WorksheetsGases Ideales
Total questions: 6
Worksheet time: 2hrs 30mins
Un globo meteorológico está lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 740 torr, el volumen del globo es de 15 litros. ¿Cuál será la presión cuando el globo alcance una altitud de 4000 m, donde su volumen es de 30 litros, suponiendo que la temperatura es constante?.
(a)
Una masa gaseosa ocupa un volumen de 3 litros
a 16 °C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del
gas si la temperatura aumenta a 45 °C y la presión
se incrementa hasta 3 atm?
(a)
¿Cuál es la presión en un tanque de 30 L que contiene 6 mol de oxígeno gaseoso comprimido, si el tanque se encuentra en medio de un incendio a una temperatura de 900 °C?
(a)
Manolito estudia el comportamiento de un gas ideal y realiza las siguientes mediciones: Vi=7m3 y Pi=1Pa . Teniendo en cuenta que las condiciones del estudio mantienen constante la temperatura y el número de moles . Calcula el volumen final conociendo que Pf=90Pa
Vf≈0.077m3
Vf≈0.9m3
Vf≈0.511m3
Vf≈630m3
un estudiante del colegio el rosario tiene Nitrógeno gaseoso en una vasija de 1.0 Litros, generando una presión de 1.89 Atm ¿Cual es el Volumen obtenido por el estudiante sabiendo que asciende la presión del del gas a
2.5 Atm?
0,654 L
0,897 L
0.756 L
0.78. L
En la refinería de Barrancabermeja un gas produce una presión de 6 atm a una temperatura de 62°C. ¿Qué presión produce a la temperatura de 143°C?
6.0 atm
8.9 atm
7.4 atm
6.8 atm
