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WorksheetsAutoévaluation 1 passage 1bac quiz
Total questions: 12
Worksheet time: 16mins
L’expression quantité de matière, ou quantité, tout court, est l’exact synonyme, en chimie, de "nombre de moles".
vrai
faux
Dans un kilogramme de fer, il y a la même quantité d’atomes de fer que d’atomes de cuivre dans un kilogramme de cuivre.
Vrai
Faux
Dans un litre d’eau, il y a la même quantité de molécules d’eau que de molécules d’éthanol,de formule brute ,C2 H6 O
Vrai
Faux
Dans une mole de fer, il y a le même nombre d’atomes de fer que de molécules d’eau dans une mole d’eau.
Vrai
Faux
La masse molaire c'est:
La masse d'une molécule.
La masse d'une mole.
Elle s'exprime en gramme
Elle s'exprime en gramme/mole
N désigne :
Un nombre d'entités.
Un nombre de mole.
Une masse molaire.
Une masse.
Les relations exactes sont:
n = N / Na
N = m / M
m = n * M
V = Vm * n
Le nombre d’entités chimiques contenues dans une mole est :
NA = 6,02 × 10−23 mol−1.
NA = 6,02 × 10−23 mol.
NA = 6,02 × 1023 mol−1.
NA = 6,02 × 1023 mol.
La masse molaire d’un élément chimique s’exprime en :
mol ∙ g −1.
g ∙ mol−1.
mol ∙ L−1.
g ∙ mL−1.
La masse molaire de l’éthanol C2H6O se calcule avec la relation :
2 × M(C) + 6 × M(H) + M(O).
6 × M(H) + M(O) + 2 × M(C).
M(C) + M(H) + M(O).
M(C) + 2 × M(H) + 6 × M(O).
Pour préparer 100 mL d’une solution de concentration en quantité de matière 2,0 mol · L−1, il faut dissoudre une quantité de matière n de :
0,20 mol.
200 mol.
2,0 × 10−2 mol.
50 mol.
Le volume molaire d’un gaz parfait dépend de :
la nature du gaz.
la température.
la pression.
la quantité de matière.
