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WorksheetsL’air qui nous entoure et les combustions
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
L’air contient :
21% de diazote ,78% de dioxygène et 1% d’autres gaz.
21% de dioxygène, 78% de diazote et 1% d’autres gaz.
21% de dioxygène, 78% de dioxyde de carbone et 1% d’autres gaz.
Le seul gaz de l’air qui permet la combustion est :
le diazote
le dioxyde de carbone
le dioxygène
Le test de reconnaissance du dioxygène est :
Il trouble l’eau de chaux
Il ravive une bûchette incandescente
Il bleuit le sulfate de cuivre anhydre blanc
Le test de reconnaissance du dioxyde de carbone est :
Il trouble l’eau de chaux
Il ravive une bûchette incandescente
Il bleuit le sulfate de cuivre anhydre blanc
Le test de reconnaissance de l’eau est :
Il trouble l’eau de chaux
Il ravive une bûchette incandescente
Il bleuit le sulfate de cuivre anhydre blanc
Une combustion est une transformation chimique car:
les molécules avant et après sont différentes .
les molécules avant et après sont identiques
des corps disparaissent et de nouveaux apparaissent.
Lors d’une transformation chimique,
des réactifs apparaissent et des produits disparaissent.
des produits apparaissent et des réactifs disparaissent.
Cette modélisation représente :
Une dissolution
Une transformation chimique
Une transformation physique
Cette modélisation représente :
Une dissolution
Une transformation chimique
Une transformation physique
Cette modélisation représente :
Une dissolution
Une transformation chimique
Une transformation physique
Lors de la combustion du carbone il apparaît :
du dioxyde de carbone
de l’eau
du dioxyde de carbone et de l’eau.
Lors de la combustion incomplète du butane il apparaît :
un gaz toxique, le dioxyde de carbone.
un gaz toxique, le dioxyde de soufre.
un gaz toxique, le monoxyde de carbone
Le bilan qui décrit la combustion du carbone s’écrit :
carbone + eau de chaux → dioxyde de carbone + eau
carbone + dioxygène → dioxyde de carbone +eau
carbone + dioxygène → dioxyde de carbone
La masse d’un litre d’air appelée masse volumique vaut
1kg/L
1000 g/L
1g/L
2g/L
La masse volumique se note :
ρ
μ
Ω
