Free Printable Configuración electrónica y diagrama de orbitales

1.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles, subniveles y orbitales que tiene un átomo

2.

Un orbital es:

a)

A. Un nivel de energía donde gira un electrón.

b)

B. Una proporción del espacio donde se encuentra sólo electrones con gran cantidad de energía.

c)

C. Un zona de probabilidad donde podemos encontrar un electrón.

d)

D. Una porción de espacio alejada del núcleo del átomo.

3.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

4.

El subnivel "p" de energía tiene capacidad para

a)

6 electrones

b)

2 electrones

c)

4 electrones

d)

3 electrones

5.

El subnivel "f" de energía tiene capacidad para

a)

5 electrones

b)

2 electrones

c)

10 electrones

d)

14 electrones

6.

A medida que un electrón se va alejando del núcleo su energía:

a)

A. Se mantiene constante.

b)

B. Decrece.

c)

C. Aumenta.

d)

D. Se vuelve nula.

7.

¿Cuántos orbitales existen en el periodo 5?

a)

s,p

b)

s,p y d

c)

s, p, d y f

8.

¿Cuál es el máximo nivel alcanzado en 1s²; 2s²;2p⁶;3s²?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

Ninguna de las anteriores

9.

La anterior configuración electrónica corresponde al elemento:

a)

Zirconio

b)

Talio

c)

Titanio

d)

Calcio

10.

¿A cuál elemento corresponde la anterior configuración?

a)

Oxígeno

b)

Azufre

c)

Cloro

d)

Fósforo

11.

$1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^64s^2\ 3d^6$

A partir de la configuración electrónica, determinar el número de electrones que tiene el átomo.

a)

25

b)

36

c)

26

d)

27

12.

El diagrama representa la configuración electrónica del

a)

Neón

b)

Argón

c)

Kriptón

d)

Camión

13.

¿Cuál de las 3 opciones no cumple con el principio de Paulli?

a)

A

b)

B

c)

C

14.

El diagrama de orbitales corresponde al elemento ______________ y es incorrecto, entre otras cosas, porque:

a)

Carbono. Está mal porque los espines en el subnivel p deben llenarse primero hacia abajo.

b)

Nitrógeno. Está mal porque los espines en el subnivel p deben llenarse primero hacia arriba

c)

Carbono. Está mal porque los espines en el subnivel p deben llenarse primero hacia arriba.

d)

Nitrógeno. Esta mal porque los espines en el subnivel p deben llenarse primero hacia abajo.

15.

El diagrama de orbitales corresponde a los elementos:

a)

Be, Li y B respectivamente.

b)

B, Be y Li respectivamente.

c)

Li, Be y B respectivamente.

d)

B, Be y Li.

16.

Los 4 subniveles atómicos son:

a)

1, 2, 3, 4

b)

a, b, c, d

c)

s, p, d, f

d)

I, II, III, IV

17.

La configuración electrónica del Aluminio indica que tiene 2 orbitales vacíos y 1 electrón desapareado

a)

FALSO

b)

VERDADERO

18.

Observa las siguientes notaciones orbitales y señala cual es correcta para un compuesto cuya configuración electrónica finalice en P⁵

a)

b)

c)

d)

19.

El número cuántico que nos indica la forma del orbital es:

a)

A. Spin.

b)

B. Principal.

c)

C. Magnético.

d)

D. Azimutal.

20.

“La configuración electrónica fundamental se obtiene colocando los electrones uno a uno en los orbitales disponibles del átomo en orden creciente de energía”.

a)

Regla de la máxima multiplicidad de Hund

b)

Regla de la construcción o de Aufbau

c)

Principio de exclusión de Pauli

21.

El orbital d tiene un valor de l :

a)

2

b)

0

c)

1

d)

3

22.

De acuerdo a la imagen el valor del numero cuántico magnético (ml) del ultimo electrón será:

a)

+1

b)

-2

c)

+2

d)

-1

23.

De acuerdo a la imagen el valor del numero cuántico de spin (ms) del último electrón será:

a)

1/2

b)

-1/2

24.

Determina el nivel energético de la región que ocupa el electrón

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

25.

Determina la orientación espacial de la nube electrónica en respuesta al campo magnético ejercido por el núcleo atómico.

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

26.

Determina la forma de la nube electrónica

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

27.

indica el sentido de rotación del electrón

a)

. n: número cuántico principal

b)

l número cuántico secundario o azimutal

c)

m = número cuántico magnético

d)

s: número cuántico de Spin

28.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $2p^4$ son:

a)

$n=2,\ l=1,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=1,\ m_l=+1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=2,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=2,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-1$

29.

Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en $3d^7$ son:

a)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

b)

$n=2,\ l=2,\ m_l=.1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

c)

$n=3,\ l=2,\ m_l=-1,\ m_s=+\frac{1}{2}$

d)

$n=3,\ l=1,\ m_l=1,\ m_s=-\frac{1}{2}$

30.

Puedes conocer con exactitud la posición de un electrón gracias a los números cuánticos.

a)

Verdadero

b)

Falso

31.

Dos electrones pueden tener los cuatro números cuánticos iguales.

a)

Verdadero

b)

Falso

32.

¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?

a)

0,1

b)

0,1,2

c)

1,2

d)

0,1,2,3

Configuración electrónica y diagrama de orbitales

Total questions: 32

Worksheet time: 1hrs 4mins

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