Free Printable Equilibrio Químico.

1.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio
$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$

¿Qué efecto tiene un aumento de la temperatura en el sistema?

a)

Disminuye la concentración de $PCl_5$

b)

Disminuye la concentración de $Cl_2\ y\ PCl_3$

c)

Aumenta la concentración de $Cl_2\ y\ PCl_3$

d)

Aumenta la concentración de $PCl_5$

e)

Todas las concentraciones varían.

2.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en Equilibrio

$PCl_{5\ }\left(g\right)\ \leftrightarrow\ PCl_3\ \left(g\right)\ +\ Cl_2\ \left(g\right)\ \ \ \Delta H\ =\ -30\ \frac{kcal}{mol}$

¿Qué efecto tiene si aumenta la presión sobre el sistema?

a)

Aumenta la temperatura.

b)

El equilibrio se desplaza hacia la formación de $PCl_3\ y\ Cl_2$

c)

El equilibrio se desplaza hacia la formacion de $PCl_5$

d)

Esta en equilibrio quimico

e)

Se modifica la constante de equilibrio

3.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en equilibrio
$PCl_5(g)\ \ \ \leftrightarrow\ PCl_3(g)+Cl_2(g)\ \Delta H=-30kcal/mol$ ¿Que efecto tiene si se adiciona $PCl_3$ ?

a)

El equilibrio se desplaza hacia los productos.

b)

El equilibrio se desplaza hacia los reactantes

c)

Aumenta el volumen del gas

d)

Aumenta la velocidad de la reacción

e)

No produce ningun efecto

4.

En un recipiente cerrado a 200°C y 760 mm de Hg de presión con el sistema en equilibrio
$PCl_5(g)\ \ \leftrightarrow\ PCl_3(g)+Cl_2(g)\ \ \ \Delta H=-30kcal/mol$
Para desplazar este equilibrio hacia la obtención de reactivos debe emplearse:

I.          Disminuir la temperatura.
II.        Aumentar la concentración de $PCl_3$
III.       Disminuye la presión.

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

I y III

d)

II y III

e)

I, II y III

5.

El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción:

H_2\ \left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ HBr\ \left(g\right)\ \ \Delta H=\ 68\ kJ

¿Qué sucederá si se aumenta la temperatura del sistema?

a)

Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.

b)

Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.

c)

Se desplaza a los productos y la constante disminuye su valor.

d)

Se desplaza a los reactivos y la constante disminuye su valor.

e)

No se desplaza el equilibrio pero el valor de la constante varía

6.

El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción:

$H_2\ \left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ HBr\ \left(g\right)\ \ \Delta H=\ 68\ kJ$

¿Qué sucederá si se aumenta la concentración de HBr?

a)

Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.

b)

Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.

c)

Se desplaza a los productos y la constante se mantiene.

d)

Se desplaza a los reactivos y la constante se mantiene

e)

No se desplaza el equilibrio pero el valor de la constante varía.

7.

El Hidrógeno, el bromo y el bromuro de hidrógeno se encuentran en un matraz de 1 litro a una temperatura dada y en equilibrio químico, según la reacción:

$H_2\ \left(g\right)\ +\ Br_2\left(g\right)\ \ \leftrightarrow\ \ 2HBr\ \left(g\right)\ \ \Delta H=\ 68\ kJ$

¿Qué sucederá si se aumenta la presión del sistema?

a)

Se desplaza a los productos y la constante aumenta su valor.

b)

Se desplaza a los reactivos y la constante aumenta su valor.

c)

Se desplaza a los productos y la constante disminuye su valor.

d)

Se desplaza a los reactivos y la constante disminuye su valor.

e)

No se desplaza el equilibrio

8.

Un aumento de cualquiera de las sustancias en una reacción química hace que el equilibrio se desplace:

a)

aumentando la temperatura del sistema.

b)

disminuyendo la concentración de productos.

c)

en el sentido de la formación de esa sustancia.

d)

manteniendo la velocidad de los reactantes.

e)

en sentido contrario a la formación de esa sustancia.

9.

Al aumentar la temperatura en una reacción exotérmica, el equilibrio químico:

a)

Permanece constante.

b)

Se desplaza hacia la formación de productos.

c)

Se desplaza hacia la formación de reactivos.

d)

No se ve afectado.

e)

Varía hasta lograr el equilibrio térmico

10.

Para alcanzar el estado de equilibrio químico se debe cumplir que:

I. La velocidad directa e inversa sean iguales.

II. El sistema debe ser abierto.

III. El sistema debe ser cerrado.

a)

Solo I

b)

Solo II

c)

Solo III

d)

Solo I y II

e)

Solo I y III

Equilibrio Químico.

Total questions: 10

Worksheet time: 30mins

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