WorksheetsLes solutions aqueuses
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Worksheet time: 25mins
Le soluté d'une solution aqueuse est :
L'espèce chimique dissoute en solution.
L'espèce majoritaire dans une solution.
Sous forme moléculaire ou ionique.
l'ensemble de la solution.
Une solution aqueuse de chlorure de sodium :
Est un mélange hétérogène.
Contient du chlorure de sodium qui est le soluté.
Contient du chlorure de sodium qui est le solvant.
Lorsqu'une solution est saturée :
La concentration en soluté est maximale.
Le soluté ne peut plus se dissoudre dans le solvant.
On peut toujours dissoudre le soluté dans le solvant.
La concentration en masse est alors appelée solubilité.
La concentration en masse Cm d'un soluté dans une solution est :
Le volume de soluté dissous dans un kilogramme de solvant.
La masse de solvant dissous par litre de soluté.
La masse de soluté dissous par litre de solution
Le volume de soluté sans un litre de solvant.
La concentration en masse Cm d'un soluté dans une solution s'exprime :
Sans unité
En L.g−1
En g.L−1
En g
En g.L
Dans une solution de volume V , la concentration en masse Cm d'un soluté est :
Cm = Vmsolution
Cm = Vmsoluteˊ
Cm = msolvantV
Cm = msoluteˊ ×V
Lorsqu'on dissout 3, 2 g de glucose pour obtenir 100 mL de solution aqueuse :
On utilise une fiole jaugée de 100,0 mL .
La masse volumique de la solution est égale à 32 g.L−1 .
La concentration en masse de glucose dans la solution est de 32 g.L−1 .
La concentration en masse de glucose dans la solution est de 0,032 g.L−1
Une solution aqueuse de concentration en masse en sucre Cm= 0,4 g.L−1 contient une masse de sucre m=0,200 g . Quel est le volume de la solution ?
V=0,5 L
V=0,008 L
V=2,0 L
Sur une étiquette d'eau minérale on peut lire l'inscription suivante : la concentration en masse d'ion calcium est de
Cm=468 mg.L−1 . Quelle est la masse d'ions calcium contenue dans une bouteille d'eau minérale de volume V=330 mL ?m=0,154 g
m=154 440 g
m=1,42 g
m=0,705 g
Pour préparer un volume précis d'une solution par dissolution, il faut utiliser :
Une éprouvette graduée.
Une fiole jaugée.
Un erlenmeyer.
Un bécher.
Pour préparer une solution par dissolution d'un soluté solide, il faut déterminer :
Le volume de soluté à dissoudre.
Le volume de solvant à prélever.
La masse de soluté à dissoudre.
Le volume de solution à prélever
Quel schéma correspond à une utilisation correcte de la fiole jaugée :
Une solution fille obtenue par dilution d'une solution mère :
A la même concentration en masse que la solution mère.
Contient la même masse de soluté que celle du volume de solution mère prélevé.
A le même volume que celui de solution mère prélevé
A une concentration en masse supérieure à la solution mère.
A une concentration en masse inférieure à la solution mère.
Pour diluer une solution mère, la verrerie à utiliser est :
Une pipette jaugée et une fiole jaugée.
une pipette jaugée et un erlenmeyer.
Une éprouvette graduée et une fiole jaugée.
Une pipette jaugée et une éprouvette graduée
Les solutions étalons et la solution dont on veut déterminer la concentration en masse de soluté ont :
Des solutés différents.
Le même soluté.
Toujours des colorations différentes.
Une échelle de teinte est réalisée avec des solutions :
Identiques.
De concentrations en masses différentes en une même espèce chimiques.
De concentration en masses identiques mais avec des espèces chimiques différentes.
De ces tubes à essais on peut dire :
Que c'est une échelle de teintes.
Que la concentration en masse de chacune de ces solutions est différente.
Qu'on peut les utiliser pour doser une solution
Nommer la méthode permettant de réaliser cette échelle de teintes
(a)
Donner la relation mathématique permettant de relier la concentration en masse Cm,mère d'une solution mère de volume Vmère à la concentration en masse Cm,fille d'une solution fille de volume Vfille.
(a)
A partir d'une solution mère de concentration en masse en diiode Cm,mere=0,25 g.L−1 , on souhaite préparer un volume Vfille = 0,200 L de solution fille de concentration en masse en diiode Cm,fille=0,10 g.L−1 . Calculer le volume de solution à prélever.
(a)
