LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Qué masa de hidrógeno ocupará 500 cm³ a la presión de 5 atm y a una temperatura de 17ºC? (m.a. (H)=1 u.m.a.) (1pto)

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Cuál es el valor de la constante R de los gases, medida en L x atm/mol x K? (1pto)

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: calcular el volumen de 6,4 moles de un gas a 210ºC sometido a 3 atmósferas de presión (1pto)

LEY DE GAS IDEAL. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: calcular el número de moles de un gas que tiene un volumen de 350 ml a 2,3 atmósferas de presión y 100ºC (1pto)

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_{3 (1PTO)}

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o de descomposición:

"a" Li + "b" N₂ --> "c" Li₃N (1PTO)

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: Se plantea la siguiente ecuación química:

Fe + HCl → FeCl₃ + H₂

Teniendo en cuenta la estequiometria de las reacciones y las leyes ponderales que la rigen, para producir 1,5 moles de hidrógeno (H₂), debieron haber reaccionado. (1PTO)

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es: PCl₃ + 3 H₂O _________ + 3 HCl (1PTO)

ESTEQUEOMETRÍA. Seleccione la respuesta correcta y presente el dearrollo en classroom: ¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 75 g de H₂O?

Mg₃N₂ + H₂O --> Mg(OH)₂ + NH_{3 (1PTO)}