Font size
WorksheetsColégio Vila Nova - Cinética Química - Recuperação Quizizz - Trimestre 2
Total questions: 20
Worksheet time: 16mins
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é a:
Termoquímica
Eletroquímica
Cinética química
Química quântica
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Considera a reação entre uma solução aquosa de ácido súlfurico e um pedaço de ferro, à temperatura de 15 ºC, traduzida pela seguinte equação química:
H2SO4 (aq) + Fe (s) → FeSO4 (aq) + H2 (g)
Para aumentar a velocidade desta reação podemos...
(Obs: pode haver mais de uma alternativa correta)
... aumentar a temperatura.
... utilizar ácido súlfurico diluído.
... utilizar ácido súlfurico concentrado.
... utilizar limalha de ferro.
Em uma reação do tipo A + 2B --> C, a velocidade de consumo de A é:
O dobro da velocidade de consumo de B.
Metade da velocidade de formação de C.
Metade da velocidade de consumo de B.
Igual à velocidade de consumo de B.
Assinale as alternativas CORRETAS sobre uma reação química:
A velocidade de consumo dos reagentes se mantém constante ao longo do tempo.
A concentração dos reagentes vai diminuindo com o tempo.
A concentração dos produtos vai aumentando com o tempo.
A velocidade de uma reação não pode ser medida.
Ao aumentar a temperatura de um sistema, pode-se dizer que:
As partículas se movimentarão com menor energia cinética.
Haverá choques mais intensos entre as partículas dos reagentes.
A energia de ativação da reação vai diminuir.
A alternativa que indica o melhor a se fazer para acelerar o cozimento do feijão é:
Adicionar mais sal (NaCl) à panela.
Adicionar mais feijão à panela.
Colocar o fogo na temperatura máxima.
Adicionar mais temperos.
Uma reação biológica na presença de enzima tem o perfil cinético apresentado na figura acima. Marque quais fatores são alterados por conta da enzima:
Número de colisões efetivas entre os reagentes.
Entalpia da reação.
Tempo de reação.
Velocidade da reação.
Observe a representação gráfica do desenvolvimento de uma reação química hipotética, e relacione os itens (1), (2), (3) e (4) corretamente:
( 1 )
Reagentes
( 2 )
Energia de Ativação
( 3 )
Complexo Ativado
( 4 )
Produtos
Analise o gráfico e assinale a alternativa que corresponda ao valor da Energia de Ativação em Kcal/mol e o tipo de reação:
10Kcal/mol , exotérmica
15Kcal/mol, exotérmica
10Kcal/mol, endotérmica
15Kcal/mol, endotérmica
De acordo com a (a) ao aumentar a (b) das reações, as moléculas vibram mais rapidamente aumentado a sua (c) e a probabilidade de mais (d) entre as moléculas, aumentado dessa forma a (e) da reação.
Para que ocorra uma reação química é necessário que os reagentes estejam misturados. Analise os esquemas (A) e (B) abaixo
e aponte em que situação a mistura dos reagentes favorece a reação.
magine que entre as moléculas ocorram colisões, como representado nos esquemas abaixo (as setas representam as direções
dos movimentos). Qual dos tipos de colisão você imagina ser mais eficiente para que aconteça reação química?
Para cozinhar rapidamente alguns legumes, costuma-se
cortá-los em pedaços menores. Qual fator influencia nesse processo?
Temperatura
Concentração
Superfície de contato
Catalisador
Considerando um reagente sólido, a reação química ocorrerá mais rapidamente se ele estiver
Em pó (pulverizado)
Em barra (inteiro)
Granulado
A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:
2,5mol/h
3,0mol/h
1,67mol/h
1,0mol/h
A velocidade entre o tempo 6 min e 12 min é:
4,0mol/h
3,0mol/h
2,0mol/h
1,0mol/h
A respeito do gráfico podemos dizer que:
a curva azul representa o reagente
A curva vermelha representa a Consumo de A
A curva vermelha representa a formação de B
A curva vermelha representa o consumo de B
Por que guardamos os alimentos na geladeira para conservá-los?
a temperatura mais elevada da geladeira faz os alimentos estragarem mais lentamente.
A temperatura baixa da geladeira acelera a decomposição do alimento.
A temperatura baixa da geladeira faz os alimentos estragarem mais lentamente.
No grafico acima, os pontos A e B são respectivamente :
Complexo ativado e entalpia da reação
Energia de ativação e entalpia da reação
Energia de ativação e complexo ativado
Complexo ativado e energia de ativação
