NEW
Font size
WorksheetsSEL VOLTA _SMANSA
Total questions: 10
Worksheet time: 16mins
E0 Sn2+ = - 0,14 V E0 Al3+ = - 1,66 V
Persamaan reaksi yang terjadi pada kutub katoda adalah ….
Al 3+(aq) + 3e → Al
Sn 2+(aq) + 2e → Sn
Al(s) → Al 3+(aq) + 3e
Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e
Al(s) + Sn2+(aq) → Al 3+(aq) + Sn(s)
Bahan yang digunakan sebagai elekttode pada sel aki (accu) adalah
Pt dan C
Zn dan C
Pb dan PbO2
Zn dan Cu
Cu dan PbO2
Jika diketahui : Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
Pb2+ / Pb = - 0,13 volt
Diagram sel yang paling tepat untuk menggambarkan proses tersebut adalah … .
ZnSO4 / Zn // PbSO4 / Pb
Zn / Zn2+ // Pb2+ / Pb
Zn2+ / SO // Pb2+ / SO42-
Pb / Pb2+ // Zn2+ / Zn
Pb / PbSO4 // ZnSO4 + Zn
Jika diketahui :
Zn2+ / Zn = - 0,76 volt
Pb2+ / Pb = - 0,13 volt
Maka besarnya potensial sel (E sel) Volta tersebut adalah
– 0,63 volt
– 0,89 volt
+ 0,98 volt
+ 0,63 volt
+ 0,89 volt
Pernyataan berikut berhubungan dengan proses elektrokimia. Pernyataan yang benar adalah....
Pada sel volta diperlukan arus listrik
Pada anode terjadi reaksi reduksi
Pada katoda terjadi reaksi oksidasi
Katoda adalah elektroda postif pada sel volta
Anoda adalah elektroda negatif pada sel elektrolisis
Berdasarkan data :
Fe2+ (aq) + 2e → Fe(s) E0 = - 0,44 volt
Mg2+ (aq) + 2e → Mg (s) E0 = -2,34 volt
pada suatu sel volta , maka....
Fe sebagai katoda
Mg sebagai Katoda
reaksi memerlukan listrik
potensial sel = + 1,90 volt
Elektron mengalir dari Fe ke Mg
Harga E0 Cr = - 0,74 V
E0 Ni = - 0,25 V
Dengan jembatan garam NaCl
Pernyataan yang benar dari gambar tersebut adalah....
diagram selnya Ni/Ni 2+//Cr 3+/Cr
Reaksi tidak spontan
Harga E0sel = + 0,73 V
Di anoda elektroda crom
Ion Na+ menuju sel Cr2(SO4)3
Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah....
A > B > C
C > B > A
A > C > B
C > A > B
B > C > A
Diketahui
Ag+(aq) + e ↔ Ag(s) EO = + 0,80 volt
Mg2+(aq) + 2e ↔ Mg(s) EO = – 2,34 volt
Zn2+(aq) + 2e ↔ Zn(s) EO = – 0,76 volt
Fe2+(aq) + 2e ↔ Fe(s) EO = 0,44 volt
Dua setengah –sel yang EO selnya terbesar adalah ….
Zn|Zn2+||Ag+|Ag
Mg|Mg2+||Ag+|Ag
Mg|Mg2+||Fe2+|Fe
Zn|Zn2+||Fe2+|Fe
Fe|Fe2+||Ag2+|Ag
Diketahui harga potensial elektroda standar sebagai berikut;
Zn2+/Zn = - 0,76 v
Cu2+/Cu = + 0,34 v
Pb2+/Pb = - 0,13 v
Mn2+/Mn = -1,05 v
Reaksi yang berlangsung spontan adalah….
Zn2- + Cu --> Zn + Cu2+
Zn2+ + Pb --> Zn + Pb2+
Cu2+ + Pb --> Cu + Pb2+
Mn2- + Cu --> Mn + Cu2+
Pb + Mn2+ --> Pb 2+ + Mn
