WorksheetsTERCERO DE SECUNDARIA
Total questions: 20
Worksheet time: 14mins
El experimento realizado por Rutherford consistió en hacer chocar contra una lámina de oro:
Neutrones
Rayos alfa
Rayos catódicos
Rayos radioactivos
J. Thompson denomino a su modelo atómico "budín de pasas" porque concibió al átomo como:
Una esfera cargada negativamente incrustada con protones.
Una esfera cargada negativamente incrustada con electrones.
Una esfera cargada positivamente incrustada con electrones .
Una esfera con carga neutra.
Indique cuales son partículas subatomicas fundamentales:
Prontón
Neutrino
Electrón
Muón
En el núcleo atómico se encuentran:
Los electrones
Los protones
Los protones y neutrones
Los protones y electrones
¿Cuál es la diferencia entre leptones y hadrones?
Los leptones son de interacción débil mientras que los hadrones son de interacción fuerte.
Los leptones son de interacción fuerte mientras que los hadrones son de interacción débil.
Los leptones son partículas de masa pesadas mientras que los hadrones son partículas ligeras..
Los leptones son partículas de masa ligera mientras que los hadrones son partículas pesadas.
El numero de masa se simboliza con la letra:
(a)
Los protones, electrones y neutrones constituyen al (a) .
La carga nuclear se simboliza con la letra:
A
Z
N
e−
Indique la afirmación incorrecta respecto al siguiente Núclido:
Presenta 17 protones.
Presenta 17 electrones.
Presenta 18 neutrones
Tiene 35 como número atómico.
Es un átomo neutro
Los isotopos tienen:
Igual numero de masa.
Igual numero de protones y pertenecen al mismo elemento.
igual numero de neutrones y pertenecen al mismo elemento.
igual numero de neutrones.
¿Cuáles son isobaros?
¿Cuáles son isótonos?
¿Cuáles son cationes?
Los números cuánticos sirven para ubicar _____________ dentro de la nube electrónica.
Electrón
Protón
Neutrón
Positrón
Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es:
N. C. Secundario → subnivel
N. C. Principal → nivel
N. C. de Spin → nivel
N. C. Magnético → orbital
La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es:
Un átomo
Una orbital
Un nivel de energía
Un subnivel “p”
Respecto a los números cuánticos, indique cuales son correctos:
n= (1,2,3,....∞)
ℓ = (1,2,3,...., n -1)
ms = (+21, −21)
mℓ= (−ℓ,….,0,….,+ℓ)
En un orbital, ¿cuantos electrones podemos encontrar?
(a)
Si los subniveles u orbitales poseen la misma energía relativa, se denominan:
Desapareados
Degenerados
Aufbau
Apareados
La energía relativa es igual a:
2n + ℓ
mℓ+ ms
n + ℓ
n + ℓ +mℓ+ ms
