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WorksheetsLA MATERIA Y SU ESTRUCTURA
Total questions: 20
Worksheet time: 24mins
Los nombres correspondientes a los elementos: Al-Sb-S-Br-B son:
Arsénico, Selenio-Bromo-Berilio-Boro
Aluminio, Antimonio, Azufre, Bromo, Boro
Aluminio, Estroncio, Boro, Bromo, Bismuto
Antimonio, Azufre, Boro, Bromo, Bismuto
Los símbolos correspondientes a los elementos: Plata, Mercurio, Cromo, Cobalto y Zinc
Fe, Hg, Cr, Co, Zinc
Ag, Hg, Cr, Co, Zn
Hg, Mg, Cr, Co, Zn
Pt, Hg, Cr, Co, Zn
El número de neutrones que posee el isótopo 92U235 es:
92
235
143
327
El número atómico Z, de un elemento, nos designa:
electrones y neutrones
neutrones y electrones
neutrones
electrones y protones
Los isótopos son:
Átomos con el mismo número de neutrones
Átomos con el mismo número de protones y neutrones.
Átomos con el mismo número de electrones y neutrones
Átomos con el mismo número atómico Z, pero con diferente masa.
El número de masa A, representa:
El peso atómico expresado en gramos.
La suma de protones y neutrones
El peso atómico
El número de neutrones
Si un elemento tiene el número atómico 5, es porque sus átomos tienen:
5 protones en el núcleo
peso atómico de 5 uma
5 electrones en el núcleo
5 neutrones
En la determinación de la estructura atómica intervinieron los siguientes científicos, excepto uno. ¿Cuál es?
E. Rutherford
J:J: Thomson
J. Chadwick
J. A. Newlands
El número de neutrones en el átomo 6C13 es:
6
13
19
7
Antoine Henry Bequerel y los esposos Curie, descubrieron:
Los Rayos X
Los rayos catódicos
La radiactividad
Los rayos canales
Le dió el nombre de protones a los rayos cargados positivamente:
Thomson
Rutherford
Goldstein
Chadwick
La carga eléctrica del electrón es siempre:
Positiva
Negativa
Neutra
menos 1
La imagen representa el modelo atómico de:
Bohr
Rutherford
Thomson
Sommerfield
El núcleo del átomo está formado por:
Protones y electrones
Protones solamente
Protones y neutrones
Neutrones y electrones
Una de las siguientes sustancias NO es un elemento:
Nitrógeno
Amoníaco
Bromo
Azufre
El símbolo del oro es:
O
Or
Ua
Au
La radiactividad es una propiedad propia de los siguientes átomos:
Uranio, Sodio y Potasio
Radio, Hierro y Polonio
Uranio, Polonio y radio
Polonio, radio y antimonio
La imagen representa el modelo atómico de:
Rutherford
Thomson
Bohr
Goldstein
El número de electrones del isótopo 16S36 es:
36
20
52
16
El peso atómico se de en:
miligramos
unidades de masa atómica
unidades de peso nuclear
nanogramos
