WorksheetsExamen 2 Parcial Química II
Total questions: 17
Worksheet time: 47mins
Es la masa de 1 mol de nitrógeno molecular (N2):
14 gramos
28 gramos
7 gramos
6.023 x 1023 gramos
¿Cuántos átomos de azufre (S) hay en 4 mol?
32
24.088 x 10-23
6.022 x 1023
24.088 x 1023
Calcula el número de moles de carbonato ferroso FeCO3 presentes en 348 g del compuesto. Sólo anota el valor numérico, sin unidades.
(a)
¿Cuál es la suma de masa de los reactivos en la siguiente ecuación:
2Al + 3CuSO4 -------------------- > Al2(SO4)3 + 3Cu
Es necesario calcular masas molares y masas de reactivos. Sólo anotar valor numérico entero, sin decimales, sin unidades.
(a)
Si se tienen 150 ml de solución que contiene 30 ml de alcohol en agua, determina la concentración en % volumen de la solución.
Anota sólo valor numérico entero, sin decimales, sin unidades.
(a)
Balancea la siguiente ecuacción:
HCl + Al(OH)3 -----------> AlCl3 + H2O
Determina la cantidad de moles de AlCL3 que se producen con 6 moles de HCl.
Nota: no es necesario calcular masas molares, sólo plantear regla de 3.
3
6
1
2
¿Qué es una mol?
Unidad que indica la cantidad de materia
Unidad que indica la masa de la sustancia
Unidad que indica el volumen de sustancia
Unidad que relaciona los protones de la sustancia
La ley de la conservación de la materia fue propuesta por:
Amadeus Avogadro
John Dalton
Antoine Lavoisier
James Proust
Las unidades de la masa molar son:
g/mol
g mol
uma
mol/g
¿Cuántas mol de H2O hay en 180 g de sustancia?
1 mol
0.1 mol
10 mol
0.01 mol
En la reacción 4KClO3 → 3KClO4 + KCl se cumple:
Se obtienen 3 g de KClO4 en la reacción
Se obtiene 1 mol de KCl en la reacción
Se requieren 4 g de KClO3 para la reacción
Se requieren 4 mol de KClO4 en la reacción
¿Cuál es la masa molecular del H2SO4 ?
50 g/mol
98 g/mol
50 uma
98 uma
En 1 litro de solución de concentración 5M, ¿ cuántos moles de soluto están presentes?
5
4
3
1
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, las partículas dispersas son muy pequeñas y no son visibles:
Concentración
Solución
Soluto
Disolvente
En una solución, la sustancia presente en menor proporción es:
Concentración de la solución
Soluto
Solución saturada
Disolvente
Proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y disolvente:
soluto
concentración
solubilidad
solución
Considera la siguiente ecuación química
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
¿Cuántos gramos de agua, H2O, se pueden obtener a partir de 160 g de NaOH en la reacción anterior?
Para resolver calcula masas molares y masas de NaOH y H2O, después plantea regla de 3.
Anota sólo valor numérico, sin decimales, sin unidades.
(a)
