Calcular la masa de una solución de ácido acético (CH₃COOH) al 30% en volumen. Si la densidad del ácido puro es 1,2g/mL y contiene 18,069×10²³ átomos de carbono.

Se sabe que la masa de una molécula de cierto compuesto es 5x10^-23g, ¿de qué compuesto se trata?

PA (uma): C=12; N=14; H=1

1. En cierta muestra de un compuesto se encuentran 18,6 g de fosforo y 144 g de bromo. Determine la formula mínima de este compuesto.

PA (uma): P=31; Br=80

a) PBr

b)

c)

d)

e)

El análisis elemental de un hidrocarburo presenta 82,76% en masa de carbono. ¿Cuál es su formula molecular, si 0,2 moles de este hidrocarburo tiene una masa de 11,6 g?

Masa molar (g/mol): H=1, C=12

a) C₂H₅

b)

c)

d)

e)

1. En un recipiente de 20 L se encuentra almacenado 2,5 moles de gas nitrógeno a 127°C. ¿Cuál será la presión en atmosferas que ejercerá dicho gas?

a) 0,41

b)

c)

d)

e)

Un cuerpo a -40°C incrementa su temperatura en 90°F. ¿Cuál es la temperatura final en grados kelvin?

Se tiene una escala termométrica absoluta L, donde 50°L equivale a -23°C, un cuerpo inicialmente se encuentra a 68°F, si se le aumenta en 100°L, calcular la temperatura final del cuerpo en la escala R.

Respecto a las propiedades de los sólidos cristalinos, ¿Cuáles de las siguientes proposiciones son verdaderas?

I. El cloruro de sodio es una sustancia frágil.

II. La movilidad de los electrones deslocalizados explica la característica del cobre de ser conductor eléctrico.

III. El diamante es insoluble en agua.

a)

b)

c)

d) Solo I

e)

Con respecto al estado sólido, indique la secuencia correcta de verdad (V) o falsedad (F).

I. Los sólidos iónicos presentan alta temperatura de fusión y alta dureza.

II. El grafito y el diamante presentan alotropia

III. El vidrio, el caucho y los plásticos son sólidos isotrópicos.

IV. Los sólidos metálicos están constituidos por cationes y aniones.

a) FFFV

b) FVVV

c)

d)

e)