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WorksheetsESTRUCTURA DE LEWIS
Total questions: 63
Worksheet time: 16hrs 45mins
La estructura de Lewis cumple con
Todas
La regla del octeto
Electrón diferencial
Los bloques s, p, d y f
La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.
La configuración electrónica que corresponde a los elementos Na y Cl son respectivamente
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6
1s1, 2s2, 2p6, 3s2 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
1s2, 2s2, 2p6 Y 1s2, 2s2, 2p5
A partir de la distribución electrónica, sería correcto afirmar que el elemento con numero atómico Z=6
presenta un periodo de 3 y un grupo de 3A
se ubica en el sector s, con un periodo de 3 y un grupo de IIIA
se ubica en un periodo 3 y un grupo IIIB, siendo un elemento de transición
Se ubica en los elementos de No metales y hace parte del grupo IVA y periodo 2
Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en
El grupo III y el periodo 8
El grupo 18 y el periodo 2
El grupo VIIIA y en el periodo 3
El grupo 8B y periodo 4
Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1S2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son
grupo VA, período 4
grupo IVA, período 5
grupo IIA, período 5
grupo VA, período 2
El elemento de configuración electrónica 1S2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 está ubicado en el
Periodo 5, grupo VB
Periodo 4, grupo VA
Periodo 5, grupo VIIB
Periodo 5, grupo IIA
La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede determinar
I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica
II. el número atómico del elemento
III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
sólo I
sólo I y II
tanto I, II y III
solo II y III
Para el sulfuro de sodio
cada azufre gana 1 electrón
cada sodio pierde 1 electrón
cada azufre pierde 2 electrones
cada sodio gana 2 electrones
En la estructura del H2SO4... el estado de oxidación del azufre es
+6
-2
+1
-6
En la estructura de Lewis del HClO4
el hidrógeno gana 1 electrón
el cloro pierde 7 electrones
el oxigeno tiene numero +2
el cloro es -7
Según la imagen los números de oxidación del fósforo y el oxigeno son respectivamente
-2 y +5
+1 y +5
+6 y -2
+5 y -2
Los electrones de valencia son:
Los que se encuentran en los compuestos
Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo
Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo
Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo
Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:
7 electrones
5 electrones
8 electrones
2 electrones
En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
5
2
3
0
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
En esta configuración electrónica, ¿cuántos electrones de valencia observamos?
7
1
11
8
La estructura de Lewis es:
La representación de un elemento, en la que se escribe su símbolo y alrededor de este los electrones de valencia, usando asteriscos o puntos.
Una representación de un reacción química, en la que se escriben sus símbolos y se usa una flecha para indicar el cambio entre reactivos y productos.
Símbolos químicos que se usan para representar la cantidad de átomos que tiene una molécula y que se utilizan en los procesos físicos y químicos
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
Es la representación de los electrones por niveles y sub niveles de energía.
Regla del octeto
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
Enlaces químicos
Un subnivel S tiene capacidad para:
3 electrones
10 electrones
14 electrones
2 electrones
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
La estructura de Lewis es:
se cumple la regla del octeto
el mismo numero atomico
la clasificacion de un enlace
un diagrama de puntos
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa
ser un gas noble
la estructura de puntos o lewis
la formacion de iones
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
la diferencia electronica de un enlace ionico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
la diferencia electronica de un enlace covalente polar esta:
de 0.5 a 1.7
de 0.7 a1.7
de 0.6 a 1.7
de 0.3 a 1.7
la diferencia electronica de un enlace covalente apolar esta:
menor o igual a cero
menor o igual a 0.5
menor o igual a uno
menor o igual 0.4
Para saber el tipo de enlace que forman los átomos necesito:
conocer los enlaces dobles y triples
la tabla periodica
la afinidad electrónica de los elementos
conocer la diferencia de electronegatividad
El enlace ionico se da por:
Transferencia
Compraticion
Donacion
Ganancia
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
el nivel de energía L o nivel 2 tiene:
8 electrones
18 electrones
32 electrones
2 electrones
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
El átomo esta dividido en dos partes que son:
Núcleo y corteza
Nucleo y menbrana
Proton y electrón
Electrón y neutron
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
El numero atómico del Hidrógenos es:
3
2
6
1
Los átomos pueden ser neutros, con carga positiva o negativa.
Verdadero
Falso
¿Cuáles son las partículas que se encuentran ubicadas en el núcleo?
Electrones
Neutrones
Protones
¿Cuales son las estructuras atómicas que forman el átomo?
Esta formada por un nucleo,protones y electrones
Esta formada por un nucleo protones neutrones
Esta formada por protones neutrones y electrones
Esta formada por un nucleo protones neutrones y electrones
la parte central del átomo se denomina
corteza
nucleo
proton
electron
Las partícula subatómicas son ...
núcleo, neutrones y electrones
protones y neutrones
protones, neutrones e isótopos
protones, neutrones y electrones
LA CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO ES:
1S2 2S2 2P2
1S2 2S2
1S2
1S2 2S2 2P5
OXIGENO
Tipo de enlace en el que se comparten electrones
Iónico
Polar
Covalente
Apolar
Capacidad de un átomo para cargarse negativamente
Valencia
Electronegatividad
Estructura de Lewis
Iónico
Electrones que intervienen en la formación de un enlace
Electrones de valencia
Electrones compartidos
Electrones simples
Electroenlaces
Ión con carga positiva
Anión
Cátodo
Catión
Ánodo
Ley que rige la formación de enlaces químicos
Ley de enlace
Ley de valencia
Ley de átomos
Ley del octeto
Químico que propuso el uso de puntos, asteriscos o cruces para representar los electrones de un enlace
G. N. Lewis
E. Rutherford
J.J. Thomson
N. Böhr
Ion con carga negativa
Anión
Catión
Ánodo
Cátodo
la diferencia electrónica de un enlace iónico es:
igual a cero
mayor o igual a 1.7
menor a 1.7
N.d.l.a.
la diferencia electronica de un enlace covalente polar esta:
de 0 a 1.69
de 0.7 a1.8
de 0.6 a 1.8
de 0.3 a 1.8
¿Cuál de los siguientes compuestos tienen un enlace ionico?
CaCl2
CO2
CS2
SO2
¿Cuál de los siguientes compuestos tiene un enlace covalente?
KF
CaCl2
SF4
Al2O3
¿Cuál de los siguientes compuestos tienen enlaces covalentes e ionicos al mismo tiempo?
Na2SO4
CaO
AlCl3
NH4+
La estructura de Lewis para el ion S-2 es...
¿Cuál de los siguientes elementos forman un enlace mayormente ionico cuando se unen al oxigeno?
Cl
C
O
Ca
La definición de electronegatividad es...
La habilidad de los atomos de atraer los electrones en un enlace
La habilidad de los atomos en formar un enlace ionico al unirse con otro atomo
La habilidad de un atomo para formar un cation
La habilidad de un atomo para formar un enlace doble o triple
Ordene los elementos C, O, H en orden de incremento de la electronegatividad
C < O < H
H < C < O
C < H < O
H < O < C
Clasifique el enlace C — Cl en el CCl4 como ionico, covalente polar o covalente no polar.
Ionico
Covalente polar
Covalente no polar
