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WorksheetsSoluciones químicas 2ºM
Total questions: 15
Worksheet time: 15mins
En la siguiente solución, ¿cuál es el soluto y el solvente?
(a)
¿Cuál (es) de las siguientes soluciones corresponden a una de tipo sobresaturada?
Los siguientes son ejemplos de sustancias puras y mezclas. ¿En cuáles podemos calcular la concentración?
¿Qué debo hacer si necesito el número de moles de un compuestos si sólo me indican su masa (g)?
Nada, puedo trabajar igual con la masa
Debo dividir la masa del PM
Multiplicar por el número de avogadro
Tengo que dividir la masa del PA
Gracias a esta unidad de concentración, es posible decir que 100 mL son equivalentes a 100 g de agua
(a)
¿Qué significa que esta solución sea inmiscible?
(a)
Su unidad de medida es mol/L o M
(a)
¿Cuál de las siguientes concentraciones NO tienen unidad de medida?
Fracción molar
Densidad
Partes por millón
Concentraciones porcentuales
Utilizando la fórmula de fracción molar del solvente, ¿cuál será el valor de X solvente y X soluto en una solución que tiene 2 moles de NaOH y 5 moles de H2O?
X solvente=0,71 y X soluto =0,29
X solvente=0,29 y X soluto =0,71
X solvente=0,4 y X soluto =0,6
X solvente=0,6 y X soluto =0,4
Para poder calcular esta concentración, es necesario conocer el nº de moles de soluto y la masa de solvente en kg (mol/kg)
Densidad
Molaridad
Molalidad
%volumen/volumen
¿Qué técnicas de separación de mezclas hemos trabajado?
Filtración
Imantación
Decantación
Destilación
Tamizado
¿Qué harías para aumentar la solubilidad de un soluto sólido, por ejemplo azúcar, en un solvente líquido, como el agua?
Agitar
Aumentar la presión
Calentar
Congelar
¿Cuándo una solución se puede clasificar como insaturada?
soluto > solvente
soluto = solvente
soluto < solvente
¿Con qué técnica separarías una solución de petróleo con agua y a qué tipo de mezcla corresponde?
Filtración - homogénea
Decantación - heterogénea
Destilación - homogénea
Tamizado - heterogénea
¿Qué te han parecido las clases hasta ahora?
¿Qué puedes sugerir para mejorar las clases?
