WorksheetsTeoria Atômica
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Podemos considerar que Dalton foi o primeiro cientista a formalizar, do ponto de vista quantitativo, a existência dos átomos. Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton citados abaixo, marque a alternativa considerada correta nos dias atuais.
Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas indivisíveis chamadas átomos.
Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais de um tipo de composto.
É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.
Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.
J.J. Thomson, que determinou a existência do elétron, estabelecendo a relação entre a sua carga e a sua massa.
Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.
Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.
Niels Bohr, que demonstrou que os elétrons se distribuem em orbitais, cada qual com diferentes quanta de energia.
Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.
O modelo de Thomson propôs que o átomo seria formado por uma esfera de carga ___, contendo, em sua superfície, ___ incrustados, possuidores de carga elétrica ___."
Neutra/prótons/negativa
Positiva/prótons/positiva
Negativa/elétrons/negativa
Positiva/elétrons/negativa
Negativa/prótons/positiva
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva
uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron
uma região central com carga negativa chamada núcleo.
um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
A descoberta do núcleo atômico está relacionada com as experiências realizadas por:
Thomson
Schrödinger
Faraday
Bohr
Rutherford
Ao longo da história da Química, diversos modelos atômicos foram propostos até chegarmos no modelo atômico atual.
A respeito dos modelos proposto, é CORRETO afirmar que:
Segundo o modelo de Bohr, quando o elétron passa de um nível de energia externo para outro mais interno, emite um fóton.
Segundo o modelo proposto por Dalton, em uma reação, um átomo de qualquer elemento pode ser transformado em um átomo de outro elemento.
Rutherford considerou que o átomo é constituído de uma estrutura altamente compacta de prótons e elétrons.
O átomo, segundo Thomson, é constituído de núcleo e eletrosfera.
Chadwick foi o primeiro cientista a utilizar a palavra átomo.
O modelo atômico de Rutherford-Bohr estabelece que o átomo contém
um núcleo de carga elétrica positiva, formado por prótons e nêutrons, circundado por elétrons com carga elétrica negativa que giram em camadas definidas.
um núcleo de carga elétrica positiva, formado por prótons, circundado por elétrons com carga elétrica negativa que giram em camadas definidas e nêutrons que giram aleatoriamente.
um núcleo de carga elétrica nula, formado por prótons, nêutrons e elétrons, circundado por elétrons com carga elétrica negativa que giram em camadas definidas.
um núcleo de carga elétrica nula, formado apenas por nêutrons, circundado por prótons com carga elétrica positiva e por elétrons com carga elétrica negativa, ambos girando em camadas definidas.
um núcleo de carga elétrica negativa, formado por elétrons com carga elétrica negativa e nêutrons com carga elétrica nula, circundado por prótons com carga elétrica positiva que giram em camadas definidas.
Uma moda entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham no escuro. Essas figuras apresentam em sua composição a substância sulfeto de zinco (ZnS) que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo-esverdeado depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um composto fosforescente. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átimos dessa substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar.
Essa característica pode ser explicada considerando o modelo atômico proposto por:
Dalton
Thomson
Lavoisier
Rutherford
Bohr
Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.
Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.
Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.
Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.
Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.
Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
* Modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
* Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
* Modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista CORRETA é:
I-Bohr , II-Dalton , III-Rutherford
I-Dalton , II-Bohr , III-Rutherford
I-Dalton , II-Rutherford , III-Bohr
I-Rutherford , II-Bohr , III-Dalton
I-Rutherford , II-Dalton , III-Bohr
