Free Printable Termokimia

Worksheets

Termokimia

Total questions: 20

Worksheet time: 58mins

Name

Class

Date

Kapur tohor direaksikan dengan air dalam tabung reaksi sehingga tabung reaksi terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan dalam reaksi ….

eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

endoterm, tidak ada perpindahan energi

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah ....

entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir sehingga ΔH > 0

entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH > 0

entalpi awal sama dengan entalpi akhir sehingga ΔH = 0

entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH < 0

entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir sehingga ΔH = 0

Berikut peristiwa di sekitar kita

1. fotosintesis 3. pupuk urea dilarutkan dalam air

2. gamping dalam air 4. pembuatan tapai

Reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor ....

1 dan 3

1 dan 4

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

Kalor peruraian standar adalah kalor reaksi pada peruraian ....

suatu unsur dengan oksigen

suatu senyawa

1 mol senyawa menjadi ion-ionnya

1 mol senyawa menjadi unsur-unsur pembentuknya

senyawa menjadi 1 mol zat hasil reaksi

Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah ....

pembuatan tempe

fotosintesis

perkaratan besi

pembakaran

kapur tohor dimasukkan ke dalam air

Persamaan termokimia yang menunjukkan reaksi pembentukan standar adalah ....

Ca(s) + C(s) + O₂(g) → CaCO₃(s)

CaO(s) + CO₂(g) → CaCO₃(g)

2C(s) + 2½H₂(g) + OH(l) → C₂H₅OH(l)

2Na(s) + N₂(g) +3O₂(g) → 2NaNO₃(s)

Ca(s) + O₂(g) + H₂(g) → Ca(OH)₂(s)

Persamaan reaksi yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran (ΔH^oc) suatu zat adalah ....

C₂H_4(g) + 3O_2(g) → 2CO_2(g) + 2H₂O_(l), ΔH = -1.420 kJ

NaOH _(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l), ΔH = -58 kJ

SO_{3 (g)} + H₂O_(l) → H₂SO_{4 (l)} ΔH = -500 kJ

2CH_4(g) + 4O_2(g) → 2CO_2(g) + 4H₂O_(l), ΔH = -1.780 kJ

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂ ΔH = -706 kJ

Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembakaran metana

CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l) ΔH = -210 kJ / mol

Pernyataan yang tidak benar mengenai reaksi di atas adalah ....

reaksi eksoterm

entalpi produk lebih besar daripada entalpi reaktan

sistem melepaskan sejumlah energi ke lingkungan

entalpi produk lebih kecil dari pada entalpi reaktan

volume produk sama dengan volume reaktan jika reaksi tersebut berlangsung pada temperatur dan tekanan yang sama

Entalpi pembentukan standar (ΔH^of) adalah ....

perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa

perubahan entalpi pada pembentukan suatu senyawa dari 1 mol setiap unsur-unsurnya

perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsur yang diukur pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm

kalor reaksi pada pembentukan senyawa

kalor reaksi pada pembentukan 1 mol senyawa

10.

Suatu reaksi kimia membebaskan kalor sebesar 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 mL air (kalor jenis air = 4,2 J/g^oC), kenaikan suhunya adalah ....

4,2⁰C

8,4⁰C

16,8⁰C

20⁰C

30⁰C

11.

Perubahan entalpi pembakaran gas CH₄ (Ar C = 12, H = 1) = - 80 kJ/mol. Perubahan entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut adalah …kJ

– 10

-20

-50

-70

-80

12.

Diketahui:

Reaksi (1) : S(s) + O₂(g) → SO₂(g) , ΔH = -297 kJ

Reaksi (2) : 2S(s) + 3O₂ (g) → 2SO₃ (g) , ΔH = -781 kJ

Nilai ΔH untuk reaksi : 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) adalah . . .

-1.078 kJ

-781 kJ

-484 kJ

-187 kJ

+594 kJ

13.

Diketahui reaksi-reaksi berikut.

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag, ΔH = -148 kJ

Zn + 2Ag⁺ → Zn²⁺ + 2Ag , ΔH = -363 kJ

Perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi: Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺ adalah ....

-578 kJ

-215 kJ

-67 kJ

+215 kJ

+578 kJ

14.

Diketahui:

∆H^of CaH_2(s) = - 189 kJ/mol

∆H^of H₂O _(l) = - 285 kJ/mol

∆H^of Ca(OH)_{2 (s)} = - 197 kJ/mol

Perubahan entalpi dari reaksi : CaH_2(s)+ 2 H₂O _(l) → Ca(OH)_{2 (s)} + 2H_2(g) adalah …

– 1.766 kJ/mol

– 474 kJ/mol

– 228 kJ/mol

+ 228 kJ/mol

+ 562 kJ/mol

15.

Apabila diketahui kalor pembentukan standar ∆H^of benzene cair C₆H_{6 (l)} = - 49,00 kJ/mol, CO_2(g) = - 393,5 kJ/mold an H₂O_(g) = - 241,8 kJ/mol, maka kalor pembakaran :

C₆H_{6 (l)} + 15/2 O_2(g) → 6 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) , Adalah …kJ

– 3.037,4

+ 3.037,4

– 684,3

+ 684,3

+ 586,3 J

16.

Diketahui data energi ikatan rata-rata berikut.

C – H = 413 kJ/mol C ═ C = 612 kJ/mol

Br – Br = 193 kJ/mol C – C = 346 kJ/mol

C – Br = 276 kJ/mol

Nilai dari reaksi: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ ,adalah ....

+93 kJ/mol

+190 kJ/mol

+260 kJ/mol

- 93 kJ/mol

- 190 kJ/mol

17.

Diketahui energi ikatan rata-rata:

C – H = 414 kJ/mol C – C = 346 kJ/mol

C ═ O = 740 kJ/mol C – O = 357 kJ/mol

H – H = 436 kJ/mol O – H = 464 kJ/mol

Perubahan entalpi reaksi :

– 2.410 kJ

– 241 kJ

– 59 kJ

+ 59 kJ

+ 2.410 kJ

18.

Perhatikan diagram berikut

ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

ΔH3 = ΔH2 – ΔH1

ΔH2 = ΔH1 – ΔH3

ΔH1 = ΔH3 + ΔH2

ΔH3 = ΔH1 + ΔH2

19.

Perhatikan diagram energi berikut:

Hubungan yang benar dari diagram energi tersebut adalah ….

ΔH2 = ΔH3 + ΔH1

ΔH3 = ΔH1 + ΔH2

ΔH1 = ΔH3 + ΔH2

ΔH2 = 2 ΔH3 – ΔH1

ΔH2 = ΔH3 – 2ΔH1

20.

Perhatikan pernyataan berikut tentang reaksi eksoterm.

1. sistem melepas kalor ke lingkungan

2. perubahan entalpinya positif

3. entalpi hasil reaksi < entalpi pereaksi

4. selalu memerlukan kalor untuk bereaksi

Pernyataan yang benar adalah ....

1 dan 2