WorksheetsStoichiometrie
Total questions: 11
Worksheet time: 3hrs 31mins
Een onbekend zuur H2X kan compleet geneutraliseerd worden met NaOH volgens de volgende reactie:
H2X (aq) + OH− (aq) ⟶ X− (aq) + H2O
Om deze reactie volledig te neutraliseren is 250 mL 0,13 M NaOH nodig.
Hoeveel mol H2X is aanwezig?
(a)
25.0 mL azijn (verdund azijnzuur CH3CO2H) wordt getitreerd en reageert met 94.7 mL 0,200 M NaOH.
De reactievergelijking is:
OH− (aq) + CH3CO2H (aq) ⟶ CH3CO2− (aq) + H2O (l)
Wat is de molariteit van de azijnoplossing?
(a)
Een muntje dat 13,76 gram weegt en een kleine hoeveelheid koper bevat, wordt opgelost zodat er Cu2+ ionen ontstaan. Hierbij wordt natriumjodide toegevoegd om vast koperjodide te vormen met I3−. Dit wordt vervolgens getitreerd met thiosulfaat (S2O32−). Hiervoor is 93,80 mL 0,800 M Na2S2O3 nodig.
De reactievergelijkingen:
2 Cu2+ (aq) + 5 I− (aq) ⟶ 2 CuI (s) + I3− (aq)
I3−(aq) + 2 S2O23− (aq) ⟶ 3 I− (aq) + S4O62− (aq)
Wat is het massapercentage koper in het muntje?
Atomaire gewichten:
Cu 63,5460
I 126,90447
S 32,065
O 15,9994
(a)
De volgende reactie vindt plaats:
3 S2− (aq) + 2 Fe3+ (aq) ⟶ Fe2S3 (s)
Hoeveel mL van een 0,200 M FeCl3 oplossing heb je nodig om te reageren met Na2S zodat je 2,75 gram Fe2S3 kunt maken met een opbrengst van 65,0%?
Atomaire gewichten:
Fe 55,845
S 32,065
(a)
De volgende reactie vindt plaats:
S2− (aq) + 2 Ag+ (aq) ⟶ Ag2S (s)
Hoeveel mL van een 0,300 M Li2S oplossing heb je nodig om volledig te laten reageren met 25 mL 0,315 M AgNO3?
(a)
De volgende reactie vindt plaats:
Ag+ (aq) + Cl− (aq) ⟶ AgCl (s)
Wanneer je 125 mL van een 0,500 M AgNO3 oplossing toevoegt aan 100 mL van een 0,500 M NH4Cl oplossing. Hoeveel gram AgCl (s) zal zich dan vormen?
Atomaire gewichten:
Ag 107,8682
Cl 35,453
(a)
Wanneer je 200 mL van een 0,100 M Na2SO4 oplossing toevoegt aan 200 mL 0,150 M NaCl, wat is dan de concentratie Na+ ionen in de uiteindelijke oplossing?
(a)
Wat is de molariteit van een HNO3 oplossing wanneer je 68,5 mL nodig hebt om met 25,0 mL 0,150 M KOH oplossing te reageren?
De reactievergelijking is:
HNO3(aq) + KOH(aq) ⟶ KNO3(aq) + H2O(l)
(a)
Je hebt 51,0 mL HNO3 oplossing nodig om met 25,0 mL 0,150 M KOH te reageren.
De reactievergelijking is:
H3O+ (aq) + OH− (aq) ⟶ 2 H2O (l)
Wat is de molariteit van je oplossing?
(a)
Hoeveel milliliter van een 0,800 M HCl oplossing heb je nodig om de volgende oplossing te neutraliseren?:
186 mL 0,168 M HNO3 + 92,0 mL 0,368 M KOH
(a)
Hoeveel milliliter van een 0,648 M Ba(OH)2 oplossing heb je nodig om de volgende oplossing te neutraliseren?:
221 mL 0,346 M HCl + 78,3 mL 0,168 M LiOH
(a)
