Free Printable SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

1.

Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali......

a)

Penurunan titik didih

b)

Penurunan titik beku

c)

Tekanan osmotik

d)

Penurunan tekanan uap

e)

Kenaikan titik didih

2.

Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi.....

a)

larutan elektrolit dan non elektrolit

b)

larutan polar dan non polar

c)

larutan berikatan ion dan kovalen

d)

larutan jenuh dan tak jenuh

e)

larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris

3.

Rumus molalitas yang benar adalah .....

a)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mL}$

b)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{massa\ pelarut}$

c)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \ \frac{1000}{L}$

d)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{massa\ terlarut}$

e)

$\frac{gr}{Mr}\ x\ \frac{1000}{mg}$

4.

Suatu zat A dilarutkan dalam air untuk memperoleh harga konsentrasi tertentu. Rumus fraksi mola zat A adalah .....

a)

$X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ total}$

b)

$X_A\ =\ \frac{mol\ A}{mol\ zat\ terlarut}$

c)

$X_A\ =\frac{mol\ A}{mol\ pelarut}$

d)

$X_A\ =\frac{mol\ zat\ terlarut}{mol\ pelarut}$

e)

$X_A\ =\frac{mol\ pelarut}{mol\ zat\ terlarut}$

5.

semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah .....

a)

tekanan uap larutan semakin besar

b)

tidak mempengaruhi apapun

c)

titik didih semakin tinggi

d)

titik beku semakin tinggi

e)

tekanan osmotik semakin kecil

6.

Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ......

a)

larutan garam merupakan larutan elektrolit

b)

larutan glukosa merupakan larutan elektrolit

c)

larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa

d)

larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam

e)

larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam

7.

Fraksi mol urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20˚C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah …

a)

3,5

b)

14

c)

17,5

d)

17,7

e)

21

8.

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

a)

Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

b)

Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

c)

Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

d)

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

e)

Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

9.

Fraksi mol air dalam suatu larutan pada suhu 20^oC dengan tekanan uap jenuh air 24 mmHg adalah 0,4 maka pada suhu tersebut akan terjadi penurunan tekanan uap sebesar….

a)

4,8 mmHg

b)

10,6 mmHg

c)

12,6 mmHg

d)

14,4 mmHg

e)

16,4 mmHg

10.

Berikut ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ...

a)

Penurunan Tekanan Uap

b)

Penurunan Titik Didih

c)

Penurunan Titik Beku

d)

Kenaikan Titik Didih

e)

Tekanan Osmotik

11.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan volume larutan adalah ...

a)

Fraksi mol

b)

Molalitas

c)

Molaritas

d)

Persen volume

e)

Massa jenis

12.

Besaran yang menyatakan jumlah mol zat terlarut pada tiap satuan massa pelarut adalah ...

a)

Molaritas

b)

Fraksi mol

c)

Persen volume

d)

Mol

e)

Molalitas

13.

Sebanyak 60 gram NaOH dilarutkan dalam 3 kg air, Mr NaOH = 40 gr/mol. Berapa molalitas NaOH?

a)

0,05 m

b)

0,50 m

c)

0,51 m

d)

0,55 m

e)

5,0 m

14.

Massa NaOH (Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1) yang harus dilarutkan untuk membuat 100 mL larutan NaOH 0,1 M adalah ...

a)

0,04 gram

b)

0,40 gram

c)

4,00 gram

d)

4,40 gram

e)

40 gram

15.

Rumus tersebut digunakan dalam perhitungan ....

a)

penurunan tekanan uap larutan nonelektrolit

b)

penurunan titik beku larutan elektrolit

c)

kenaikan tekanan uap larutan elektrolit

d)

kenaikan titik didih larutan nonelektrolit

e)

tekanan osmotik larutan nonelektrolit

16.

Arti dari simbol "n" dalam rumus tersebut adalah ....

a)

jumlah koefisien kation

b)

jumlah koefisien kation + anion

c)

jumlah muatan anion

d)

jumlah muatan kation

e)

jumlah kation + anion

17.

Harga i (faktor van't Hoff) dari senyawa Barium klorida adalah ....

a)

2

b)

3

c)

4

d)

5

e)

6

18.

0,148 gram kalsium hidroksida [Ca(OH)₂] dilarutkan dalam air hingga volumenya mencapai 100 mL (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1). Konsentrasi larutan tersebut adalah

a)

2 M

b)

0,2 M

c)

0,02 M

d)

0,002 M

e)

0,0002 M

19.

Sebanyak 12 gram urea (M_r Urea = 60) dilarutkan dalam 90 gram air (M_r air = 18). Fraksi mol zat terlarutnya adalah

a)

\frac{\frac{90}{18}}{\frac{90}{18}+\frac{12}{60}}

b)

$\frac{\frac{18}{90}}{\frac{90}{18}+\frac{12}{60}}$

c)

$\frac{\frac{12}{60}}{\frac{90}{18}+\frac{12}{60}}$

d)

$\frac{\frac{90}{18}+\frac{12}{60}}{\frac{90}{18}}$

e)

$\frac{\frac{90}{18}+\frac{12}{60}}{\frac{12}{60}}$

20.

Ke dalam 250 gram air dilarutkan sebanyak 6 gram CO(NH₂)₂ (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Molalitas larutan urea yang dibuat sebesar ..

a)

0,2 m

b)

0,4 m

c)

0,6 m

d)

0,8 m

e)

1,0 m

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Total questions: 20

Worksheet time: 18mins

Similar Resources on Wayground