Free Printable Kinetyka chemiczna i reakcje odwracalne

1.

Na szybkość reakcji chemicznej nie wpływa

a)

temperatura

b)

stopień rozdrobnienia substratów

c)

obecność katalizatora

d)

obecność inhibitora

e)

wszystkie wymienione czynniki mają wpływ na szybkość reakcji

2.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania: W reakcjach egzoenergetycznych...

a)

... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.

b)

... energia substratów jest niższa niż energia produktów, energia jest przekazywana do otoczenia.

c)

... energia substratów jest większa niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.

d)

... energia substratów jest mniejsza niż energia produktów, energia jest pobierana z otoczenia.

3.

Wybierz diagramy energetyczne reakcji endoenergetycznych:

a)

b)

c)

d)

4.

Powyżej przedstawiono diagram energetyczny reakcji trzyetapowej. Wskaż zdanie prawdziwe.

a)

drugi etap reakcji jest endoenergetyczny

b)

drugi etap reakcji jest najwolniejszy

c)

pierwszy etap reakcji jest najwolniejszy

d)

pierwszy etap reakcji jest egzoenergetyczny

e)

całkowity efekt energetyczny reakcji $\Delta H>0$

5.

Na którym diagramie energetycznym zaznaczono poprawnie entalpię reakcji?

a)

b)

c)

d)

Na żadnym

6.

Która reakcja zachodzi najwolniej?

a)

reakcja 1M HCl z opiłkami magnezu

b)

reakcja 1M HCl z blaszką z magnezu

c)

reakcja 0,1M HCl z opiłkami magnezu

d)

reakcja 0,1M HCl z blaszką z magnezu

e)

Wszystkie zachodzą z taką samą szybkością

7.

Szybkość pewnej reakcji opisana jest równaniem kinetycznym: $v\ =\ k\left[A\right]\left[B\right]^2$ . Wskaż zdanie prawdziwe.

a)

Jest to reakcja zerowego rzędu

b)

Jest to reakcja pierwszego rzędu

c)

Jest to reakcja drugiego rzędu

d)

Jest to reakcja drugiego rzędu względem substratu B

e)

Żadne z powyższych

8.

Szybkość pewnej reakcji opisana jest równaniem kinetycznym: $v\ =\ k\left[A\right]\left[B\right]^{ }$ . Wskaż zdanie prawdziwe.

a)

Jest to reakcja zerowego rzędu

b)

Jest to reakcja pierwszego rzędu

c)

Jest to reakcja drugiego rzędu

d)

Jest to reakcja drugiego rzędu względem substratu B

e)

Żadne z powyższych

9.

Szybkość pewnej reakcji opisana jest równaniem kinetycznym: $v\ =\ k\left[A\right]$ . Jaka jest jednostka stałej szybkości reakcji?

a)

$\frac{mol}{dm^3s}$

b)

$\frac{dm^3}{mol\ s}$

c)

$\frac{1}{s}$

d)

$\frac{dm^6}{mol^2s}$

e)

Żadne z powyższych

10.

Szybkość pewnej reakcji opisana jest równaniem kinetycznym: $v\ =\ k\left[A\right]^3$ . Jaka jest jednostka stałej szybkości reakcji?

a)

$\frac{mol}{dm^3s}$

b)

$\frac{dm^3}{mol\ s}$

c)

$\frac{1}{s}$

d)

$\frac{dm^6}{mol^2s}$

e)

Żadne z powyższych

11.

Szybkość pewnej reakcji (przebiegającej w fazie gazowej) opisana jest równaniem kinetycznym: $v\ =\ k\left[A\right]\left[B\right]^2$ . Wskaż zdanie prawdziwe.

a)

Zwiększenie ciśnienia spowoduje spadek szybkości reakcji.

b)

Dwukrotny wzrost ciśnienia spowoduje 6-krotny wzrost szybkości reakcji

c)

Dwukrotny wzrost ciśnienia spowoduje 4-krotny wzrost szybkości reakcji

d)

Dwukrotny wzrost ciśnienia spowoduje 8-krotny wzrost szybkości reakcji

e)

Dwukrotny wzrost ciśnienia spowoduje 2-krotny wzrost szybkości reakcji

12.

Wskaż zdanie prawdziwe:

a)

reakcja estryfikacji kwasu etanowego i etanolu katalizowana przez kwas siarkowy(VI) jest przykładem katalizy heterogenicznej

b)

reakcja addycji wodoru do etylenu na platynie jest przykładem katalizy homogenicznej

c)

katalizator powoduje obniżenie energii aktywacji reakcji

d)

niektóre inhibitory powodują zwiększenie szybkości reakcji

13.

Aby utlenić tlenek siarki(IV) do tlenku siarki(VI) potrzebny jest katalizator. Przykładowa reakcja przebiega w trzech etapach:

$Pt\ +\ O_2\ \rightarrow\ PtO_2$

$SO_{2\ }+\ PtO_{2\ }\rightarrow\ SO_{3\ }+\ PtO$

$PtO\ +\ SO_{2\ }\rightarrow\ Pt\ +\ SO_3$

Wskaż zdania prawdziwe.

a)

Tlen spełnia funkcję katalizatora

b)

Tlenek platyny(II) i tlenek platyny(IV) są produktami przejściowymi

c)

Platyna spełnia funkcję katalizatora

d)

Platyna zużywa się w trakcie reakcji

14.

$2A\ \longleftrightarrow\ B\ +\ C\$

Wskaż poprawne wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji:

a)

$K\ =\ \frac{\left[B\right]\left[C\right]}{\left[A\right]}$

b)

$K\ =\frac{\left[A\right]}{\left[B\right]\left[C\right]}$

c)

$K\ =\ \frac{\left[A\right]^2}{\left[B\right]\left[C\right]}$

d)

$K\ =\frac{\left[B\right]\left[C\right]}{\left[A\right]^2}$

15.

Prawo rozcieńczeń Ostwalda dla słabego kwasu:

a)

$K\ =\ \frac{\alpha^2c}{1-\alpha}$

b)

$K\ =\alpha^2c$ dla $\alpha\ge5\%$

c)

$K\ =\ \frac{\left[H^+\right]^2}{c}$ dla $\frac{K}{c}\ge400$

d)

$K\ =\frac{\left[H^+\right]^2}{c-\left[H^+\right]}$

16.

Mocne elektrolity ( $\alpha=1$ ) to:

a)

kwas azotowy(V), kwas chlorowy(III), kwas solny

b)

NaOH, KOH, azotan(V) amonu, wodorotlenek baru

c)

węglan wapnia, kwas octowy, kwas chlorowy(VIII)

d)

zasada amonowa, kwas azotowy(V), azotan(V) amonu

Kinetyka chemiczna i reakcje odwracalne

Total questions: 16

Worksheet time: 20mins

Similar Resources on Wayground