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Worksheets4TO MÉTODO REDOX
Total questions: 40
Worksheet time: 20mins
La perdida de electrones de un determinado átomo y el aumento en su número de oxidación Se llama:
La ganancia de electrones de un determinado átomo y se disminución de su número de oxidación en una reacción química. Se llama:
¿Qué elemento se oxida en la reacción?
Nitrógeno
Bromo
Hidrógeno
Oxígeno
H2S + Na(OH) ⟶ Na2S + H2O ¿Cuáles son los nombres de los reactivos en la ecuación química?
Sulfuro de Sodio
Ácido Sulfhidrico
Agua
Hidróxido de Sodio
Oxido de Sodio
¿El número de oxidación (1-) en el oxigeno se coloca cuando?
Es un óxido básico
Es un Hidróxido
Es un Peróxido
Es un Ácido
H2SO4 + NaCl ⟶ Na2SO4 + HCl ¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos de la reacción?
1,2,1,2
2,1,1,2
1,2,2,1
2,1,2,1
En la reacción
Cu +HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO,
el elemento que se oxida es:
El cobre
El Nitrógeno
El Oxígeno
El Hidrógeno
En la reacción
H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O,
el elemento que se reduce es:
El Azufre
El Nitrógeno
El Oxígeno
El Hidrógeno
En la reacción
I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O,
al balancear por el método redox, el coeficiente del agua es:
4
1
2
8
En la reacción
HNO3 → NO + H2O + O2,
el elemento que se oxida pierde cuantos electrones:
2
1
3
4
En la reacción
HNO3 + S → H2SO4 + NO,
el elemento que se reduce gana:
3 e-
2 e-
1 e-
0 e-
Un elemento sin combinarse o solo en una ecuación se le otorga un número de oxidación igual a:
Si es metal con carga positiva
Si es no metal con carga negativa
Cero o neutro
Un elemento se (a) cuando su número de oxidación sube o se incrementa.
La carga de un compuesto ya formado debe ser:
Positiva
Negativa
neutra (cero)
Un elemento se (a) cuando su número de oxidación baja o decrementa.
En la siguiente fórmula Li2S el no metal está trabajando con número de oxidación igual a:
1+
2+
2-
1-
En esta ecuación: K+HBr------KBr+H2 ¿Cuál es el elemento que se oxida?
K
H
Br
Un elemento se oxida ya que __________ electrones.
Pierde
Gana
Comparte
Un elemento se reduce cuando_____________ electrones.
Pierde
Gana
Transfiere
Es el primer paso del Método Científico; consiste en observar el fenómeno con mucha atención, describirlo y anotarlo.
Hipótesis
Observación
Experimentación
Investigación
¿Cuál es el número de oxidación del NITRÓGENO en KNO3?
+2
+4
+5
+6
La suma algebraica de los NOX de los elementos de un compuesto es:
Positivo
Negativo
Igual a cero
Igual a la carga del ión
El elemento metálico de un compuesto tiene un NOX:
Negativo
Positivo
Neutro
Igual a cero
Determina el NOX del ANTIMONIO en H3SbO3
+6
+2
+3
+4
Un proceso redox implica la transferencia de:
NOX
Protones
Electrones
Semireacciones
Un cambio de NOX de - 2 a - 4 nos habla de:
Reducción
Oxidación
Un cambio de NOX de +5 a +2 nos habla de:
Oxidación
Reducción
Un cambio de NOX de +2 a +3 nos habla de:
Oxidación
Reducción
Todos los elementos en estado libre tienen un NOX :
Igual a cero
Negativo
Positivo
Igual a la carga del ión
Son reacciones que presentan como característica principal la ganancia y pérdida de electrones.
REVERSIBLES
REDOX
ENDOTERMICAS
DE COMBUSTIÓN
Es la pérdida de electrones que experimenta un átomo o ión
REDUCCIÓN
COMBUSTIÓN
OXIDACIÓN
SUSTITUCIÓN
Es la ganancia de electrones que experimenta un átomo o ión
REDUCCIÓN
SUSTITUCIÓN
OXIDACIÓN
COMBINACIÓN
Que número de oxidación le corresponde a los elementos libres y sin combinar?
-2
+1
-1
0
Observa la imagen. Qué número de oxidación le corresponde al manganeso?
+5
+2
+7
-7
Observa la imagen. Qué número de oxidación le corresponde al azufre?
+6
+4
+2
-6
Qué elementos cambian su número de oxidación
CLORO
SODIO
AZUFRE
MANGANESO
Observa la imagen. Qué elementos cambian su número de oxidación?
NITRÓGENO
MANGANESO
BISMUTO
OXÍGENO
Cuántos electrones se desplazan?
4 e
3 e
6 e
5 e
Cuál de estos dos elementos se oxida?
CLORO
MANGANESO
NINGUNO
Qué elemento se oxida y cual se reduce?
EL AZUFRE SE OXIDA
EL CROMO SE OXIDA
EL CROMO SE REDUCE
EL AZUFRE SE REDUCE
