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WorksheetsPresaber 11
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Tenga en cuenta la siguiente imagen
1 mol de NH3
4 moles de NH3
2 moles de NH3
6 moles de NH3
El magnesio metálico (Mg número atómico = 12) forma iones Mg2+ y aumenta su número de oxidación. La figura que representa el ion Mg2+ es
Teniendo en cuenta la imagen responda
El éter debe tener mayor punto de ebullición que el alcohol, pero menor que el punto de fusión.
El alcohol debe tener mayor punto de ebullición que el éter, pero menor punto de fusión.
El alcohol debe tener mayor punto de ebullición y fusión que el éter.
El éter debe tener mayor punto de ebullición y de fusión que el alcohol.
El proceso por el cual se obtienen jabones consiste en la reacción entre un ácido carboxílico (-COOH), conformado por una cadena larga de átomos de carbono, y un hidróxido o base. A partir de esta información, ¿cuál de las siguientes parejas de moléculas puede usarse para la obtención de jabón?
Un estudiante desea caracterizar cuatro líquidos en el laboratorio. Para ello, toma las sustancias, mide su volumen, su masa, su punto de ebullición y calcula su densidad. El estudiante registró sus datos en la tabla.
El estudiante olvida colocar el nombre de las columnas 2 y 5. Teniendo en cuenta los valores de los cuatro líquidos en estas columnas, ¿cuáles son los títulos correctos para las columnas?
Columna 2: punto de ebullición (g); columna 5: masa (°C).
Columna 2: masa (g); columna 5: punto de ebullición (°C).
Columna 2: punto de ebullición (°C); columna 5: masa (g).
Columna 2: masa (°C); columna 5: punto de ebullición (g).
El amoniaco (NH3) reacciona con oxígeno (O2) y produce monóxido de nitrógeno (NO) y agua (H2O). Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH3 y H2O se muestran a continuación:
Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua (H2O) se producen a partir de 34 gramos de amoníaco (NH3) y suficiente cantidad de oxígeno (O2)?
136 gramos.
108 gramos.
51 gramos.
54 gramos.
Responda teniendo en cuenta la imagen
Tetraédrica, porque habría 4 átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno (N) y ningún par de electrones libre.
Pirámide trigonal, porque seguiría teniendo la misma configuración del NH₃.
Angular, porque dos hidrógenos se enlazarían con el nitrógeno (N) y dos hidrógenos quedarían libres.
Lineal, porque cada enlace del nitrógeno se uniría a dos hidrógenos.
Teniendo en cuenta la imagen, responda
Con el elemento Z y el elemento Q.
Con el elemento J y el elemento Q.
Con el elemento Z únicamente.
Con el elemento J únicamente.
Los átomos 2 y 3 son iones; los átomos 1 y 4 son isótopos.
Los átomos 1 y 3 son iones; los átomos 2 y 4 son isótopos.
Los átomos 2 y 4 son iones; los átomos 1 y 3 son isótopos.
Los átomos 1 y 4 son iones; los átomos 2 y 3 son isótopos.
Teniendo en cuenta la imagen responda
58 g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
6 g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.
116 g, porque la relación entre el HCl y el NaCl es 1 a 1.
152 g, porque la masa de los productos es igual a la de los reactivos.
Teniendo en cuenta la imagen, responda
correcta, porque posee el grupo funcional alcohol en la estructura.
correcta, porque presenta el grupo ácido carboxílico en la estructura.
incorrecta, porque hace falta el grupo alcohol en la estructura.
incorrecta, porque hace falta el grupo ácido carboxílico en la estructura.
Teniendo en cuenta la imagen, responda
más de diez átomos de carbono son muy solubles.
más de diez átomos y con menos de cuatro átomos de carbono son insolubles.
más de diez átomos de carbono son insolubles y con menos de cuatro son muy solubles.
menos de cuatro átomos de carbono son insolubles.
Teniendo en cuenta la imagen, responda
cloro (Cl2) se oxida porque pierde dos electrones.
yoduro (I-) se oxida porque gana dos electrones.
cloro (Cl2) se reduce porque gana 2 electrones.
yoduro (I-) se reduce porque pierde 2 electrones.
Teniendo en cuenta la siguiente imagen, responda
Estado de oxidación Mg: +2 configuración electrónica de Mg²⁺ : 1s² 2S² 2p⁶3S² 3p².
Estado de oxidación Mg: -2 configuración electrónica de Mg ²¯: 1s² 2S² 2p⁶3S² 3p²
Estado de oxidación Mg: +2 configuración electrónica de Mg²⁺: 1s² 2S² 2p⁶.
Estado de oxidación Mg: -2 configuración electrónica de Mg ²¯: 1s² 2S² 2p⁶.
Los compuestos no pueden separarse por métodos físicos (filtración, evaporación, decantación, etc.), mientras que las mezclas sí.
A su vez, en una mezcla heterogénea los componentes se pueden distinguir a simple vista, pero en una mezcla homogénea no.
Un estudiante desea clasificar dos sustancias con la siguiente composición:
•Alcohol diluido: agua y etanol.
•Agua: hidrógeno y oxígeno.
Teniendo en cuenta esta información, ¿Cómo se clasifican las dos sustancias?
Alcohol diluido: mezcla homogénea. Agua: compuesto.
Alcohol diluido: compuesto. Agua: mezcla homogénea.
Alcohol diluido: mezcla heterogénea. Agua: compuesto.
Alcohol diluido: mezcla heterogénea. Agua: mezcla homogénea.
Teniendo en cuenta la imagen, responda
K-Cl y O-O
K-Cl, K-F y Mg-O
Mg-O, Cl-O y O-O
K-F y Cl-O
Teniendo en cuenta la imagen, responda
De desplazamiento sencillo, en la que RS representa el H2O y T representa el Mg.
De desplazamiento doble, en la que RS representa el Mg yTU representa el H2O.
De síntesis en la que RS representa el Mg(OH)2.
De descomposición en la que RS representa el Mg(OH)2.
Teniendo en cuenta la imagen, responda
Teniendo en cuenta la imagen, responda
no depende de la concentración de los reactivos.
depende de la concentración de ambos reactivos
depende solamente de la concentración de X
depende solamente de la concentración de Y
ácido carboxílico y éter
éster y cetona
aldehído y cetona
éster y ácido carboxílico
