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Worksheets3a série - Revisão PluralVest
Total questions: 10
Worksheet time: 50mins
Qual dentre as moléculas abaixo é apolar?
H2O
HCℓ
BCℓ3
CH3Cℓ
NH3
Analise as moléculas representadas a seguir e identifique a alternativa incorreta:
A molécula de CO2 é polar, pois o oxigênio é mais eletronegativo que os carbonos, e como são duas ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar resultante é igual a zero.
Os compostos NH3 e H2O apresentam moléculas polares.
A molécula do composto CO2 é apolar, pois o vetor momento dipolar resultante é igual a zero.
A molécula de H2O é polar, pois é angular e o átomo de O é mais eletronegativo que o de H.
A molécula de NH3 é polar, pois o nitrogênio é mais eletronegativo que os hidrogênios, e como são três ligações em sentidos diferentes, o momento dipolar resultante é diferente de zero.
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido:
a) às forças de van der Waals;
b) às forças de London;
c) às ligações de hidrogênio;
d) às interações eletrostáticas;
e) às ligações iônicas.
O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e solubilidade. As figuras apresentam as estruturas das moléculas de CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto às forças intermoleculares, a molécula que forma ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) com a água é:
a) H2S.
b) CH4.
c) NH3.
d) PH3.
e) CO2.
O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
Dadas as substâncias:
1. CH4
2. SO2
3. H2O
4. Cl2
5. HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Observe a seguinte tabela com o ponto de ebulição (em graus Celsius) de alguns ácidos inorgânicos:
O comportamento do HF, bastante diferente dos demais compostos, justifica-se porque entre suas moléculas ocorrem:
a) ligações covalentes apolares.
b) ligações covalentes polares.
c) interações denominadas ligações de hidrogênio.
d) interações dipolo-induzido.
e) interações por dipolo permanente.
Em qual das seguintes substâncias o benzeno (C6H6) é menos solúvel?
a) água.
b) tetracloreto de carbono.
c) metoximetano.
d) metanol.
e) ácido etanoico.
Dos compostos abaixo, qual é mais solúvel em água?
a) propano.
b) prop-1-eno.
c) metoxietano.
d) but-2-eno.
e) propan-2-ol.
Qual das afirmações é falsa?
a) C6H6 é pouco solúvel em H2O.
b) NH3 é uma substância covalente apolar.
c) A molécula H2O tem um dipolo elétrico permanente.
d) A molécula Cl2 é apolar.
e) Naftaleno é bastante solúvel em benzeno.
