Free Printable évolution d'un système chimique

1.

Lors d'une transformation chimique, il y a conservation...

a)

du volume total

b)

de la masse totale

c)

de la quantité de matière totale

d)

de la quantité de matière de chaque élément chimique

e)

de la charge électrique totale

2.

Pour la réaction représentée par l'équation suivante :
$CH_{4_{\ }}+\ 2O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_{2_{\ }}+\ 2H_2O$
quelles sont les affirmations vraies ?

a)

L'eau est un réactif

b)

Le dioxyde de carbone est un produit

c)

La quantité de matière de dioxygène augmente au cours de la réaction

d)

La quantité de matière d'eau augmente au cours de la réaction

3.

Parmi les équations suivantes, laquelle est équilibrée ?

a)

$Ag^++Cu^{2+}\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Cu$

b)

$Ag^++Cu^{ }\ \ \rightarrow\ Ag\ +\ Cu^{2+}$

c)

$2Ag^++Cu^{ }\ \ \rightarrow\ 2Ag\ +\ Cu^{2+}$

d)

$Ag^++2Cu^{ }\ \ \rightarrow\ Ag\ +2\ Cu^{2+}$

4.

Parmi ces équations, laquelle est équilibrée ?

a)

$2CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 2CO_{2_{\ }}\ +4Fe$

b)

$4CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 4CO_{2_{\ }}\ +3Fe$

c)

$3CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow\ 3CO_{2_{\ }}\ +\ 3Fe$

d)

$2CO\ +\ Fe_3O_{4_{ }}\rightarrow2\ CO_{2_{\ }}\ +\ 2Fe$

5.

$2H_2+O_2\ \rightarrow\ H_2O$
Que peut-on déduire de l'équation précédente ?

a)

Quand on fait réagir 2 mol de dihydrogène avec 1 mol de dioxygène, on produit 1 mol d'eau

b)

Quand on fait réagir 2 g de dihydrogène avec 1 g de dioxygène, on produit 1 g d'eau

c)

On produit deux fois plus d'eau qu'on ne consomme de dihydrogène

d)

On consomme deux fois plus de dihydrogène que de dioxygène

6.

L'équation d'une réaction chimique...

a)

traduit les proportions dans lesquelles se fait la réaction

b)

doit être électriquement neutre des deux côtés

c)

renseigne sur les quantités de matière des réactifs initialement présents

d)

ne doit pas faire apparaître la même espèce chimique des deux côtés

7.

L'avancement d'une réaction...

a)

s'exprime en mol

b)

décroît lors de la réaction

c)

est une grandeur positive

d)

est compris entre 0 et 1

8.

Dans un tableau d'avancement, pour un produit dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, à quoi est égale la quantité de matière formée pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

9.

Dans un tableau d'avancement, pour un réactif dont le coefficient stoechiométrique est égal à 3 dans l'équation, dont la quantité de matière initiale était égale à 2 mol, à quoi est égale la quantité de matière restante pendant la réaction en fonction de l'avancement x ?

(a)

10.

On considère la réaction d'équation suivante :
$Fe^{3+}\ +\ 3Cl^-\ \rightarrow\ FeCl_3$
Quel est le réactif limitant si on fait réagir 2 mol d'ions $Fe^{3+}$ avec 5 mol d'ions $Cl^-\ ?$

a)

Les ions $Fe^{3+}$

b)

Les ions $Cl^-$

11.

On considère la réaction totale d'équation : $2Al\ +\ 3S\ \rightarrow\ Al_2S_3$

Que vaut l'avancement final si on fait réagir 1,6 mol d'aluminium avec 2,7 mol de silice S ?

(a)

12.

L'avancement final x_f d'une réaction est forcément inférieur à l'avancement maximal x_max.

a)

Vrai

b)

Faux

13.

Pour une réaction totale :

a)

tous les réactifs ont disparu à la fin de la réaction

b)

un des réactifs a disparu à la fin de la réaction

c)

l'avancement final est égal à x_max

d)

les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques

14.

On considère la réaction d'équation suivante :
$2NaBr\ +\ Cl_2\ \ \rightarrow\ \ 2NaCl\ +\ Br_2$
On a xmax = 0,32 mol. Quelle quantité de matière de chlorure de sodium NaCl a été produite ?

a)

0,32 mol

b)

0,16 mol

c)

0,64 mol

d)

il manque une information

15.

On considère la réaction d'équation suivante :f $Cr_2O_3\ +\ 3Mg\ \rightarrow\ 2Cr\ +\ 3MgO$
Sachant qu'on fait réagir 0,9 mol de magnésium Mg, quelle quantité de matière de $Cr_2O_3$ doit on faire réagir pour se placer dans les proportions stoechiométriques ?

(a)

16.

10,0 mol d'aluminium Al sont mélangées avec 10,0 mol de dioxygène $O_2$ . L'équation de la réaction est : $4Al\left(s\right)\ +\ 3O_2\left(g\right)\ \rightarrow\ 2Al_2O_3\left(s\right)$ . À l'état final :

a)

il reste 3 mol de O₂

b)

il reste 2,5 mol de O₂

c)

2,5 mol de Al ont été consommées

d)

il s'est formé 5,0 mol de Al₂O₃

17.

Quelle valeur de x_max retient-on lors de la détermination du réactif limitant ?

a)

la plus grande

b)

la plus petite

c)

Cela dépend des réactions

18.

On considère la réaction chimique d'équation : $N_{2_{\ }}+3H_2\ \rightarrow\ 2NH_3$ . Iniitialement, on a 1,20 mol de diazote, à la fin de la réaction, on a formé 2,20 mol d'ammoniac. Cocher les affirmations vraies.

a)

La réaction est totale

b)

On a consommé 3,30 mol de dihydrogène

c)

Le diazote est le réactif limitant

d)

On a consommé 3 fois plus de dihydrogène que de diazote

évolution d'un système chimique

Total questions: 18

Worksheet time: 19mins

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