atômica contraria a teoria daltoniana?
os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos
uma transformação resulta em novos átomos
átomos diferentes apresentam massas diferentes
um composto resulta da combinação de átomos
A partícula alfa é constituída por 2 prótons e 2 nêutrons. Ao emitir uma partícula alfa, um átomo terá sua massa
reduzida em 2 unidades
reduzida em 4 unidades
aumentada em 2 unidades
aumentada em 4 unidades
Observe o modelo atômico usado para representar o átomo de sódio. Para que este átomo seja isoeletrônico do neônio (10Ne), sua carga deverá ser
-1
-2
+1
+2
Os átomos representados constituem um par de:
isótopos
isótonos
isóbaros
isoeletrônicos
Segundo Bohr, um elétron emite radiação eletromagnética (luz) quando
salta de uma órbita mais externa (maior energia) para outra mais interna (menor energia)
salta de uma órbita mais interna (menor energia) para outra mais externa (maior energia)
salta de uma órbita mais externa (menor energia) para outra mais interna (maior energia)
salta de uma órbita mais interna (maior energia) para outra mais externa (menor energia)
Na experiência de Rutherford uma fina lâmina de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas alfa provenientes do elemento radioativo polônio. A partir dessa experiência foi possível perceber que no átomo havia um núcleo
muito pequeno, denso e carregado negativamente
de massa muito pequena e volume reduzido
de volume muito pequeno e densidade elevada
muito denso, massa reduzida e carga positiva
Quais os modelos que explicam os fenômenos luminosos, elétricos e nucleares, respectivamente?
Dalton, Thomson e Bohr
Rutherford, Dalton e Thomson
Bohr, Thomson e Rutherford
Thomson, Dalton e Rutherford
O césio 137 é um isótopo radioativo emissor de partículas beta. Se o número atômico do césio é 55, podemos afirmar que esse isótopo possui
55 nêutrons
137 nêutrons
82 nêutrons
192 nêutrons
Para finalizar seu teste, responda:
- Está gostando das aulas de química?
- O que pode melhorar (sugestões)?
