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WorksheetsLigações Químicas Iônicas e Covalentes
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
Uma professora de Química realizou uma aula prática sobre ligações químicas e iniciou os experimentos fazendo alguns testes preliminares em um sólido. O composto possuía alta solubilidade em meio aquoso, alto ponto de fusão e baixa condutividade elétrica no estado sólido.
De acordo com as características fornecidas pelo professor, a ligação química responsável pela formação do composto anterior é
covalente.
dipolo-dipolo.
íon-dipolo.
iônica.
metálica.
Um material sólido tem as seguintes características:
- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se de um sólido
iônico.
covalente.
molecular.
metálico.
nda.
Com base nos seus conhecimentos, um elemento do 1º grupo estabelece com um elemento do 17º grupo da Tabela Periódica uma ligação do tipo ______________.
iônica
metálica
covalente polar
covalente apolar
Qual a fórmula do composto obtido pela união dos átomos 13A e 9B ?
AB
AB2
A2B
AB3
A2B2
Qual destes é um composto iônico?
H2O
HCl
CH4
KCl
CO2
Observe as características as ligações interatômicas e identifique a alternativa que representa na ordem o nome dela.
I. Na ligação _____________ ocorre o compartilhamento de pares de elétrons na camada de valência dos átomos.
II. Na ligação ____________ocorre a formação de uma "nuvem de elétrons" ao redor de cátions dos átomos.
III. Na ligação ___________ ocorre a atração eletrostática entre cátions e ânions.
metálica, iônica e covalente.
covalente, iônica e metálica.
iônica, metálica e covalente.
covalente, metálica e iônica.
Considera a molécula de H2O e CO2
Entre os átomos de O e H estabelece-se uma ligação covalente dupla
A molécula da água é uma molécula com ligação iônica.
A molécula da água possui uma dupla ligação e a do gás carbônico possui duas ligações simples
A molécula da água possui duas ligações simples e a do gás carbônico possui duas ligações duplas.
A molécula da água possui uma dupla ligação e a do gás carbônico possui duas ligações duplas.
Determine se as ligações a seguir são covalentes polares ou apolares
HF; H2; Cl2; HBr
polar; polar; apolar; polar
apolar; polar; polar; apolar
polar; apolar; apolar; polar
polar; apolar; polar; apolar
A molécula que apresenta somente uma ligação covalente normal (simples) é:
O2
Br2
CO2
NH3
H2O
Consulte a tabela periódica e indique qual será a fórmula molecular para as moléculas formadas pelos seguintes elementos respectivamente: Fósforo e hidrogênio; Enxofre e hidrogênio; Flúor e carbono.
PH3, SH2 e CF4
PH2; SH e CF
PH2; SH2 e CF2
PH3; SH e CF2
PH3; SH2 e CF3
Nos compostos CaO(s), Cl2(g), HCl(l), Au(s) e NaBr(s), há, em seus átomos, ligações do tipo:
iônico, covalente apolar, covalente polar, metálica e iônico
iônico, covalente apolar, covalente apolar, metálica e covalente polar
covalente polar, covalente apolar, covalente polar, iônico e metálica
covalente apolar, covalente apolar, iônico, iônico e metálica
iônico, covalente apolar, covalente polar, metálica e covalente apolar
Sabe-se que a ligação covalente ocorre por compartilhamento de elétrons na camada de valência. A molécula que apresenta duas ligações covalentes simples é:
F2
O2
CO
H2O
CH4
Sabe-se que a classificação de um composto é realizada com base nas características das suas ligações químicas. Na tabela a seguir estão alguns exemplos de compostos formados de diferentes maneiras.
Dessa forma, as substâncias S1, S2, S3, S4 e S5 correspondem, respectivamente, a composto
iônico, molecular, molecular, iônico e covalente
iônico, covalente, covalente, molecular e iônico
covalente, iônico, molecular, covalente e iônico
iônico, covalente, molecular, iônico e covalente
molecular, iônico, covalente, iônico e covalente
O trióxido de enxofre (SO3) é formado através do compartilhamento de elétrons entre átomos de enxofre e oxigênio. Quantas ligações covalentes coordenadas se fazem presente nesse composto?
1
2
3
4
6
O número máximo de ligações coordenadas ou dativas que o elemento cloro pode efetuar é igual a:
1
2
3
4
5
