Free Printable Cuestionario de Química

1.

¿Que relación existe entre la materia y la energía?

a)

La materia y la energía son propiedades químicas de los elementos.

b)

La materia no se crea ni se destruye excepto en las reacciones nucleares, la masa permanece constante.

c)

Durante cualquier cambio químico se absorbe o se desprende energía.

d)

La materia ocupa un lugar en el espacio y la energía no.

e)

La energía proviene de la energía solar y la materia de la masa de los

átomos.

2.

Relación matemática que permite calcular la energía cinética de un objeto o de una

partícula

a)

F = q⁺ q^- / d²

b)

E_{c = 1/2 mv}²

c)

E = E⁰ - [(2.303 RT/nF) log Q]

d)

ΔE = q + w

e)

KE_A= KE_B

3.

¿En que caso las moléculas de agua tienen mas energía?

a)

En el agua liquida a 100 ° C.

b)

En el vapor de agua a 100 ° C.

c)

En el agua sólida a 100 ° C.

d)

En el agua liquida a 10 ° C.

e)

En el agua sólida a – 10 ° C.

4.

De las siguientes opciones señale cual indica la clasificación los estados de agregación de la materia.

a)

Homogénea y heterogénea.

b)

Elementos y compuestos.

c)

Metales y no metales.

d)

Sólido, liquido y gaseoso.

e)

Mezclas y sustancias puras.

5.

Indique cual de los siguientes incisos define la clasificación de los elementos.

a)

Homogéneos y heterogéneos.

b)

Metales y no metales.

c)

Puras y mezclas.

d)

Moléculas y átomos.

e)

Líquidos, sólido y gaseoso.

6.

Seleccione de los incisos siguientes el nombre del científico que invento un sistema simple para definir la notación de los elementos.

a)

Antoine Lavoisier

b)

Tales de Mileto

c)

Paracelso

d)

Jöns Berzelius

e)

Empédocles

7.

Un químico determino que el 70 % del compuesto Fe2O3 es Fe. Si se descompone 350g de Fe2O3,¿qué cantidad de Fe obtendrá?

a)

25.0 g

b)

245.0 g

c)

143.5 g

d)

13.8 g

e)

33.5 g

8.

¿Cuál de los siguientes incisos se refiere a la ley de Coulomb?

a)

$F\ =\ \frac{k\ Q\ x\ Q'}{d_2}$

b)

$F\ =\frac{q^{+\ }q^-}{d_2}$

c)

$E_c\ =\ \frac{1}{2}mv^2$

d)

$E\ =E^0\ -\ \left[\left(\frac{2.303\ RT\ }{nF}\right)\log\ Q\right]$

e)

$\Delta E\ =\ q\ +\ w$

9.

¿Cuáles son las partículas que constituyen el átomo?

a)

Positron y negatron

b)

Alfa, beta, gama.

c)

Proton, Neutron, Electron

d)

Hidrogenon, nitrogenon, positron.

10.

Partícula subatómica que participa en la formación de los enlaces químicos.

a)

Mesón

b)

Neutrón

c)

Protón

d)

Fotón

e)

Electrón

11.

De los siguientes ejemplos, indica cuáles son isótopos.

a)

$17_8\ X,\ 18_8\ X$

b)

$17_{9\ }X,\ 18_8\ X$

c)

$16_{8\ }X,\ 16_7\ X$

d)

$17_{9\ }X,\ 18_8\ X$

e)

$16_9\ X,\ 18_{10}\ X$

12.

¿Cuántos orbitales tiene el subnivel d?

a)

3

b)

1

c)

4

d)

5

e)

10

13.

¿Cuál es el número máximo de electrones que puede contener un orbital?.

a)

7

b)

8

c)

18

d)

36

e)

2

14.

Un elemento X tiene en su nivel de valencia la configuración 3s2, 3p1.¿A qué familia y a que periodo pertenece?

a)

IA, periodo 3

b)

IIIA, periodo 3

c)

IIA, periodo 4

d)

IIIB, periodo 4

e)

IVA, periodo 3

15.

¿Cuántas moléculas hay en un mol?

a)

3.025 x 10³⁴

b)

7.25 x 10²⁵

c)

123000

d)

6.023 x 10²³

e)

1.250,000

16.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto: Na₂CO₃

a)

Carbonato ácido de sodio.

b)

Carbonito de sodio.

c)

Carbonato de sodio.

d)

Carburo de sodio.

e)

Bicarbonato de sodio.

17.

Identifica los nombres de los siguientes compuestos químicos: NH₄OH, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂

a)

Hidróxido de amonio, hidróxido de bario, oxido de zinc

b)

Nitruro de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de zinc

c)

Hidróxido de amonio, oxido de bario, hidróxido de zinc

d)

Hidróxido de amonio, hidróxido de bario, hidróxido de zinc

e)

Hidróxido de amonio, oxido de bario, oxido de zinc

18.

Cuando la temperatura de un gas permanece constante, ¿qué le pasa a la velocidad de las moléculas?.

a)

Se multiplica por la masa molecular del gas

b)

Aumenta

c)

Se iguala a cero

d)

Permanece constante.

e)

Nada de lo anterior

19.

La ley de Charles se expresa como:

a)

$P_1\ V_1\ =\ P_2\ V_2\ =\ P_3\ V_3$

b)

$\frac{T_1\ V_1}{T_2\ V_2}$

c)

$\frac{P_1\ V_1}{T_1}\ =\frac{P_{2\ }V_2}{T_2}$

d)

$D_1\ V_1\ =\ D_2\ V_2$

e)

Ninguna de las anteriores

20.

¿Cuál es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión?.

a)

33.1 L

b)

44.2 L

c)

033.1 L

d)

22.4 L

e)

15 L

Cuestionario de Química

Total questions: 20

Worksheet time: 13mins

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