WorksheetsREACTIVO LÍMITE
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Worksheet time: 19mins
La siguiente reacción nuestra la obtención de ácido sulfúrico a partir de dos ácidos:
3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO
1. Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite?
H2SO4
NO
HNO3
H2O
Si se tienen 1 mol de H2 y 2 moles de O2, cual es el reactivo límite
H
O
H2
O2
EL REACTIVO EN EXCESO ES AQUEL QUE ......
Se acaba primero
Queda una parte sin reaccionar
No se consume
Ninguna de las anteriores
Al reaccionar 50 gramos de nitrógeno con 10 gramos de hidrógeno se obtiene amoniaco. Cuál es el reactivo límite en ésta reacción?
Masa molecular de N2 = 28 gramos
Masa molecular de H2 = 2 gramos
Masa molecular de NH3 = 17 gramos
N2 + H2 ----- NH3
NITRÓGENO
HIDRÓGENO
LOS DOS SON LIMITE
NINGUNO DE LOS REACTIVOS
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente
Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción
NaI porque la masa que reacciona es menor
Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI
La combustión del propano se realiza según la reacción
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)
El reactivo en exceso será el oxígeno
El reactivo en exceso será el propano
El reactivo límite será el propano
Los dos reactivos se consumen completamente
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
34,0 g
3,77 g
0,22 g
2,0 g
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
¿qué es reactivo limitante?
reactivo que sobra en una reacción
reactivo no disponible en una reacción
reactivo que desaparece en una reacción
reactivo que se agota primero
El superoxido de potasio K02, se emplea en mascaras de respiración para generar oxigeno
K02 + H2O → KOH + O2
Si un vaso de reacción contiene 0,15 moles de K02 y 0,10 moles de H2O,¿Cuál es el reactivo limitante?. ¿Cuantos moles de oxigeno se pueden producir?
3,44 moles
65,4 moles
0,11 moles
Ninguno
Al reaccionar 50 gramos de nitrógeno con 10 gramos de hidrógeno se obtiene amoniaco. ¿Cuántos gramos de amoniaco se obtienen en la reacción?
Masa molecular de N2 = 28 gramos
Masa molecular de H2 = 2 gramos
Masa molecular de NH3 = 17 gramos
N2 + H2 ----- NH3
1,78 g
1,66 g
18,81 g
20,17 g
