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WorksheetsENLACE QUÍMICO
Total questions: 25
Worksheet time: 15mins
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
la diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
la diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 1.7 a 3
de 0 a 1.7
de 2 a 4
El enlace ionico se da por:
Transferencia de electrones
Compartición de electrones
Donación de electrones
Ganancia de electrones
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Los átomos se unen entre si formando un enlace químico para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
es la unión de dos o más átomos, mientras el metal pierde electrones (catión), el no metal gana electrones (anión).
enlace covalente
enlace iónico
enlace metalico
enlace dativo
es la unión de dos o más no metales que comparten pares de electrones y un átomo tiene mayor electronegatividad que el otro átomo,
enlace iónico
enlace covalente apolar
enlace covalente polar
enlace covalente dativo
es la unión de dos o más no metales y comparten pares de electrones y ambos átomos tienen la misma electronegatividad.
enlace covalente dativo
enlace covalente polar
enlace metálico
enlace covalente apolar
es la unión de dos o más átomos y uno de ellos es que aporta los dos electrones y el otro átomo solo recibe el par de electrones
enlace covalente dativo
enlace covalente polar
enlace covalente apolar
enlace metáico
es la capacidad de atraer electrones para así completar el octeto en la capa valencia.
número atómico
electronegatividad
electrones valencia
regla del octeto
¿A que se le llama electrones valencia?
protones del núcleo
electrones de última capa
número atómico
peso atómico
¿que es la representación de Lewis?
los electrones que se comparten en el enlace
los electrones de la última capa o nivel
los electrones libres que no se comparten
los electrones totales que tienen un átomo
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
Indica si el enlace entre los átomos de las moléculas
siguientes es simple, doble o triple:
F2: simple; O2: triple; N2: doble
F2: doble; O2: simple; N2: triple
F2: doble; O2: triple; N2: simple
F2: simple; O2: doble; N2: triple
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
Cuál de estas sustancias presenta un enlace iónico:
[Electronegatividades; H=2,1 O=3,5 C=2,5 Br=2,8 Na=0,9 Cl=3,0]
H2O
CH4
Br2
NaCl
¿Cuál imagen representa un enlace iónico?
El tipo de enlace: Mg S es:
No polar
Polar y no polar
Ionico
Covalente polar
El tipo de compuesto Agua es: H2O
Polar
No polar
Ionico
Ningunas
Se forman: Na Cl tipo de enlace:
Covalente polar
Ionico
Covalente no polar
Ningún tipo de enlace
