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WorksheetsAV3 - 2 ANO
Total questions: 14
Worksheet time: 7mins
A taxa de desenvolvimento ou velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores, tais como a superfície de contato, o uso ou não de catalisadores, a concentração dos participantes da reação, variação de pressão e a variação da temperatura. Sobre a influência de dois fatores especificamente, pressão e concentração dos participantes, na velocidade das reações químicas, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta:
I. Quando ocorre um aumento de pressão em um sistema reacional, a velocidade de reação aumenta, independente do estado físico e da temperatura.
II. Ao aumentar a concentração dos reagentes, ocorre um aumento no número de colisões entre as espécies e consequentemente, aumenta a velocidade de reação.
III. À temperatura constante, ao aumentar a pressão de um sistema reacional, tem-se um aumento no número de colisões entre as espécies no estado gasoso e como consequência, ocorre um aumento na velocidade da reação.
IV. Quando se tem uma diminuição na concentração de reagentes e produtos, ocorre um aumento da energia cinética da reação e assim, aumenta a velocidade da reação.
a) I e II.
b) II e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
Dada a equação a seguir, verifique as seguintes considerações:
A2(s) + B2(aq) → 2 AB(aq)
I. Adicionando A2(s) finamente dividido, observa-se um aumento na velocidade da reação.
II. Adicionando um AB, pode-se aumentar a energia de ativação da reação.
III. Aumentando a concentração de B2(aq), aumenta-se o número de partículas, ou seja, aumenta-se o número de colisões. Provocando um aumento na energia cinética e consequentemente, há um aumento na velocidade de reação.
IV. Aumentando a concentração de B2(aq), a velocidade da reação diminui.
Assinale a alternativa correta:
a) I e III.
b) I e II.
c) II e III.
d) III e IV.
Qual a variação, em modulo, da concentração de X em função do tempo é:
X (mol/L) 1,0 0,7 0,4
Tempo (min) 0 3 5
a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,12 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
Analise o gráfico e assinale a alternativa correta:
a) A entalpia do produto é 10 kcal.
b) A entalpia do produto é 45 kcal.
c) A entalpia do produto é 32 kcal.
d) A entalpia do produto é 23 kcal.
Observe o gráfico.
Analisando o gráfico, o processo químico que justifica um ∆H negativo é a:
A) fusão.
B) evaporação.
C) combustão.
D) ebulição.
Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela transformação é denominada calor de reação. Sobre esse processo qual a alternativa INCORRETA?
a) exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida pelo sistema.
b) endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida pelo sistema.
c) exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.
d) endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de entalpia (∆H) é menor que zero.
Sobre os fatores que influenciam a velocidade de uma reação química é INCORRETO afirmar que:
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação.
A presença de um catalisador mantém constante a velocidade da reação.
Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação.
Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação.
Segundo a _____________ devem ocorrer colisões efetivas entre os reagentes para a formação dos produtos. Além disso, existe uma ___________ suficiente para romper as ligações químicas dos reagentes e formar um ___________, que é um estado intermediário antes da formação dos produtos.
d) pressão parcial, entropia e substrato.
b) pressão parcial, entropia e substrato.
c) velocidade da reação, entalpia e inibidor.
d) teoria das colisões, energia de ativação e complexo ativado.
A velocidade de uma reação pode ser medida verificando-se experimentalmente quanto de reagentes (ou produtos) são consumidos (ou gerados) num determinado intervalo de tempo. Dependendo das condições experimentais, a velocidade pode ser extremamente lenta ou rápida.
Reações rápidas devem ser controladas, para que ocorram sob condições tais que possam trazer algum benefício prático. Já as reações muito lentas devem ser aceleradas para que a produção de uma determinada substância seja economicamente viável. Para que sejam alcançadas estas condições é necessário compreender algumas condições que influenciam a velocidade de uma reação.
A alternativa que NÃO representa um fator que altera a velocidade de uma reação é:
concentração dos reagentes.
temperatura.
variação de entalpia da reação.
superfície de contato.
As pilhas são utilizadas pela humanidade desde a invenção do telégrafo, inventado por Samuel Morse por volta de 1850. Hoje estão presentes em nossos relógios, controles remotos, celulares, etc. A figura abaixo representa o esquema de uma pilha hipotética.
O cátodo, que é o eletrodo B, está perdendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (B+3) está sendo incorporado ao eletrodo.
O ânodo, que é o eletrodo A, está recebendo elétrons e ganhando massa, pois o eletrólito (A+2) está sendo incorporado ao eletrodo.
A membrana que separa as soluções proporciona o equilíbrio iônico da solução atuando como uma ponte salina.
O cátodo está recebendo elétrons e por isso o eletrodo A é o polo negativo da pilha cuja reação ocorre de maneira espontânea.
Um experimento bastante interessante consiste em mergulhar um fio limpo de cobre metálico, dobrado no formato de um pinheiro, numa solução incolor de nitrato de prata (AgNO3). Após algum tempo, observa-se a formação de cristais, sob a forma de agulhas esbranquiçadas sobre o fio de cobre.
Simultaneamente, nota-se que a solução, inicialmente incolor, adquire a coloração azul. A respeito deste assunto, julgue os itens, e assinale a alternativa correta.
Ao mergulhar o fio de cobre na solução de nitrato de prata, forma-se um depósito de prata metálica sobre o fio.
O fenômeno observado evidencia que a prata é mais reativa que o cobre.
O cobre estará espontaneamente transferindo os seus elétrons para a prata, de acordo com a equação: Cu2+(aq) +2Ag0(s)→ Cu0(s) + 2Ag+(aq).
No experimento observado, o elemento que se reduz é o cobre e o elemento que se oxida é a prata.
A respeito da condutividade elétrica dos materiais, marque a alternativa correta:
Somente os metais podem conduzir eletricidade.
Os metais destacam-se como bons condutores elétricos porque possuem excesso de prótons em sua estrutura atômica.
Os materiais que são isolantes elétricos possuem alta condutividade elétrica.
Um material é melhor condutor que outro quando possuir valor de condutividade elétrica maior.
As terras-raras: importância na economia atual A expressão terras-raras corresponde a um grupo de 17 elementos químicos: os lantanídeos, o escândio e o ítrio, e está relacionada ao aspecto dos minérios dos quais foram retirados os primeiros metais desse tipo (que lembravam terra) e ao fato de, na época, ter-se a ideia de que eles fossem muito raros, já que eram bastante difíceis as suas obtenções. A evolução tecnológica tornou mais viáveis as suas explorações. Esses elementos são importantes na economia atual, pois são utilizados em indústrias de tecnologia - na produção de telefones celulares, painéis solares, smartphones, tablets, lasers.
Além das terras-raras, muitos outros elementos são representados na tabela periódica. Assinale a alternativa correta sobre os elementos da tabela periódica e suas propriedades periódicas.
a) Os elementos com configurações eletrônicas 1s² 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s1 , ao perderem os elétrons de valência, tornam-se isoeletrônicos de gases nobres.
b) O elemento com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 tem maior afinidade eletrônica que o elemento de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 .
c) O elemento cuja configuração eletrônica mais energética é 3d3 está no grupo 5 e no terceiro período da tabela periódica.
d) O elemento com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1 possui maior energia de ionização que o elemento com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 .
Terras-raras é o nome dado ao conjunto dos dezessete elementos químicos da Tabela Periódica, formado pelos quinze lantanídeos mais o escândio e o ítrio.
Sobre esses elementos químicos e a localização das suas principais reservas mundiais, podemos afirmar corretamente que
a) possuem distintas aplicações em diversos setores da economia, como na silvicultura, na pecuária e na construção civil. As maiores concentrações localizam-se na república da Guiné.
b) são utilizados pelo agronegócio internacional para transformar terras outrora estéreis em terras aptas à utilização agrícola. As principais jazidas estão
estabelecidas na Arábia Saudita.
c) suas ocorrências se dão em pequenas concentrações, misturadas a outros minerais, tornando difícil o processo de separação. As maiores reservas mundiais encontram-se na China.
d) também são denominados metais raros e encontram-se nas minas de aluvião, sendo separados da rocha por um instrumento chamado bateria. Suas principais reservas estão no Chile.
