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WorksheetsAutogestión de Química 2do B.G.U.
Total questions: 30
Worksheet time: 1hrs 20mins
¿Qué son las soluciones químicas?
Mezcla homogénea de dos o más sustancias solo sólidas.
Mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Son sustancias manipulables.
¿Cuáles son los componentes de una solución?
Solito y detergente
Soluto y solvente
Ninguna de las respuestas anteriores
Ley de la conservación de la masa se refiere a:
la masa no se crea ni se destruye solo se transforma durante la reacción química.
La masa se crea durante la reacción química
La masa es diferente al inicio y al final de la reacción química
La masa no puede sufrir transformaciones durante la reacción química
Es la suma de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico.
Mol
peso molecular
Masa atómica
Composición centesimal
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Se plantea la siguiente ecuación química:
2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2
Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H2), debieron haber reaccionado.
3 moles de Fe
1 mol HCl
3 moles de HCl
2 moles de Fe
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
[Ca3(PO4)2]
La ecuacion balanceada correcta para la siguiente reacción es:
Al4C3 + H2O ==>Al(OH)3 + CH4
Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 + 3CH4
Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 + 4CH4
Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 +3CH4
Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 +4CH4
¿Qué tipo de reacción es la siguiente? Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Síntesis
Doble sustitución
Descomposición
Sustitución
si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
90%
100%
10%
5%
¿cuantos moles de dióxido de carbono se produce en la combustión completa de 2,5 moles de gas propano?
7,5 mol de CO2
8,3 mol de CO2
6,75 mol de CO2
NINGUNO
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 72 g de H2O?
(Masas molares NH3 = 17 g/mol , Mg3N2 = 100.09 g/mol,
H2O = 18 g /mol )
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
22,6 g
34,6 g
175,6 g
165,6 g
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
El alcohol metílico (CH3OH), presenta la siguiente composición porcentual:
C = 37,5%; H = 12,5%; O = 50%
C = 30%; H = 20%; O = 50%
C = 27%; H = 22%; O = 50%
C = 47,5%; H = 22,5%; O = 30%
El peso molecular de cada parte de la formula es C4H10 + O2 -> CO2 + H2O
18 , 44 , 32 , 58
58 , 32 , 44, 58
28 , 32 , 68 , 44
18 , 22 , 68 , 44
El monóxido de nitrógeno, NO, reacciona instantáneamente con el oxígeno gaseoso para producir dióxido de nitrógeno, NO2, un gas café oscuro:
NO + 02 → NO2
En un experimento 0,886 moles de NO se mezclan con 0,503 moles de O2. Identificar cuál de los reactivos es el limitante .Calcular el número de moles de NO2 producid
0,886moles
0,976 moles
4,347 moles
Ninguno
Cuando disponemos de masas de las dos sustancias que reaccionan, se trata de un problema de:
estequiometría "normal"
reactivo limitante
riqueza de reactivos
cálculo del rendimiento
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
La ecuacion balanceada correcta para la siguiente reacción es:
Al4C3 + H2O ==>Al(OH)3 + CH4
Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 + 3CH4
Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 + 4CH4
Al4C3 +10 H2O ==>3Al(OH)3 +3CH4
Al4C3 + 12H2O ==>4Al(OH)3 +4CH4
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Cuál es la fórmula del % de rendimiento?
(Rendimiento real/rendimiento teórico)*100
(Rendimiento real+rendimiento teórico)*100
(Rendimiento teórico/rendimiento real)*100
(Rendimiento real-rendimiento teórico)*100
Que representan los coeficientes estequiométricos
Representan los subindices de las sustancias
Representan los moles de cada sustancia que intervienen en la reacción química.
Representan las valencias de los elementos
Representan si es un gas, líquido, sólido o acuoso.
El reactivo limitante ES:
El que se pierde
El que esta en mayor proporción
El que sobra
El que esta en menor proporción
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15.8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
1. El clorato de potasio se descompone liberando oxigeno como uno de sus productos: (pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16)
La reacción química es: KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
¿Que cantidad en moles de oxígeno se liberan a partir de 10 moles de clorato de potasio?
36 mol
0.15 mol
15 mol
0.366 mol
0.232 mol
