WorksheetsQuímica de materiales. Práctica lab. 5
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Código
El producto de reacción entre el cloruro de sodio (NaCl) y el nitrato de plata (AgNO3) es un sólido blanco, que precipita en el fondo del recipiente, dicho compuesto es el
nitrato de sodio (NaNO3)
cloruro de plata (AgCl)
cloruro de sodio (NaCl)
nitrato de potasio (KNO3)
Para determinar la cantidad de AgNO3 problema, se debe tener una disolución de cloruro de sodio (NaCl) de concentración conocida y la cantidad de
cloruro de plata (AgCl) obtenido experimentalmente
nitrato de plata (AgNO3) por formar
cloruro de plata (AgCl) cuantificado teóricamente
nitrato de plata (AgNO3) de concentración conocida
De las siguientes reacciones, la que corresponde a la expresión completa y balanceada es
2AgNO3 + 2NaCl --> 2NaNO3 + AgCl2
3AgNO3 + NaCl --> NaAg(NO3)2 + 2AgCl
AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
2AgNO3 + 4NaCl --> 3AgCl + NaNO3
Si se tomarán 5 gramos de nitrato de plata (AgNO3) y 5 gramos de cloruro de sodio (NaCl) para obtener cloruro de plata AgCl, ¿Cuál de los dos reactivos sería el reactivo limitante?
Nitrato de plata (AgNO3) y se forman 5.87 g de cloruro de plata
Cloruro de sodio (NaCl) y se forman 8.57 g de cloruro de plata
Nitrato de plata (AgNO3) y se forman 4.22 g de cloruro de plata
Cloruro de sodio (NaCl) y se forman 12,3 g de cloruro de plata
A partir de la siguiente reacción:
AgNO3(ac) + NaCl(ac) ==> NaNO3(ac) + AgCl(s)
Se podría asegurar que el cloruro de plata precipita porque
presenta una elevada solubilidad a bajas temperaturas
tiene baja concentraciones en comparación con los reactivos
presenta una alta concentración de nitrato de plata
tiene baja solubilidad a bajas temperaturas
