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WorksheetsLEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS.
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
1. La composición del KMnO4 permanganato de potasio es:
2 átomos de K, 2 átomos de Mn y 4 átomos de oxígeno
5 átomos de K, 2 átomos de Mn y 3 átomos de oxígeno
1 átomo de K, 1 átomos de Mn y 4 átomos de oxígeno
1 átomo de K, 2 átomos de Mn y 6 átomos de oxígeno
1. La composición del HNO3 ácido nítrico es:
5 átomos de H, 2 átomos de N y 3 átomos de oxígeno
4 átomos de H, 3 átomos de N y 6 átomos de oxígeno
2 átomos de H, 3 átomos de N y 1 átomos de oxígeno
1 átomo de H, 1 átomos de N y 3 átomos de oxígeno
1. La masa molecular del HNO3 ácido nítrico es:
63.01 g/mol
33.01 g/mol
66.01 g/mol
93.01 g/mol
La composición del HCl ácido clorhídrico y del NaCl cloruro de sodio es:
1 átomo de cloro y 2 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 4 de cloro
1 átomo de cloro y 1 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 1 de cloro
1 átomo de cloro y 3 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 3 de cloro
1 átomo de cloro y 4 de hidrógeno; 1 átomo de sodio y 2 de cloro
La fórmula química del amoníaco, azano, espíritu de Hartshorn, o trihidruro de nitrógeno es
N2O3
NH3
NHSO4
HClO3
Son compuestos terciarios
KClO2 Y HCN
KClO2 y NaOH
AgNO3 y HCN
Todos los anteriores
Ninguno de los anteriores
1. La ley de las proporciones definidas se basa en el principio de que las proporciones de cada elemento en un compuesto son -----, es decir no cambian.
(a)
1. La ley de las proporciones definidas fue postulada en 1799 por el químico francés Joseph Louis Proust y cuatro años más tarde renovada por John Dalton, quien en su teoría atómica expresa que las moléculas se forman por proporciones de los átomos en relaciones fijas de números ------- pequeños.
(a)
1. Esta ley nos aporta que permite diferenciar las mezclas de los compuestos, ya que en una mezcla se presentan las composiciones de manera -------- entre los elementos y compuestos. Mientras que en una sustancia pura (compuesto) se presenta una composición ---------- respecto a los átomos de la molécula o las masas de los diferentes elementos que la constituyen.
(a)
1. EL CIENTÍFICO QUÍMICO ANTOINE LAVOISIER SOSTIENE:
La suma de las masas reactantes es igual a las sumas de las masas de los productos.
El proceso de una sustancia reacciona para convertirse en otras sustancias diferentes.
El cálculo de las sustancias que forman parte de una reacción química.
La diferencia de una sustancia reacciona para convertirse en otras sustancias diferentes.
