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WorksheetsBalanceo de reacciones método oxido reducción
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Es el proceso donde hay ganancia de electrones por una sustancia en una reacción química?
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
A Y B SON CORRECTAS
NINGUNAS SON CORRECTAS
Para establecer quien se oxida y quien se reduce en una reacción redox utilizamos el concepto de :
ESTADO DE OXIDACIÓN
OXIDACIÓN
REDOX
QUIEN SE OXIDA Y SE REDUCE
Cualquier elemento en su estado libre tiene un numero de oxidación igual a :
0
1
-2
6.022 x 1023
Son aquellas que producen energía eléctrica y ocurren de manera espontaneas:
Bacterias
Pilas
Polo
Ánodo
Son reacciones no espontaneas, que consumen energía eléctrica:
Sales
Electrolisis
NaCl
Disminuye su numero de oxidación:
Se reduce
Se oxida
Gana electrones
Si la sustancia se oxida:
Disminuye su numero de oxidación
Aumenta su numero de oxidación
Se reduce
es un agente oxidante
Que estado de oxidación usa Azufre en esta reacción: HSO4-
+6
+7
-6
Con todos
Este método es utilizado para balancear ecuaciones de oxidación reducción cuando es difícil ajustarlo por otros métodos.
Método Redox
Método algebraico
Balanceo por tanteo
Si yodo entra -1 y sale con 0, en esa reacción hubo:
Oxidación
Se Oxido
Se reduce
Hubo agente oxidante
En la reacción:
Cl− y Cl2
MnO2 y Mn2+
Cl− y MnO2
MnO2 y Cl−
La siguiente ecuación química describe un proceso de oxidación del hierro:
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
El hierro metálico es un agente reductor.
El Fe3+ es un agente oxidante.
El hierro metálico se reduce a Fe3+.
El O2− es un agente reductor.
El ácido carbónico se puede producir a partir de la unión de moléculas de gas carbónico y agua. Este tipo de reacción se denomina:
De síntesis o adición
De análisis o descomposición
De doble sustitución
De desplazamiento
Para la ecuación: AB + CD —– > AD + CB, el tipo de reacción que ha ocurrido se denomina:
De doble sustitución
De síntesis o adición
De desplazamiento
De descomposición
Cuando la energía involucrada en la formación de los enlaces es mayor que la energía involucrada en el rompimiento de enlaces que se da en los reactivos, se desprende calor, se dice entonces que la reacción es:
Endotérmica
De desplazamiento
De degradación
Exotérmica
Cual de esta reacción esta ajustada:
CH4 + O2 → CO2 + H2O
S2 + O2 → SO3
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH4+ 3/2 O2 → CO2 + H2O
El N.O. del Oxigeno en los compuestos es :
+2
-1
-2
Ningunas
De los siguientes cambios, ¿cuál es un ejemplo de oxidación?
Sublimación
Corrosión
Combinación
Neutralización
¿Qué sucede cuando una sustancia gana electrones?
Se reduce
Se electrifica
Se oxida
Se neutraliza
Una reacción de oxido -reducción se caracteriza porque hay una transferencia de:
Protones
Electrones
Neutrones
Las tres
