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Autogestión Química 1 B.G.U

Total questions: 85

Worksheet time: 2hrs 52mins

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1.

Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace

a)

Protones de valencia

b)

Electrones de valencia

c)

Número atómico

d)

Radio atómico

2.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

3.

Por lo general, un enlace covalente se forma entre:

a)

metal y no metal

b)

átomos del mismo metal

c)

no metal y no metal

d)

átomos de diferente metal

4.

Tipo de enlace en el que se comparten electrones

a)

Iónico

b)

Polar

c)

Covalente

d)

Apolar

5.

Indicar si fuera el caso que exista Fuerza intermolecular e intramolecular, el tipo reespectivamente(Ar: gas noble)

a)

Enlace iónico, enlace covalente, dipolo-dipolo, dipolo dipolo, enlace covalente.

b)

Dipolo-Dipolo, enlace iónico, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno, no existe fuerza intermolecular.

c)

Enlace iónico, enlace iónico, dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno, enlace covalente.

d)

Enlace iónico, ion-dipolo, puentes de hidrógeno, puente de hidrógeno, no posee fuerzas intermoleculares

6.

En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.

a)

Moléculas apolares.

b)

Moléculas polares con Hidrógenos

c)

Moléculas con elementos altamente electronegativos

d)

Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.

e)

Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.

7.

Un anion:

a)

tiene un enlace

b)

comparte electrones

c)

pierde electrones

d)

gana electrones

8.

la diferencia electronica de un enlace covalente polar esta:

a)

de 0.5 a 1.7

b)

de 0.7 a1.7

c)

de 0.6 a 1.7

d)

de 0.3 a 1.7

9.

La regla del octeto consiste en:

a)

que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

b)

Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

c)

Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

d)

Formación de estructuras moleculares

10.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia

b)

Compraticion

c)

Donacion

d)

Ganancia

11.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

12.

El primer modelo atómico que planteó la existencia

del electrón fue :

a)

el modelo de Sommerfeld.

b)

el modelo de Thomson.

c)

el modelo de Dalton.


d)

el modelo de Bohr.

e)

el modelo de Rutherford.

13.

Propuso que los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.

a)

Rutherford

b)

Bohr

c)

Dalton

d)

Demócrito

14.

Partícula subatómica con carga positiva.

a)

esfera

b)

electrón

c)

Neutrón

d)

protón

15.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
16.

La materia está compuesta por partículas muy pequeñas a las que llamamos

a)

átomos.

b)

moléculas

c)

partículas

d)

Ninguna de las anteriores

17.

Los electrones se encuentran

a)

En el núcleo del átomo

b)

En el núcleo y en las orbitas

c)

En las orbitas

d)

No son parte del átomo

18.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
19.

¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro?

a)

Porque los protones y neutrones se encuentran separados

b)

Porque el número de protones (positivo) es igual al de neutrones

c)

Porque tiene igual cantidad de protones que de electrones

d)

Porque los electrones son la carga representativa del átomo

20.

Si dos elementos químicos tienen igual numero atómico y distinto numero másico son

a)

Isobaros

b)

Isocoras

c)

Isotopos

d)

Ninguna es correcta

21.
Aristoteles
a)
Filosofo griego, quien dio origen a la teoria atomica
b)
Filosofo griego partidario de la teoria de los cuatro elementos
c)
Filosofo Romano , partidario de la teoria de los cuatro elementos
d)
Partidario del origen atomico de la materia
22.
La cantidad de protones  y electrones que tiene un atomo esta dada por:
a)
El número atomico  ( Z )
b)
El número másico
c)
El número de protones y neutrones
d)
Ninguna de las anteriores
23.
Si un elemento químico tiene un número de masa de 
197 y un  número atomico de  79
a)
Tiene 79 electrones y 110 Neutrones
b)
Tiene 79 electrones y 118 Neutrones
c)
Tiene 197  electrones  y 79 protones 
d)
Tiene 118 neutrones y 197 protones
24.
El modelo atomico de Rutherford
a)
Se basa en una esfera compacta
b)
se basa en un nucleo y los electrones girando a su alrededor ( Una coraza)
c)
Similar a un sistema planetario
d)
Ninguna de las anteriores
25.
El atomo es una esfera compacta
a)
Teoria de Rutherford
b)
Teoria de Dalton
c)
Teoria de Borh
d)
Teoria de Aristoteles
26.

La Configuración Electrónica se refiere a:

a)

La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

b)

La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

c)

La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

d)

La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

27.

En el subnivel P de energía, ¿cuantos electrones caben?

a)

6

b)

2

c)

4

28.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

29.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del 20Ca

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3d8

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6

30.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s22s22p3

b)

1s22p32s2

c)

1s22p32s3

d)

1s22s22p6

31.
Para el elemento de la imagen , determina cuantos protones, electrones y neutrones tiene:
a)
17 protones, 17 electrones, 19  neutrones
b)
19 protones, 19 electrones, 17 neutrones
c)
17 protones, 17 electrones, 17 neutrones
32.

Este elemento neutro, tiene 21 electrones, por lo tanto su número atómico es Z=21. cuál será su configuración elecctrónica

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s3

33.

La siguiente configuración electróncia 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento tiene

a)

Z= 23

b)

Z=22

c)

Está en el periodo 3 (Tienen 3 niveles de energía)

d)

Está en el periodo 3 (Tienen 4 niveles de energía)

34.

¿Cuántos niveles de energía pueden llegar a tener los átomos?

a)

5

b)

Únicamente 4

c)

3 a 6

d)

1 a 7

35.

La configuración electrónica del átomo de un elemento es:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ¿Cuantos electrones tiene este átomo?

a)
b)
c)
d)
36.

LA REGION VERDE CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

No metales

c)

Gases Nobles

d)

Metaloides

37.

LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE UN ELEMENTO CUYO Z= 12 ES

a)

1s2, 2s2, 2p6, 3p2

b)

1s2, 2s2, 3s2, 3p6

c)

1s2, 2s2, 2p6, 3s2

d)

1s2, 2s2, 3s2, 4s2, 5s2, 6s2

38.

LA REGIÓN AZUL CORRESPONDE A

a)

Metales

b)

no metales

c)

gases nobles

d)

metaloides

39.

¿Quién fue el primero en diseñar la tabla periódica?

a)

Mendeleiev

b)

Meyer

c)

Thomson

d)

Dalton

40.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

41.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

42.

¿Cómo se llama la propiedad periódica con que se mide el tamaño de los átomos?

a)

Radio ióico

b)

Radio atómico

c)

Afinidad electrónica

d)

Carácter metálico

43.

designa a cada uno de los 7 renglones horizontales de la tabla periódica de los elementos.

a)

FAMILIA

b)

GRUPO

c)

PERIODO

d)

COLUMNA

44.

Los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos, ellos son los electrones situados en el ultimo nivel de energía

a)

NÚMERO ATÓMICO

b)

ELECTRONES DE VALENCIA

c)

MASA ATÓMICA

d)

NÚMERO DE OXIDACIÓN

45.

La regla del octeto consiste en:

a)

que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa

b)

Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo

c)

Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.

d)

Formación de estructuras moleculares

46.

El enlace ionico se da por:

a)

Transferencia de electrones

b)

Compartición de electrones

c)

Donación de electrones

d)

Ganancia de electrones

47.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

48.

Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:

a)
b)
c)
d)
49.
La representación simbólica en donde los electrones de valencia se muestran como puntos se conoce como
a)
estructuras de Bohr
b)
símbolos de Lewis
c)
principio de exclusión de Pauli
d)
teoría de Schrodinger
50.

Para saber el tipo de enlace que forman los átomos necesito:

a)

conocer los enlaces dobles y triples

b)

la tabla periodica

c)

la afinidad electrónica de los elementos

d)

conocer la diferencia de electronegatividad

51.

Indique qué moléculas no cumplen con la regla del octeto.

a)

BF3

b)

NO3

c)

CHCl3

d)

PCl5

e)

O3

52.

El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?

a)

Iónico

b)

Metálico

c)

Covalente

d)

Enlaces de hidrógeno

53.

TIPO DE INTERACCIÓN ENTRE LAS MOLÉCULAS

a)

Dipolo-dipolo

b)

Dipolo-dipolo inducido

c)

ion-dipolo

d)

Dipolo instantaneo-dipolo inducido

54.

Tipo de fuerza intermolecular

a)

Ion-ion

b)

Polar-polar

c)

Dipolo-dipolo

d)

Puente de hidrógeno

55.

¿Cómo se unirá la siguiente molécula consigo misma?

a)

Dispersión

b)

Dipolo

c)

Enlace de hidrógeno

56.

Tipo de fuerza intermolecular presente en I2, Br2, and Cl2.

a)

dipolo dipolo

b)

Enlace de H

c)

dispersión

d)

metalico

57.

¿Cuál de los siguientes puede resultar en una fuerza de dispersión?

a)

Cuando una molécula no polar se vuelve ligeramente polar por un instante

b)

Cuando los extremos con carga opuesta de una molécula polar se atraen entre sí

c)

Cuando hay una atracción dipolo-dipolo muy fuerte entre un átomo de hidrógeno y una molécula polar

d)

Cuando un ion se acerca lo suficiente a una molécula no polar como para cambiar su densidad electrónica

58.

La imagen representa un átomo regalándole un electrón a otro átomo, esto representa el enlace

a)

Covalente

b)

Iónico

c)

Metálico

d)

Ninguno de los anteriores

59.

¿Cuál de las moléculas es polar?

a)

CH4

b)

CO2

c)

H2O

d)

N.A.

60.

Los enlaces covalentes no polares son aquellas que forman cuando se unen:

a)

metal + metal.

b)

no metal + no metal (moléculas del mismo elemento)

c)

no metal + no metal (moléculas de diferente elemento)

d)

metal + no metal.

61.
¿Cuál es la fórmula del permanganato de potasio?
a)
KMnO4
b)
KMnO2
c)
KMnO3
d)
K2MnO3
62.
¿Cuál es la fórmula química del fosfato de estroncio?
a)
Sr3(PO4)3
b)
Sr2(PO3)3
c)
Sr3(PO3)2
d)
Sr3(PO4)2



Sr3(PO4)2
63.
¿Cuál es la fórmula del hipoclorito de plata?
a)
Ag2ClO
b)
Ag2ClO2
c)
AgClO3
d)
AgClO
64.
¿Cuál es la fórmula química del sulfato de cromo (III)?
a)
Cr(SO3)3
b)
CrSO4
c)
Cr2(SO3)3
d)
Cr2(SO4)3
65.
La fórmula del carbonato de zinc es:
a)
Zn2CO2
b)
Zn2CO3
c)
Zn(CO3)2
d)
ZnCO3
66.

¿Cuál es el nombre correcto del Au(ClO3)3

a)

Cloruro aúrico

b)

Hiperclorato de Oro I

c)

Clorato aúrico

d)

Clorito auroso

67.

Indica la relación incorrecta

a)

CaCl2 - Cloruro de calcio

b)

CoS - Sulfuro cobaltoso

c)

CuBr2 . Bromuro cuproso

d)

Al2Te3 - Teluro de aluminio

68.

Indica la relación incorrecta

a)

CuCO3 - Carbonato cúprico

b)

LiClO - Hipoclorito de litio

c)

Fe2(SO3)3 - Sulfito férrico

d)

Cu(IO4)2 - Yodato cúproso

69.

Al(HS)3

a)

Sulfito de aluminio

b)

Sulfato Acido de aluminio

c)

Hidrogeno Sulfato de aluminio

d)

Sulfuro Acido de Aluminio

70.

Nomenclatura tradicional del  H4P2O7H_4P_2O_7  

a)

Ácido fosfórico

b)

Ácido Pirofosforoso

c)

Ácido Pirofosfórico

d)

Ácido fosforoso

71.

¿Cuál es la nomenclatura sistemática para la siguiente sal halógena neutra:  NiF3NiF_3  

a)

Floururo de diniquel

b)

Trifloururo de niquel

c)

Floururo de niquel

d)

Trifloururo de  diniquel

72.

¿Cuál es la nomenclatura sistemática para la siguiente sal halógena neutra:  NiF3NiF_3  

a)

Floururo de diniquel

b)

Trifloururo de niquel

c)

Floururo de niquel

d)

Trifloururo de  diniquel

73.

Escoja el orden correcto para escribir una sal halógena ácida

a)

No Metal(Hidrógeno metal)+Agua

b)

Metal( No metal Hidrógeno )+Agua

c)

Metal(Hidrógeno No metal)+Agua

d)

No Metal(Hidrógeno No metal)+Agua

74.

Realice la ecuación de formación para el Sulfuro crómico y seleccione la respuesta correcta

a)

 3H2S+2Cr(OH)3→Cr2S3+6H2O3H_2S+2Cr\left(OH\right)_3\rightarrow Cr_2S_3+6H2O  

b)

 H2S+Cr(OH)3→Cr2S3+H2OH_2S+Cr\left(OH\right)_3\rightarrow Cr_2S_3+H2O  

c)

 H2S+Cr(OH)2→CrS+2H2OH_2S+Cr\left(OH\right)_2\rightarrow CrS+2H2O  

d)

 H2S+Cr(OH)2→CrS+H2OH_2S+Cr\left(OH\right)_2\rightarrow CrS+H2O  

75.

Seleccione la nomenclatura tradicional para la siguiente fórmula química  Ra2(OH)2SeRa_2\left(OH\right)_2Se  

a)

Seleniuro básico de diradio

b)

Seleniuro básico de radio

c)

Sulfuro dibásico de radio

d)

Seleniuro dibásico de radio

76.

¿Cuál es la nomenclatura correcta de las siguiente formula química? Fe(MnO4)3

a)

Permangánico férrico

b)

Permanganito férrico

c)

Permanganato férrico

d)

Permanganato ferroso

77.

Escriba la fórmula global del siguiente compuesto: Piroborato diácido de galio y que grupo pertenece.

a)

Ga2(H2B2O5)3 Sales oxisales ácidas 😗

b)

Gd2(H2B2O5)3 Sales halogenas ácidas 😋

c)

Ga2(H2B2O7)3 Sales oxisales neutras 😍

d)

Ga2(H2BO5)3 Sales halogenas ácidas 😅

78.

¿Señale la respuesta correcta de cómo está forma una sal oxisal básica?

a)

ácido oxoácido + hidróxido → sal oxisal básica + agua

b)

ácido oxoácido + hidróxido → sal halógena básica + agua

c)

ácido hidrácido + hidruro → sal oxisal básica + agua

d)

ácido hidrácido + hidróxido → sal halógena básica + agua

79.

¿Cuál es la fórmula global de Carbonato doble de calcio auroso?

a)

Au2Ca(CO3)2

b)

AuCa(CO4)

c)

AuCa(CO3)2

d)

TlCa(CO4)2

80.

¿Cuál es la fórmula global del siguiente compuesto químico: sulfato-orto germanato de uranio?

a)

Ur(GeO4)(SO4)

b)

U(GeO4)(SO4)

c)

U2(GeO)3(SO3)

d)

U4(GeO)2(SO)3

81.

Nombrar el anión: (SO4) -2

a)

HIPOSULFITO

b)

SULFATO

c)

SULFITO

d)

SULFURO

82.

Nombrar el anión: (ClO4) -1

a)

HIPOCLORITO

b)

CLORATO

c)

CLORITO

d)

CLORURO

83.

Nombrar la sal: Pb(BrO3)4

a)

BROMITO DE PLOMO

b)

BROMATO PLÚMBICO

c)

PERBROMATO DE PLOMO(VI)

d)

HIPOBROMITO PLUMBOSO

84.

¿CUÁL ES LA FÓRMULA DEL SULFITO DE SODIO?

a)

NaSO

b)

Na3SO4

c)

Na2SO2

d)

Na2SO3

85.

Sulfato ferrico

a)

Fe2(SO3)3

b)

Fe2(SO4)3

c)

Fe2(SO2)3