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WorksheetsTermodinâmica
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Em uma transformação isocórica ...
o volume final é maior que o volume inicial.
o volume inicial é maior que o volume final.
os volumes inicial e final são iguais.
a pressão é constante.
o trabalho é realizado pelo gás.
Numa transformação gasosa reversível, a variação da energia interna é de +300J. Houve compressão e o trabalho realizado pela força de pressão do gás é, em módulo, 200J. Então, podemos afirmar que o gás:
cedeu 500J de calor ao meio.
cedeu 100J de calor ao meio.
recebeu 500J de calor do meio.
recebeu 100J de calor do meio.
sofreu uma transformação adiabática.
A primeira lei da termodinâmica diz a respeito à:
dilatação térmica
conservação da massa
conservação da quantidade de movimento
conservação da energia
irreversibilidade do tempo
A pressão que um gás exerce, quando mantido em um recipiente fechado, se deve:
Ao choque entre as moléculas do gás.
À força de atração entre as moléculas.
Ao choque das moléculas contra as paredes do recipiente.
À força com que as paredes atraem as moléculas.
Nenhuma das alternativas acima.
Assinale a alternativa correta:
A primeira lei da Termodinâmica diz a respeito à dilatação térmica.
Na mudança de estado de um gás, sempre há realização de trabalho.
Quando um corpo recebe calor, sua temperatura necessariamente se eleva.
No vácuo, a única forma de transmissão de calor é por condução.
Transformação isotérmica é uma transformação gasosa na qual a pressão (P) e o volume (V) do gás variam e a temperatura (T) é mantida constante.
Durante a compressão de um sistema gasoso, sob a ação de uma força constante, pode-se afirmar que:
A temperatura do gás é invariável.
A energia interna permanece a mesma.
O trabalho realizado sobre o gás é negativo.
O calor trocado com a vizinhança é nulo.
O trabalho realizado sobre o gás é positivo.
Como chamamos a transferência de calor de um corpo quente para um corpo frio, até que os dois estejam na mesma temperatura?
Dilatação térmica
Sensação térmica
Equilíbrio térmico
Termologia
Termodinâmica
Enquanto se expande, um gás recebe o calor 100J e realiza o trabalho 70J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás:
aumentou 170 J
aumentou 30 J
aumentou 100 J
diminuiu 30 J
é nula
Quando um gás ideal sofre uma expansão isotérmica,
a energia recebida pelo gás na forma de calor é igual ao trabalho realizado pelo gás na expansão;
não troca energia na forma de calor com o meio exterior
não troca energia na forma de trabalho com o meio exterior;
o trabalho realizado pelo gás é igual à variação da energia interna do gás
o calor recebido é nulo.
Em uma transformação isobárica, a pressão do gás é _______, e sua energia interna aumenta se a diferença entre ______ e _______ for _________.
constante, calor, trabalho, nula.
constante, calor, trabalho, negativa.
variável, calor, trabalho, positiva.
constante, trabalho, calor, negativa.
constante, calor, trabalho, positiva.
A equação dos gases perfeitos relaciona as chamadas "variáveis de estado". Quais são essas variáveis?
Pressão, Volume e Temperatura.
Pressão, Temperatura e Gás.
Volume, Gás e Temperatura.
Número de mol, Gás e Volume.
Temperatura, Gás e Volume.
Um gás ideal recebe calor e fornece trabalho após uma das transformações:
adiabática e isobárica.
isométrica e isotérmica.
isotérmica e adiabática.
isobárica e isotérmica.
isométrica e adiabática.
Numa transformação de um gás perfeito, os estados final e inicial acusaram a mesma energia interna. Certamente:
a transformação foi cíclica.
a transformação isométrica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
são iguais as temperaturas dos estados inicial e final.
não houve troca de trabalho entre o gás e o meio.
I – em uma transformação isocórica o volume do gás permanece constante.
II – em uma transformação isobárica a pressão do gás permanece constante.
III – em uma transformação isotérmica a temperatura do gás permanece constante.
IV – em uma transformação adiabática variam o volume, a pressão e a temperatura.
Com a relação as quatro afirmativas acima, podemos dizer que:
só I e III são verdadeiras.
só II e III são verdadeiras.
I, II, III e IV são verdadeiras.
só I é verdadeira.
todas são falsas.
Um sistema formado por um gás ideal sofre uma transformação com as seguintes características:
Q = ΔU pois τ = 0
Onde t é o trabalho realizado, ΔU é uma variação positiva (aumento) da energia interna e Q é o calor fornecido ou absorvido pelo sistema. Estes dados permitem concluir que no processo houve uma transformação:
adiabática
isobárica
isométrica
isotérmica
adiabática e isotérmica
Certa massa de gás ideal sofre uma transformação na qual sua energia interna não varia. Essa transformação é:
isotérmica
isobárica
isométrica
adiabática
inexistente
Um gás sofre a transformação cíclica ABCA, indicada no gráfico. A variação de energia interna e o trabalho realizado pelo gás valem, respectivamente:
0 J e 0 J.
0 J e 800 J.
50 J e 1500 J.
800 J e 0 J.
850 J e 800 J
Um gás ideal sofre as transformações indicadas no gráfico ao lado. De A para B, o gás:
cede calor para sua vizinhança.
recebe trabalho.
tem sua temperatura constante.
realiza trabalho sobre sua vizinhança.
realiza uma transformação adiabática.
Um gás ideal evolui de um estado A para um estado B, de acordo com o gráfico ao lado. São feitas três afirmações a respeito desse gás, ao evoluir do estado A para o estado B:
I. O seu volume aumentou.
II. Ele realizou trabalho.
III. Ele recebeu calor.
É (são) verdadeira(s):
apenas a I.
apenas a II.
apenas a III.
apenas a I e a II.
a I, a II e a III.
Pode afirmar que, para um gás perfeito:
I. a energia interna permanece constante numa transformação isotérmica.
II. a temperatura não se altera numa transformação adiabática.
III. numa transformação adiabática o calor é nulo.
IV. numa transformação isocórica o trabalho realizado depende da temperatura.
Das afirmações acima, são corretas:
II e III.
I e II.
I e III.
II e IV.
todas são corretas.
