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WorksheetsStabilité des entités chimiques.
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
L'élément chimique néon, est un gaz noble, il est stable sous la forme :
d'un ion Ne+ .
d'un ion Ne− .
de l'atome de néon Ne .
de la molécule Ne2 .
Entre l'atome de chlore Cl et l'ion chlorure Cl− on peut dire que :
L'atome de chlore Cl est plus stable que l'ion chlorure Cl− .
L'ion chlorure Cl− est plus stable que l'atome de chlore Cl .
Les deux entités chimiques ont la même stabilité.
Un ion monoatomique est une entité chimique stable qui a :
Le même noyau que l'atome correspondant.
Le même nombre d'électrons que l'atome correspondant.
Un nombre différent d'électrons que l'atome correspondant.
Un nombre différent de protons que l'atome correspondant.
Un anion est un ion :
Chargé positivement.
Chargé négativement.
Un ion monoatomique a une couche de valence :
Incomplète.
Saturée.
Vide.
Pour être plus stable, l'atome de béryllium Be de configuration électronique 1s22s2 peut former l'ion
L'ion Be2+
L'ion Be+
L'ion Be−
L'ion Be2−
L'atome de chlore Cl pour se stabiliser devient devient l'ion chlorure Cl− .
Par perte d'un électron de sa couche de valence.
Par gain d'un électron sur sa couche de valence.
Par perte d'un proton dans son noyau.
Par gain d'un proton dans son noyau.
Dans une solution de bromure d'aluminium qui contient des ions aluminium Al3+ et bromure Br− , il y a :
Autant d'ions aluminium que d'ions bromure.
Trois fois plus d'ions bromure que d'ions aluminium.
Trois fois plus d'ion aluminium que d'ions bromure
Une molécule est une entité chimique stable :
électriquement neutre formée d'atomes liés entre eux.
électriquement neutre formées d'ions.
chargée électriquement et formée d'atomes liés entre eux.
chargée électriquement et formée d'ions.
Une liaison de valence correspond à la mise en commun :
De tous les électrons des atomes.
Des protons des atomes.
De certains électrons de valence des atomes.
Dans une molécule, les électrons de valences qui ne participent pas à une liaison :
Restent célibataires.
Forment des doublets liants.
Forment des doublets non liants.
Partent vers un autre atome.
Ne forment pas de doublet.
La configuration électronique du soufre est 1s22s22p63s23p4 . Celle du gaz noble le plus proche; l'argon est 1s22s22p63s23p6 . Le soufre établit :
1 liaison de valence.
2 liaisons de valence.
3 liaisons de valence.
4 liaisons de valence.
La configuration électronique du fluor est 1s22s22p5 et celle du gaz noble le plus proche, le néon, est 1s22s22p6 . Le fluor possède :
1 doublet liant.
2 doublets liants.
3 doublets liants.
3 doublets non liants
1 doublet non liant.
Sur le schéma de Lewis d'une molécule sont représentés :
Les doublets liants et les doublets non liants.
Uniquement les doublets liants.
Uniquement les doublets non liants.
L'acide éthanoïque est une espèce chimique présente dans le vinaigre et a pour formule chimique C2H4O2 . Quel est Schéma de Lewis représente correctement cette molécule.
