Free Printable Cálculo de pH en ácidos-bases fuertes y débiles

1.

Para un estudios de contaminación industrial es una planta cervecera, se determino que las aguas de lavado de las maquinas embotelladoras presentaban un pOH igual a 6,75. Determine la concentración de iones $\lceil OH^-\rceil$ y el pH.

a)

$\lceil OH\rceil=1,67\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=6,25$

b)

$\lceil OH\rceil=1,78\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=7,25$

c)

$\lceil OH\rceil=1,87\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=5,25$

d)

$\lceil OH\rceil=1,67\times10^{-7}\ M\ \ \ y\ \ \ pH=4,25$

2.

La disociación total correcta del ácido $H_3PO_{4\ _{ }}$ , es:

a)

$H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ H^{+\ }\ +\ H_2PO_{4\ _{ }}^-$

b)

$H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ 2H^{+\ }\ +\ HPO_{4\ _{ }}^-$

c)

$H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ 3H^{+\ }\ +\ PO_{4\ _{ }}^{-3}$

d)

$H_3PO_{4\ _{ }}\Longleftrightarrow\ 2H^{+\ }\ +\ PO_{4\ _{ }}^{-2}$

3.

La disociación parcial correcta de la base $Ba\left(OH\right)_2$ , es:

a)

$Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ Ba^{+2}+\ OH^-$

b)

$Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ Ba^{+2}+\ 2\ OH^-$

c)

$Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ BaOH^++\ OH^-$

d)

$Ba\left(OH\right)_{2\ \ }\Longleftrightarrow\ Ba^++\ H_3O^+$

4.

¿Cuál de los siguientes bases tendrá mayor fuerza?

a)

Anilina (K_b = 4,3 · 10^-10)

b)

Ca(OH)₂ (K_b = 3,7 · 10^-3 )

c)

NH₂OH (K_b = 1,1 · 10^-8)

d)

NH₃(Kb = 1,78 · 10^-5)

5.

¿Cuál es la CORRECTA expresión de la Ka del HF?

a)

Ka=\frac{\lceil H^+\rceil\lceil F^-\rceil}{\lceil HF\rceil}

b)

$Ka=\frac{\lceil HF^{ }\rceil}{\lceil H^+\rceil\lceil F^-\rceil}$

c)

$Ka=\frac{\lceil HF\rceil\lceil F^-\rceil}{\lceil H^+\rceil}$

d)

$Ka=\frac{\lceil HF\rceil\lceil H^+\rceil}{\lceil^{ }F^-\rceil}$

6.

¿Cuál es el pOH de una disolución acuosa, constituida por la siguiente base fuerte NaOH a una concentración molar de 0,08M?

a)

1,09

b)

12,91

c)

$1,25\ \times10^{-13}$

d)

$1,00\ x\ 10^{-14}$

7.

En una disolución acuosa de un ácido hipotético "HX" con una concentración molar inicial de 0,095 M (Ka= 7,1 x 10^-8). Asumiendo la aproximación, indique la expresión correcta para calcular el pH:

a)

pH=\sqrt{6,75\ x\ 10^{-9}}

b)

$pH=-\log\ \left(\sqrt{6,75\ x\ 10^{-9}}\right)$

c)

$pH=-\log\ \left(0,095\right)$

d)

$pH=\sqrt{10^{-14}}$

8.

¿Cuál es el pH de una disolución acuosa, constituida por el siguiente ácido fuerte $H_2SO_4$ (asumir disociación total) a una concentración molar de 0,3M ?

a)

13,78

b)

0,22

c)

$1,66\ \times10^{-14}$

d)

$1,00\ x\ 10^{-14}$

9.

En una disolución acuosa formada $NH_3$ con una concentración molar inicial de 0,095 M (Kb= 1,8 x 10^-5). Asumiendo la aproximación, Determine el pOH:

a)

11,12

b)

$2,88$

c)

$1,31x10^{-3}$

d)

$7,63x10^{-12}$

Cálculo de pH en ácidos-bases fuertes y débiles

Total questions: 9

Worksheet time: 11mins

Similar Resources on Wayground