¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

El rendimiento de una reacción se refiere al:

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?

1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)

La reacción química es: KClO_{3(s) -->} KCl_(s) + O_2(g)

¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?

Si la masa molar del cloruro de sodio (NaCl) es de 58.5 g/mol, ¿cuántos gramos de cloruro de sodio se necesitan para obtener 0.5 moles del compuesto?

¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico (H₂SO₄) si la masa molar del hidrógeno es 1 g/mol, del azufre 32 g/mol y del oxígeno 16 g/mol?

¿Cuántos moles de dióxido de carbono (CO₂) se producen al quemar completamente 24 g de metano (CH₄)? (Masas molares: C=12 g/mol, H=1 g/mol, O=16 g/mol)

¿A que determinación corresponde la siguiente formula?

$$\frac{masa\ de\ la\ sus\tan cia\ en\ \left(g\right)}{Peso\ de\ la\ sus\tan cia\ \left(\frac{g}{mol}\right)}$$