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WorksheetsTabla periódica
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
Son los nombres de los 4 últimos elementos aceptados por la IUPAC, cerrando el periodo 7 de la tabla periódica.
Ununtrio, ununpentio, ununseptio y nihonio
Nihonio, moscovio, téneso y oganesón
Flerovio, califormio, mendelevio y copernicio
moscovio, téneso y oganesón
Son los grupos de la tabla periódica que han sido colocados aparte para una mayor visualización en los periodos 6 y 7.
Actinidos y Lantidos
Actinidos y lantanidos
Actidos y lantanidos
Metales actinidos.
Son los dos primeros grupos de elementos en la tabla periódica.
Metales alcalinos
Metales de transición
Metales alcalinos terreos
Metales de transición interna
Los elementos de estos grupos cumplen con la mayoría de leyes periódicas, por ello se les denomina:
Grupo 1
Grupo 2
Grupo 13 al 18
Grupo 13 al 17
En cada grupo las propiedades físicas y químicas de los elementos son extraordinariamente parecidas, esto se debe a que:
Los niveles de energía y electrones de valencia semejantes.
Diferentes niveles de energía y número de electrones de valencia.
Igual nivel de energía y electrones de valencia
Estructura atómica diferente.
Cantidad de electrones de valencia de los elementos: Li, Na y K.
1 y 2
3
1
2
Cantidad de electrones de valencia del cloro
1, 3, 5, 7
5
6
7
Orbitales que participan para los electrones de valencia.
s y p
s
s, p y d
p
Estos elementos son los más reactivos y con radio atómico mayor, cabe resaltar que en el grupo la reactividad metálica aumenta de arriba hacia abajo.
Metales alcalinos
Metales alcalinos terreos
Halógenos
Calcógenos
Estos elementos son los menos reactivos, con radio menor a los alcalinos, en el grupo la reactividad metálica disminuye de abajo hacia arriba.
Alcalinos
Halógenos
Calcógenos
Alcalinos térreos
Son propiedades de los elementos: Li, K y Na
Son metales muy reactivos, al reaccionar con los halógenos forman compuestos iónicos
Son de color brillante y plateado.
Son elementos dúctiles y maleables.
Conducen la corriente eléctrica.
Valencia de los elementos: Mg, Ca, Ba
2
2, 3
2, 4, 6
1
En la tabla periódica la reactividad no metálica disminuye de:
Derecha a izquierda
Izquierda a derecha
De arriba hacia abajo
De abajo hacia arriba
¿A qué se debe el óxido negro formado en la cinta de magnesio?
A la oxidación lenta por la humedad del aire.
A la oxidación uniforme del magnesio por la humedad del aire.
A la oxidación rápida por la humedad del aire.
A la oxidación irregular, la luz blanca es atrapada en las cavernas formadas en el metal, por eso vemos de color blanco.
Es la valencia del fluor
2
1, 3, 5, 7.
7
1
En el organismo el calcio esta presente en huesos y dientes en forma de:
Sales
Hidróxidos
iónes
Óxidos
Son afirmaciones verdaderas sobre el cloro:
Gas diatómico de color amarillo verdoso, de olor irritante, es aproximadamente 5 veces más pesado que el agua.
Gas venenoso, reacciona fácilmente con las mucosas de los órganos de la respiración dañando seriamente los pulmones.
El cloro no se encuentra libre en la naturaleza, sino, formando diversos compuestos, principalmente cloruro de sodio diluida en los océanos.
Es soluble en agua y tiene propiedades bactericidas, por ellos es usada para potabilizar el agua en forma de hipoclorito de sodio o dióxido de cloro.
Sobre el azufre es verdad que:
Es un elemento no metálico de color amarrillento, se encuentra en la naturaleza en forma elemental en regiones volcánicas y formando compuestos en forma de sulfuros y sulfatos.
Presenta formas alotrópicas, estas se pueden diferenciar por su forma de cristalización.
El azufre rómbico es una forma alotrópica donde se unen 8 átomos para forman un octaedro regular.
El azufre en polvo es utilizado contra ácaros, hongos en plantas y humanos.
Son valencias de los elementos: Cl, Br, I
1
1, 3, 5, 7
2, 4, 6
2
El fluor es el elemento más electronegativo que el cloro, porque:
El cloro tiene mayor masa nuclear que hace que haya reulsión con el núcleo de otro átomo y no se acerque tan fácilmente para arrancarle un electrón.
Tiene menor masa que el fluor y por ende es más electronegativo.
Tiene mayor masa para acercarse al núcleo de otro átomo.
Ambos tienen la misma elctronegatividad
